制硫酸的化學方程式？工業制硫酸：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，SO3+H2O=H2SO4。工業制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。濃硫酸可吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、那么，制硫酸的化學方程式？一起來了解一下吧。
1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制備流程：
（1）制取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫。
S+O2═點燃═SO2；
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；
（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。
化學方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。
硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右。
硫酸性質
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸。
但是廣泛存在一種誤區，即稀硫酸的酸性強于濃硫酸，這種想法是錯誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質子，導致純硫酸具有非常強的酸性。
二氧化硫與過氧化氫反應生成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
二氧碰啟化硫與笑枝如過氧化氫反應生搭兆成硫酸：SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫與水反應生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4
亞硫酸與氧氣反應生成硫酸：2H2SO3+O2=2H2SO4
亞硫酸與過氧化氫反應生成硫酸和水：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亞硫酸與臭氧反應生成硫酸和氧氣：H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
工業上制造硫酸有兩種方法:一種叫做接觸法,一種叫做鉛室法。鉛室法的硫酸濃度低而且往往含有很多雜質，用途受到限制，已逐步被淘汰，目前應用最多的為接觸法。
接觸法原理是由于二氧化硫和氧氣是在催化劑的表面接觸時起反應轉化成三氧化硫，進而制得硫酸，卜埋巧一般的主要原料是硫鐵礦。接觸法制造硫酸的主要過程有：
1、造氣階段（二氧化硫的制造），反應裝置為沸騰爐，硫鐵礦在沸騰爐里燃燒時，就有二氧化硫氣體生,反應的化學方程式是：
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2、接觸氧化階段，反應裝置為接觸室，二氧化硫催化氧化成三氧化硫，反應的化學方程式是：
2S02+O2=(釩催化劑)500度=2S03
3、三氧化硫的吸收階段，反應裝置為吸型鍵收塔，化學式為：
SO3+H2O=H2SO4
擴展資料：
濃硫酸是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金液盯和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。
濃硫酸使用儲存注意事項：
1、濃硫酸一般不要大量儲存，必要的少量儲存由專人保管，儲存環境溫度不超過35℃，相對濕度不超過85%
2、濃硫酸存在密閉容器中，置于涼爽、干燥、通風處，避免接觸氯酸鹽、鉻酸鹽、碳化物、雷酸鹽、硝酸鹽，金屬粉未。
以上就是制硫酸的化學方程式的全部內容，化學方程式：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g) ΔH=-853kJ/mol；2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -98.3kJ/mol；SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130.3kJ/mol。硫酸是一種無機化合物。
