初中化學物質分類？初中化學物質可分為以下三種：一、混合物和純凈物 1、混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。2、純凈物：組成中只有一種物質。那么，初中化學物質分類？一起來了解一下吧。
一、化合反應
用字母可以表達為：A+B+.....C=D ,
用文字可以表達為：≥2→1,即由多種物質生成一種物質的化學反應，在初中教材中，主要有以下幾種 類型：
1、金屬單質+氧氣==金屬氧化物
金屬活動性順序表中的絕大部分金屬單質，都可以和氧氣在點燃、加熱或高溫的條下反應生成
金屬氧化物，而且，金屬越活潑，與氧氣的反應也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2==
Cu+O2==
2、 非金屬單質+氧氣==非金屬氧化物
許多非金屬單質如C、Si、S、P、H2、N2等都 可以和氧氣在點燃、加熱等條件下反應生成非金屬氧化物。
如： S+O2== P+O2== H2+O2==
C+O2==
3、堿性氧化物+水==堿
在常溫下，只有可溶性堿對應的氧化物才能與水反應生成堿，而不溶性堿對應的氧化物則不能能與水反應，
如CaO+H2O==K2O+H2O==
BaO+H2O==NaO+H2O==
而Fe(OH)3 Cu(OH)2 對應的氧化物如Fe2O3 CuO則不能與水發生化學反應。
4、 酸性氧化物＋水＝＝酸
CO2+H2O== SO2+H2O==
SO3+H2O== P2O5+H2O==
大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，都可與水反應生成酸。
初中化學物質可分為以下三種：
一、混合物和純凈物
1、混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
2、純凈物：組成中只有一種物質。例如名字是“某化某”或者“某酸某”這種。
① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；
③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。
二、單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。例如氫氣、水銀。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。例如名字是“某化某”或者“某酸某”這種。
三、氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
化合物由兩種或兩種以上元素的原子（指不同元素的原子種類）組成的純凈物。是指從化學反應之中所產生的純凈物（區別于單質）。
純凈物由單一物質組成的物質稱為純凈物
混合物是由兩種或多種物質【由兩種及兩種以上 純物質(單質或化合物)】混合而成的。混合物沒有化學式。無固定組成和性質，而其中的每種單質或化合物都保留著各自原有的性質。混合物可以用物理方法將所含物質加以分離[1]。沒有經化學合成而組成。
置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為： A+BC→B+AC 置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。 可簡記為AB＋CD=AD＋CB。復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨于完成。
純凈物包括單質及化合物
化合物分為無機化合物和有機化合物。
無機化合物中，按分子的組成與結構方式不同可分為氧化物、堿、酸和鹽類。
而每類化合物當然又可以進一步分類。例如在氧化物中，可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物三大類；
無機酸類又可以分為含氧酸（如H2SO4 ）和無氧酸（如HCl ）兩類。
同樣，堿類和鹽類均可以進一步分類。
對有機化合物，人們通常根據碳干的不同把它們分為鏈狀化合物、碳環化合物和雜環化合物三大類。
其中，碳環化合物又可分為脂環類化合物和芳香族化合物。
有機化合物也可以依照其它標準分為脂肪族、脂環族、芳香族和雜環化合物四大類。
在脂肪族化合物分子中碳原子與碳原子之間結成了鏈狀結構，所以也就是上述的鏈狀化合物；脂環化合物分子里含有碳環，但其性質與脂肪化合物類似，故稱脂環化合物；
芳香族化合物的分子結構中都含有由六個碳原子組成的苯環，在環上的碳原子間由單鍵和雙鍵交替連接著而構成了特殊的大π健，其性質與脂肪族、脂環族不同；
雜環化合物的環狀結構中除碳原子外，還有其它原子（如N 、S 、O 等），只有類似于芳香族化合物的特性。
在有機化合物中，還可以把含有相同官能團的化合物歸為一類。這樣就可把有機化合物分為烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、醚、胺、鹵化物、硝基化合物，磺酸化物等類型。
單質、氧化物、酸、堿、鹽。單質是由同種元素組成的純凈物；氧化物屬于化合物（當然也一定是純凈物）；電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。
堿
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸堿質子理論中堿指能夠接受質子的物質；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
鹽
鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH?+）與酸根離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。
以上就是初中化學物質分類的全部內容，在初中化學中，物質分為兩大類：（1）混合物：由兩種以上物質混合而成的物質。注意，這里強調的是兩種物質而不是兩種元素，也就是說，只由一種元素組成的物質并不一定是單質，也可能是混合物。
