目錄吸熱和放熱的效率公式 吸熱放熱公式及變形式 物理吸放熱公式 物理吸熱放熱公式講解 比熱容公式吸熱和放熱公式
1.熱量的計算公態逗式
（1）吸熱公式：Q吸=cm（t-t0）
式中c表示物質的比熱容,m表示物質的質量,t0表示物體原來的初溫,t表示吸熱后的終溫,“t-t0”表示溫度的升高,有時可用△t升=t-t0表示,此時吸熱式可寫成：
Q吸=cm?△t升.
（2）放熱公式：Q放=cm（t0-t）
式中c、m、t0、t的含義不變,“t0-t”表示溫度的降低,有時可用△t降=t0-t表示,此時放熱公式可寫成Q放=cm?△t降.
2.熱量計算的一般式：Q=cm△t.
△t表示溫度的變化.
可見,物體吸收或放出熱量的多少由物散圓體質量、物質比熱容和物體溫度的變化量這三個量的乘積決定,跟物體的溫度的高低無關.
Q吸與Q放公式中各物理量的單位：
比熱容c的單位是J/（kg?帆掘賣℃）,質量m的單位是kg,溫度（t或t0或△t）的單位是℃（攝氏度）,熱量Q的單位是J,計算時要注意單位的統一.
熱量的吸收和放熱公式都是： Q=cm△t
式中Q為熱量，正表示吸熱，負表示放熱;C為比熱；m為質量；△t為溫度變化，△t=t2-t1，所以，溫度升高，△t為正，Q也為正的，這一過程為吸熱；溫度下降，△t為負，Q也為負的，這一過程為放熱。
物體在熱傳遞過程中放熱的計算公式Q=cm(T初-T末）；
物體在熱傳遞過程中吸熱的計算公式Q=cm(T末-T初）；
Q代表熱量 C代表比熱容 M代表質量。
熱傳遞的理解：
1、熱傳鉛昌野遞，是改變內能的一種方式，是熱從溫度高的物體傳到溫度低的物體，或者從物體的高溫部分傳到低溫部分的過程，也是改變物體內能的方式。
2、熱傳遞是自然界普遍存在的一種自然現象。只要物體之間或同一物體的不同部分之間存在溫度差，就會有熱傳遞現象發生，并且將一直繼續到溫度相同的時候為迅啟止。
3、發生熱傳遞的唯一條件是存在溫度差，與物體的狀態，物體間是否接觸都無關。
4、熱傳遞的結果是溫差消失，即發生熱傳遞的物體間或物體的不同部分達到相同的溫槐喊度。
Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初毀喊溫
自己寫的高旁~望采納戚余橡。
熱量中豎的吸收和放熱公式都是：
Q=cm△t
式中
Q為熱量,正表示吸熱,負表示放熱；
C為比熱；
m為質量；
△t為溫度變塵沖化,△t=t2-t1,所以,溫度升高,△t為正,Q也為正的,這一過程派培殲為吸熱；溫度下降,△t為負,Q也為負的,這一過程為放熱.
Q吸=cm(t-t0)
Q放=cm（t0-t)
c表示比熱容，m表示質量，t表示末溫，t0表示初溫
吸熱反應
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低于生成物的總能量。
吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；鍵能越弱，穩定性越差。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根唯螞據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱。
放熱反應
在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。
是否放熱主要是看反應物的總能是否大于生成物的總能：
反應物的總能量大于生成物，放熱反應物的總能量小于生成物， 放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應還有水和氫氧粗山拆化鈉也不能發生反應.
當然也能從純理論上來進行計算，但需要運用大學里才會學到的化學熱力學知識，并要求能查到一些常數。運用中學里學到的鍵能的數據也能計算，不過這種做法在解題實戰中意義不大。
放熱反應的宏觀表現是溫度升高,微觀表現是反應物總能量高生成物的總巖棗能量相對較低。
