化學(xué)反應(yīng)速率影響因素？那么，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或產(chǎn)物濃度的變化量，影響其的因素主要分為內(nèi)因和外因，以下是具體介紹：
內(nèi)因主要是物質(zhì)本身的性質(zhì)，不同化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)存在差別，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率也不同。通常來(lái)說(shuō)，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)性質(zhì)越活潑，反應(yīng)就越快。例如，在相同條件下，金屬鉀與水的反應(yīng)速率比金屬鈉與水的反應(yīng)速率要快，這是因?yàn)殁浀幕瘜W(xué)性質(zhì)比鈉更活潑。
在化學(xué)反應(yīng)中，溫度變化會(huì)使反應(yīng)物分子的能量改變。升高溫度時(shí)，分子獲得更多能量，原本能量較低的分子獲得能量后變成活化分子，運(yùn)動(dòng)頻率增加，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增加。而且反應(yīng)溫度每提高10℃，反應(yīng)速率提高2 - 4倍。降低溫度時(shí)，分子獲得的能量較少，活化分子因缺少能量運(yùn)動(dòng)頻率降低，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率降低。另外，對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率增大的程度更大，降低溫度時(shí)反應(yīng)速率減小的程度更小。
催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，高中階段主要討論正催化劑。正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，負(fù)催化劑則減慢化學(xué)反應(yīng)速率。催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變成活化分子。如果反應(yīng)體系體積不變，活化分子濃度增大，從而加快反應(yīng)速率。并且催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的改變程度相同，不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)。
對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率。增加反應(yīng)物濃度，會(huì)增大該反應(yīng)物的活化分子濃度，有效碰撞次數(shù)增多，從而使正反應(yīng)速率增加；減少反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率下降。同理，增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大；減少生成物濃度，逆反應(yīng)速率降低。需要注意的是，純液體或固體物質(zhì)的濃度一般視為常數(shù)，改變它們的量通常不影響反應(yīng)速率。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響主要針對(duì)有氣體參與或生成的反應(yīng)。對(duì)于沒(méi)有氣體參與和產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可忽略不計(jì)，例如氧化鈣固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，壓強(qiáng)改變時(shí)反應(yīng)速率不變。對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，若通過(guò)改變體積來(lái)改變壓強(qiáng)，會(huì)影響各物質(zhì)的濃度，從而影響反應(yīng)速率。如在密閉容器中，氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫氣體，保持其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，容器內(nèi)壓強(qiáng)增加，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快；若壓強(qiáng)減小，濃度降低，反應(yīng)速率減慢。但如果往密閉的反應(yīng)體積中沖入不參加反應(yīng)的氣體物質(zhì)來(lái)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)體系體積和各反應(yīng)物物質(zhì)的量不變，各組分濃度和活化分子濃度都不變，化學(xué)反應(yīng)速率也不變。
表面積：將固體反應(yīng)物細(xì)分為粉末可以增加反應(yīng)物的表面積，使反應(yīng)物分子之間的接觸機(jī)會(huì)增多，從而加快反應(yīng)速率。
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