化學反應等溫方程式？對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為 地球化學 這就是化學反應等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質的逸度求算;(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。當體系達到平衡,ΔrGm=0 ,則:地球化學 稱為熱力學平衡常數,它僅是溫度的函數。那么，化學反應等溫方程式？一起來了解一下吧。
1.化學反應等溫方程式
對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為
地球化學
這就是化學反應等溫方程式。式中:Qf稱為“逸度商”,可以通過各物質的逸度求算;
(T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。
當體系達到平衡,ΔrGm=0 ,則:
地球化學
稱為熱力學平衡常數,它僅是溫度的函數。在數值上等于平衡時的“逸度商”,是量綱為1的量。因為它與標準化學勢有關,所以又稱為標準平衡常數。對于理想氣體,化學反應等溫式也可表示為
地球化學
即:
>QP,ΔrGm<0,反應向右自發進行;
=QP,ΔrGm=0,反應達到平衡。
在實際應用中,會碰到一些經驗平衡常數,如Kp、Kx、Kc、Ka等,其定義分別為
地球化學
地球化學
地球化學
地球化學
上面四式中:p、x、c、a分別表示壓力、摩爾分數、體積摩爾濃度、活度。
例1 以黃鐵礦和磁鐵礦的平衡反應說明平衡常數的計算方法及其意義。列出化學反應方程式,配平方程,加入流體相。由參考文獻查得25℃(298K)和 223℃(500K)時各相的
如下(趙倫山等,1988):
地球化學
(1)計算298K時的平衡常數
地球化學
為一高的正值,說明在25℃(
)時反應強烈地向左進行,黃鐵礦被氧化為磁鐵礦。
化學反應等溫式（英文chemical reaction isotherm）亦即范特霍夫等溫式，用來表達非標準狀態下自由能變化之間關系的等式。
中文名
化學反應等溫式
外文名
chemical reaction isotherm
屬性
冶金術語
分類
等溫式
相關
自由能
快速
導航
四種情況
相關知識
用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處于標準態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。當反應體系中各種物質的活度是任意的人為選定值時，必需用ΔrGm與標準狀態下ΔrGm的關系為：ΔrGm=標準狀態下ΔrGm+RtlnJaR：氣體常數8.314J·K－1·mol-1T：溫度 Ja：體系在等溫下，任意狀態時，反應產物的活度系數次方的乘積與反應物活度系數次方乘積的比值，對于反應bB+dD=gG+hH可表示為Ja=Ja代表了化學平衡一章中的分壓商及濃度商。對于氣體反應，理想混合氣體中各組分氣體的活度為aB=PB/PB代表物質B，PB為組分氣體的分壓P為標準壓力105pa。對于溶液中反應，在本課中，稀溶液各物質的活度可用濃度代替。利用等溫方程式可以求算在等溫（即指定TK）下體系處于任意活度配比情況下的ΔrGm并用于判斷該條件下反應自發進行的方向。
1.化學反應等溫方程式
對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為
地球化學
這就是化學反應等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質的逸度求算;
當體系達到平衡,ΔrGm=0 ,則:
地球化學
如何用熱力學函數求K值
利用化學反應等溫式：ΔrGm(任意狀態下)=ΔrGm(標態)+RTlnJ R:氣體常數8.314J/(K·mol) J:反應商,體系在等溫下,任意狀態時,反應產物的系數次方的乘積與反應物系數次方乘積的比值。 當化學反應處于平衡狀態時 ΔrGm=0 J=K(反應商等于平衡常數) 化學等溫方程式就變成了ΔrGm(標態)=-RTlnK,ΔrGm(標態)查表帶入數據就行了。
化學反應等溫方程式即范特霍夫等溫式，是用來表達非標準狀態下自由能變化之間關系的等式。用ΔrGm只能判斷反應體系中各物質都處于標準態，亦即各物質的活度恰好為1時，反應自發進行的方向。利用等溫方程式可以求算在等溫下體系處于任意活度配比情況下的ΔrGm并用于判斷該條件下反應自發進行的方向。如果ΔrGm<0，說明已含有處于標準的產物時反應能正向進行，如改為只有反應物，則只有分母，所以ΔrG值含更小反應更易進行，反之相反。
以上就是化學反應等溫方程式的全部內容，1.化學反應等溫方程式 對任意化學反應dD+eE+…→gG+hH+…,吉布斯自由能的變化為 地球化學 這就是化學反應等溫方程式。式中:Qf 稱為“逸度商”,可以通過各物質的逸度求算; (T)值也可以通過多種方法計算,從而可得ΔrGm的值。
