化學(xué)必修一公式？常用的四個基本公式包括：物質(zhì)的量\(n\)等于物質(zhì)的微粒數(shù)\(N\)除以阿伏伽德羅常數(shù)\(N_A\)，即\(n = N / N_A\)；質(zhì)量\(m\)等于物質(zhì)的量\(n\)乘以摩爾質(zhì)量\(M\)，即\(n = m / M\)；氣體摩爾體積\(Vm\)等于氣體體積\(V\)除以物質(zhì)的量\(n\)，那么，化學(xué)必修一公式？一起來了解一下吧。

高一化學(xué)公式歸納大全

（1） n = N / NA

（2） n = m / M

（3） Vm = V / n

（4） cB = nB / V

（5）cB=1000ρw/M

（6）M=22.4ρ（標況下）

（7）c稀·v稀=c濃·v濃

（8）m稀·w稀=m濃·w濃

（9）同溫同壓下,對于氣體:N1/N2=V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2

同溫同容下,對于氣體:P1/P2=n1/n2

高中必修一化學(xué)公式總結(jié)

高一必修一化學(xué)式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2

7、鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、

次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈H2SO3

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3?H2O=△=NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH=△=NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2=點燃=2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH=△=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + Na2O = NaSO3

61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

如果還需要的話可以去百度文庫里搜的說~

高一化學(xué)必背36個公式

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 CuCl234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2NaCl35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮氣與氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + O2 放電 2NO43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2 + O2 催化劑 2SO346、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受熱分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨氣的實驗室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質(zhì)的實驗室制法：粗硅的制?。篠iO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO（石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

金屬非金屬

1、 Na與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、 Na2O2與H2O反應(yīng)（標出電子轉(zhuǎn)移）：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、 Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、 NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、 Na2CO3中通入過量CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、 足量NaOH與CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、 NaOH與過量CO2反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、 氯與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

9、 氯氣與NaOH溶液（標出電子轉(zhuǎn)移）：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工業(yè)制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2（標出電子轉(zhuǎn)移）：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水：2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg與熱水反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl繼續(xù)滴入NaOH，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3與NaOH反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、實驗室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：（標出電子轉(zhuǎn)移）2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃燒：2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應(yīng)：（標出電子轉(zhuǎn)移）2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4，加熱：（標出電子轉(zhuǎn)移）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱：（標出電子轉(zhuǎn)移）C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工業(yè)上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑ 條件:電爐內(nèi)26、石英與NaOH反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工業(yè)上兩個反應(yīng)：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2產(chǎn)生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

什么情況不能用高斯定理

n=N/NA=m/M=V/Vm=CV

同溫同壓下,對于氣體:N1/N2=V1/V2=n1/n2ρ1/ρ2=M1/M2

同溫同容下,對于氣體:P1/P2=n1/n2

溶液稀釋規(guī)律C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（?。?/p>

鹽及其化合物的性質(zhì)

1. 有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計算公式

（1）物質(zhì)的量（mol）

（2）物質(zhì)的量（mol）

（3）氣體物質(zhì)的量（mol）

（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）

. 有關(guān)溶液的計算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

③物質(zhì)的量濃度（mol/L）

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

②物質(zhì)的量濃度

（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度［即c（濃）·V（濃）＝c（?。（稀）］

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

3. 有關(guān)溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體）

（1）基本公式：

①

②

（2）相同溫度下，溶解度（S）與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w%）的關(guān)系：

（3）溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑（水），析出晶體的質(zhì)量m的計算：

（4）降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計算：

4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計算公式

（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：

說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對固體或液體也同樣適用。

以上就是化學(xué)必修一公式的全部內(nèi)容，物質(zhì)的量n=m/M =N/NA =V/Vm(Vm=22.4L/mol)標況下 物質(zhì)的量濃度nb=V*Cb C濃*V濃=C稀*V稀 同溫同壓下:n1/n2=N1/N2=V1/V2 同溫同壓同質(zhì)量下:n1/n2=N1/N2=V1/V2=M1/M2 PV=nRT(p--壓強 V--體積 n---物質(zhì)的量 R--常數(shù) 8.314 T---溫度 )我知道的就這么多。