初三化學(xué)溶液視頻？001【樂樂課堂】【初中化學(xué)】（全）|9. 燃料及其利用|8. 碳和碳的氧化物|7. 化學(xué)方程式|6. 自然界的水|5. 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘|4. 氧氣|3. 我們周圍的空氣|2. 走進(jìn)化學(xué)世界|15. 化學(xué)與生活|14. 鹽、那么，初三化學(xué)溶液視頻？一起來了解一下吧。
第09單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
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第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律 as05ssfd01f 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式fz050asfd2
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算0ad5fd03
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60 06xsddf01d 課題2 二氧化碳制取的研究0dsdc6f02d
課題3 二氧化碳和一氧化碳f06sdcg03h
第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火 070cff1hh 課題2 燃料和熱量 07fvgvv0f2
課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 0k7fwfw03
第八單元金屬和金屬材料
課題1金屬材料0ak8sda01
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)0sd8k0sfd2
課題3金屬資源的利用和保護(hù) 08cvlgfg03
第九單元溶液
課題1溶液的形成08wgglhf01課題2溶解度0l80dghgs2
課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0yws8gl03
第十單元酸和堿
課題1常見的酸和堿090uqggw1課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 09yug0ghg2
第十一單元鹽化肥
課題1生活中常見的鹽1tyos00g1課題2化學(xué)肥料10iogrjt02
第十二單元化學(xué)與生活
課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)11fsajh01課題2化學(xué)元素與人體健康11j0fdfgd2
課題3有機(jī)合成材料11asjag03fg
溶液是“一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物”。
一. 溶液必須是均一的、穩(wěn)定的混合物
均一的、穩(wěn)定的混合物是溶液必需具備的要素，也是判斷是否是溶液的標(biāo)準(zhǔn)。所謂“均一”是指溶液各部分性質(zhì)完全一樣，每一滴溶液各部分的顏色、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等都相同。所謂“穩(wěn)定”是指外界條件不變的情況下（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），不管放置多長時間，溶質(zhì)和溶劑長期共存，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來?！盎旌衔铩笔侵溉芤褐辽偈怯蓛煞N或兩種以上的物質(zhì)組成。需注意的是：均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，由溶液的概念可知溶液必須是混合物，可見液體物質(zhì)不一定是溶液，如蒸餾水、無水酒精等常溫下均是均一的、穩(wěn)定的液體，但它們都是純凈物，所以不是溶液。
二. 溶液不一定都是液態(tài)的
從溶液的概念可知，只要具備兩種或兩種以上的物質(zhì)混合，且體系呈均一的、穩(wěn)定的狀態(tài)就可稱之為溶液。據(jù)此，溶液除液態(tài)的外，還有氣態(tài)溶液和固態(tài)溶液。
1. 液態(tài)溶液：以液體作為溶劑的溶液，溶質(zhì)可以是固體、也可以是液體或氣體。如硝酸鉀、酒精的水溶液和稀鹽酸，三種溶液中的溶劑都是水，溶質(zhì)分別是硝酸鉀（固體）、酒精（液體）、氯化氫（氣體）。初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要是液態(tài)溶液，其中水是最常用的溶劑，不指明溶劑的溶液通常是指水溶液，如氯化鈉溶液中的溶劑是水。
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02.初中化學(xué)|15. 化學(xué)與生活|14. 鹽、化肥|13. 酸和堿|12. 溶液|11. 金屬資源的利用和保護(hù)|10. 金屬和金屬材料|09. 燃料及其利用|08. 碳和碳的氧化物|07. 化學(xué)方程式|06. 自然界的水|05. 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘|04. 氧氣|03. 我們周圍的空氣|02. 走進(jìn)化學(xué)世界
以上就是初三化學(xué)溶液視頻的全部內(nèi)容，降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 (1)用固體配制：①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟：計算、。
