化學(xué)反應(yīng)速率圖像？化學(xué)反應(yīng)速率圖像通常是曲線，這是因?yàn)榉磻?yīng)速率隨著反應(yīng)進(jìn)行而變化。在反應(yīng)初期，反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率也相對(duì)較高，因此反應(yīng)速率圖像呈現(xiàn)出一個(gè)較陡峭的上升段。隨著反應(yīng)物濃度的逐漸降低，反應(yīng)速率也會(huì)逐漸下降，那么，化學(xué)反應(yīng)速率圖像？一起來了解一下吧。

化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式怎么寫

化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。化學(xué)反應(yīng)速率是一些化學(xué)研究與學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，我們需要銘記其中的重要知識(shí)點(diǎn)，高考中也有極大考察可能。

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.表示：

用單位時(shí)間內(nèi)c反應(yīng)物的減少或c生成物的增加來表示。

2.定義式：

注意事項(xiàng)

☆同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同物質(zhì)的濃度變化來表示 ，其數(shù)值可能相同，也可能不同，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)要指明具體物質(zhì)。

☆化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率而不是瞬時(shí)速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。

☆對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比。

例：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)

v (A) ∶v (B) ∶ v (C)∶v (D) =m：n：p：q

二、化學(xué)反應(yīng)速率的基本圖像

其他反應(yīng)條件一定，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度增大而增大 。

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響圖像

改變 濃度，壓強(qiáng) 溫度 催化劑都會(huì)造成突變，

N2+3H2=2NH3 放熱反應(yīng)

N2+3H2=2NH3 放熱反應(yīng)

速率溫度圖像

V-T圖像主要考察濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)影響對(duì)應(yīng)的圖像。做題過程中牢記以下幾點(diǎn)：

溫度，壓強(qiáng)，催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是同時(shí)的。溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，然后根據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱，判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率誰大誰小。壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率均增大，然后根據(jù)氣體體積的變化情況判斷平衡移動(dòng)方向，進(jìn)而判斷正逆反應(yīng)速率誰大誰小。然后圖像就一目了然了。

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注意接點(diǎn)是否連接。溫度，壓強(qiáng)，催化劑造成的結(jié)果是正逆反應(yīng)速率均突變，所以接點(diǎn)不連接。而只改變某物質(zhì)的濃度時(shí)，造成的結(jié)果只是某一個(gè)反應(yīng)速率突變，而另一個(gè)反應(yīng)速率是逐漸變化的，所以接點(diǎn)是連接的。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)(指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)(指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 注意:恒容時(shí),充入不反應(yīng)的氣體如稀有氣體導(dǎo)致的壓強(qiáng)增大不能影響平衡.

ph=-lg[H+]怎么計(jì)算

這是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平的最后一個(gè)小知識(shí)點(diǎn)，專題很多是對(duì)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容的分析和總結(jié)，在考試中也很經(jīng)常遇到，需要同學(xué)們記住的點(diǎn)也很多，同學(xué)們可以結(jié)合之前的知識(shí)點(diǎn)一同記憶，相信很快就可以掌握了！

一、速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像

曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。如圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。

二、轉(zhuǎn)化率（或百分含量）—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)）圖像

已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（或百分含量）與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。

[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說明]

正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法

①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。

③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強(qiáng)（氣體分子數(shù)反應(yīng)前后相等的可逆反應(yīng)）。

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

在化學(xué)反應(yīng)速率圖像中，為什么曲線走勢會(huì)向下弧度？這是因?yàn)殡S著反應(yīng)物濃度的不斷減少，反應(yīng)速率也會(huì)隨之減緩，導(dǎo)致曲線向下弧度。具體來說，初始時(shí)反應(yīng)物濃度高，反應(yīng)速率快，直到某一個(gè)反應(yīng)物濃度降到一定程度時(shí)，反應(yīng)速率開始下降，導(dǎo)致曲線向下弧度。這個(gè)過程一直持續(xù)到反應(yīng)物完全消耗或到達(dá)平衡狀態(tài)。在此過程中，曲線向下弧度的幅度大小與反應(yīng)機(jī)理、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)條件等有關(guān)。更深入的研究可以幫助我們更好地了解化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的規(guī)律和應(yīng)用。

以上就是化學(xué)反應(yīng)速率圖像的全部內(nèi)容，V-T圖像主要考察濃度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑對(duì)反應(yīng)影響對(duì)應(yīng)的圖像。做題過程中牢記以下幾點(diǎn)：溫度，壓強(qiáng)，催化劑對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響是同時(shí)的。溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，然后根據(jù)反應(yīng)是吸熱還是放熱，判斷平衡移動(dòng)方向。