紅對勾化學必修一答案，2023版紅對勾答案大全化學

化學
2023-11-11

紅對勾化學必修一答案？4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4 1 3 1 n1 n2 0.012 0.004 設(shè)NO2 xmol，O2 ymol 有x+y=0.027,若剩下的0.004mol是氧氣，那么，紅對勾化學必修一答案？一起來了解一下吧。

高一化學紅對勾必修一

高一必修一化學課后答案：第一章

1、C 2、B 3、A 4、BC 5、C

6、

(1)× 沒有明確O2的狀態(tài)

(2)×氫氧化鈉加入水中后，形成溶液的體積不能確定

(3)× 水在常溫下是液體

(4)√同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比。

7、(1)5% (2)0.28mol/L

8、(由左到右由上到下填) 鐵粉、過濾銅、鐵硫酸亞鐵溶液銅、硫酸亞鐵溶液蒸發(fā)結(jié)晶

9、1.42g

步驟：

(1)計算所需硫酸鈉的質(zhì)量，m(硫酸鈉)=0.2mol/L×0.05L×142g/mol=0.56g

(2) 稱量

(3)溶解并冷卻至室溫

(4)轉(zhuǎn)移至50ml容量瓶，并洗滌小燒杯2次~3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

(5)定容，加水至刻度線下1cm~2cm時，改用膠頭滴管滴加，至液體凹液面與刻度線相切

(6)反復上下顛倒，搖勻

高一必修一化學課后答案：第二章

(1)非金屬單質(zhì)，酸，CO2，O2

(2)2Cu + CO2 + O2 + H2O =Cu2(OH)2CO3

2.還原性

3.C，S和KNO3

4.A

5.C

6.D

7.B

8.C

9.A

10.B

11.H2SO4

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O,OH-+H+==H2O

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑,CO32-+2H+==H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O

12.肯定含有K2CO3,CaCl2，可能含有Ba(NO3)2

高一必修一化學課后答案：第三章

1.B

2.C

3.D

4.D

5.A

6.C

2Cu+O2=加熱=2CuO

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O

CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-==CO3-+H2O

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH

10.一般不做要求

11.

Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑

x-----------------------------x

2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑

y---------------------------2y/3

24x+27y=5.1

x+2y/3=5.6/22.4

解得x和y

(1)鋁的質(zhì)量分數(shù)=27y/5.1*100%=

(2)鋁和鎂的物質(zhì)的量比為y:x

高一必修一化學課后答案：第四章

MnO2+4HCl(濃)=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2，HCl

高錳酸鉀

(1)N2，性質(zhì)穩(wěn)定

(2)液氮.. 高壓低溫下氮氣會被液化.具有無毒無害并且比熱大的好處

(3)NH3，NH3 + H+ == NH4+

(4)銨鹽，NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O

(1)2NaCl + 2H2O =通電= NaOH + H2↑+ Cl2↑

(2)Cl2+H2=點燃=2HCl

4.C

5.B

6.D

7.D

8.B

9.D

10.有白霧和白煙產(chǎn)生，2NH3+3Cl2=6HCl+N2,NH3+HCl=NH4Cl

11.

N2+3H2=放電=2NH3

NH3+H2O=NH4OH

12.

S+O2==SO2

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=H2SO4

13.不做要求

14.略

15.

2Cu+O2=2CuO

2CuO+2SO2+O2=2CuSO4

紅對勾必修五化學答案

（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，

故答案為：D；

（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達到沸點不會再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實驗就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時反應(yīng)溫度達到最大，再加入過量的鐵粉會造成浪費，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．

高二化學選修一電子書

1.C

2.BC

3.C

4.D

5.BC

6.D

7.C

8.A

9.B

10.D

11.C

12.B

13.B

14.C

15.BC

16(1)加熱，（方程式都略了吧）

（2.）加入過量氫氧化鈉，過濾

3.通入足量氯氣

4.加入足量鐵粉，過濾

5.同上

6.同2

17.寫符號，我簡單用漢字打了

（1）三價鐵離子。銅離子

2.亞鐵離子，鐵離子或銅離子，亞鐵離子

3.鐵單質(zhì)，銅單質(zhì)，亞鐵離子

4.鐵單質(zhì)，銅單質(zhì)

18.出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色。亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀

4氫氧化亞鐵氧氣 2水=4氫氧化鐵（沒有沉淀）打開止水夾時溶液中的導氣管口有氣泡冒出，夾緊架子后出現(xiàn)白色沉淀，短時間內(nèi)不變色，亞鐵離子 2氫氧根=氫氧化亞鐵沉淀

19.1.銅離子鐵單質(zhì)=銅單質(zhì) 亞鐵離子

2氫離子鐵單質(zhì)=氫氣↑ 亞鐵離子

2.0.625m

20.1.應(yīng)該會吧

2.除去請其中混有的氯化氫氣體，濃硫酸，干燥氫氣

3.16G

4.防止空氣中的水蒸氣進入U形管中，偏大

5.偏小

兩篇題11.12.13比較難，而且都是同一個類型，其余都還可以，挺基礎(chǔ)

化學必修二紅對勾答案

分析：（1）鎂和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態(tài)不同進行判斷；

（2）根據(jù)圖3中氯化鈉的物質(zhì)的量等于0.125mol時溶液已經(jīng)沸騰分析；

（3）根據(jù)實驗3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度在40-50℃之間；

（4）鎂粉比鎂條產(chǎn)生熱量更快，根據(jù)實驗2可知，0.10mol鎂粉存在時，加入0.50mol鐵粉已經(jīng)達到最高溫度；

（5）根據(jù)1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學方程式；

（6）根據(jù)形成了原電池，能夠加快反應(yīng)速率進行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，