化學(xué)平衡常數(shù)k？平衡常數(shù)公式是：對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB=可逆=gG+hH平衡時(shí)K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質(zhì)G、H的濃度，K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，那么，化學(xué)平衡常數(shù)k？一起來(lái)了解一下吧。

化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式

K：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的耐頃反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。

對(duì)于一般可逆反應(yīng)

mA+nB?pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質(zhì)A、B、C、D的平衡昌巖陸時(shí)的濃度

Q：濃度商，表示反應(yīng)進(jìn)程。任意時(shí)刻都有濃度商Q，但僅平衡時(shí)為K。

計(jì)算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質(zhì)A、B、C、D在該棗差時(shí)刻下的濃度。

當(dāng)Q

當(dāng)Q>K時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

當(dāng)Q＝K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。

化學(xué)平衡常數(shù)k有單位嗎

平衡常數(shù)（K）是在化學(xué)平衡下用于描述反應(yīng)物和生成物濃度之間的關(guān)系的指標(biāo)。平衡常數(shù)K是無(wú)量綱的，其單位是“單位”（unit）。

在表示平衡常數(shù)時(shí)，常常使用不帶單位的數(shù)值來(lái)表示K的大小。平衡常數(shù)K的具體數(shù)值表示了反應(yīng)在給定溫度下的平衡狀態(tài)和反應(yīng)方向的偏向程度。根據(jù)平衡常數(shù)的數(shù)值，可以判斷反應(yīng)的偏向性，即反應(yīng)向產(chǎn)物（右）偏向，產(chǎn)物濃度高；反應(yīng)向反應(yīng)物（左）偏向，反應(yīng)物濃度高；或是反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度相對(duì)較接近。

也需要注意的是，平衡常數(shù)的單位為“單位”并不代表實(shí)際的物畢搏模理量，在具體的計(jì)算和使用中，需要根據(jù)反應(yīng)的具體情況和化學(xué)式來(lái)確手緩定平衡常數(shù)的數(shù)值和銀激計(jì)算方法。

化學(xué)濃度商Q計(jì)算公式

K ：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始，還橡孝是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡。

這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)。

k’：k'叫做條件穩(wěn)定常數(shù)，一般用在絡(luò)合反應(yīng)中進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。再平衡問(wèn)題中k'

在沉淀溶解平衡中k'

如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy

擴(kuò)展資料：

平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。

根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作K,又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)。

用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。

一些重要的熱力學(xué)函數(shù)，如U、H、F、G等的絕對(duì)值是無(wú)法確定的。

為了計(jì)算它們的相對(duì)大小，需要統(tǒng)一規(guī)定一個(gè)狀態(tài)作為比較的標(biāo)準(zhǔn)，這樣才不致引起混亂。

高中化學(xué)平衡常數(shù)公式

表卜山配達(dá)式

于化反應(yīng)

mA+nB?pC+qD

定溫度達(dá)化平衡其

平衡數(shù)表達(dá)式:

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

高階段我平衡數(shù)表達(dá)式書寫右型指圖所唯哪示形式

高中化學(xué)五大平衡常數(shù)

平衡常數(shù)公式是：對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB=可逆=gG+hH平衡時(shí)K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物質(zhì)G、H的濃度，K是平衡常數(shù)，即一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成物濃度冪的乘積與反應(yīng)物濃度冪的乘積之比。

在一定溫度下，可逆反薯燃應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，無(wú)論反應(yīng)混合物的起始濃度是多少，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度保持不變。

生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃早掘度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

平衡常數(shù)公式具體運(yùn)用

平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K時(shí)k很大，但由于速數(shù)睜虛度太慢，常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。

平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，說(shuō)明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿摹?/p>

以上就是化學(xué)平衡常數(shù)k的全部?jī)?nèi)容，K：平衡常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)的特性常數(shù)。它不隨物質(zhì)的初始濃度(或分壓)而改變，僅取決于反應(yīng)的本性。一定的反應(yīng)，只要溫度一定，平衡常數(shù)就是定值，其他任何條件改變都不會(huì)影響它的值。