高三化學拓展教材答案，高三化學教材實驗答案

化學
2026-02-08

高三化學拓展教材答案？另外，目測第二題，答案應該是一氧化碳吧。乙醇跟氧化銅反應么？顯然黑變紅，是氧化銅還原了。而且質量仍然不變，則就不是清洗銅絲，不能用鹽酸、稀硝酸等。則一氧化碳正解……第五題，溶液中通入二氧化碳（生成碳酸），溶液不變渾濁。氯化鈣與二氧化碳反應么？也就是氯化鈣跟碳酸反應么？顯然不可能。A項苯酚鈉，那么，高三化學拓展教材答案？一起來了解一下吧。

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pH=13則c(H+)=10^(-13) mol/L

溶液中的H+全部由水電離的得到，所以水電離產(chǎn)生OH-溶度=水電離產(chǎn)生H+濃度 = 10^(-13) mol/L

因為反應后溶液pH = 13，所以加入的NaOH溶液的pH一定大于13，C錯

由Ksp得：c(Mg2+) * [c(OH-)]^2 = 5.6*10^(-12)

所以溶液中的c(Mg2+) = 5.6*10^(-12)/0.1^2 = 5.6*10^(-10) mol/L

選 C

上海高三化學拓展課本答案

1\溫度相同平衡常數(shù)相同,所以c正確

2\甲乙是等效,但能量和轉化率不等價,所以a正確

3\甲丙相當于加壓,,所以2Q1100%

①平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍說明:平衡向氣體分子數(shù)減少的方向進行,因此

v(正）_>_v(逆)

3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）

始: 33 1 1

轉: 3x 3x xx

平: 3-3x3-3x1+x1+x

平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍,可知:

3+3+1+1=1.6X(3-3x+3-3x+1+x+1+x)

可得 x=0.75則n(CH3OCH3)= 1+X=1.75 mol。

2019上海高三化學一模答案

B正確的原因：溶液中的氫離子來源只有一個，就是水的電離，而水的電離符合電離平衡方程式的，也就是說水電離出的氫離子應該與溶液中氫離子相同，也與水電離出的氫氧根離子濃度相同。故而水電離出的氫氧根的濃度為1乘10的負13次方 mol/L。

C不正確的原因可以根據(jù)勒夏特列原理進行簡單理解：如果這樣理解，將一定量的燒堿溶液和氯化鎂溶液混合。混合的過程中會消耗掉氫氧根離子，此時的氫氧根離子主要來自于燒堿的電離，如果原來燒堿溶液的pH=13，混合之后混合溶液的pH應該小于13，所以混合前的pH應該大于13.

小題大做化學高三答案拓展篇

PV=nRT 克拉伯龍方程或理想氣體狀態(tài)方程（只能用于氣體）

p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單位K（開爾溫度），R為比例系數(shù)，數(shù)值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K）在摩爾表示的狀態(tài)方程中，R為比例常數(shù)，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。如果采用質量表示狀態(tài)方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均摩爾質量，用密度表示該關系：pM=ρRT（M為摩爾質量,ρ為密度）

PS：以上都是廢話主要看下面

其他我都不解釋我知道你都懂，就是最后一空我解釋下

用克拉伯龍公式解我沒有異議，不過高中不學這個，不要求掌握。當然知道怎么用非常快。

解釋下：【容器內的物質的質量沒有改變】（錯，應為氣體質量無改變），密度增大了，所以體積應該是減小的，故平衡是向氣體體積減小的方向移動了，即向正反應方向移動。

PV1=n1RT ①PV2=n2RT ②（前提在同溫同壓,狀態(tài)都為（g））

①/② 得 V1/V2=n1/n2 （下標 1為反應前 2為反應后）

變形：(V1/m)/(V2/m)=n1/n2

(V1/m)/(V2/m)=ρ1/ρ2=n1/n2 （n為一反應中全部物質的量當然要氣體的）

導出 ρ1/ρ2=n1/n2 得到

1/1.6=8/X x=5mol （反應后所有物質的量）上面回答均無說明 5 與4 這兩個數(shù)字得來源和用法

這里用到【差量法】

3H2（g）+3CO（g）=1H3OCH3（g）+1O2（g） Δ=4 （3+3-1-1=4 反應前后體積變化量不特指哪個量（n或V）也不表示反應方向，可以表示為 3個單位H2 或3各單位CO或1各單位甲醚或1各單位CO2 參加反應整個體系體積（物質的量）變化4個單位）