酸的化學通性？酸的通性：1、跟酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色 ，無色酚酞試液遇酸不變色。2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發(fā)生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 3、那么，酸的化學通性？一起來了解一下吧。

又能跟酸反應又能跟堿反應

通性如下：

酸：

1：金屬和算反應

2：與酸堿指示劑反應

3：和堿性氧化物

4：和堿反應 和鹽反應

堿：

1 ：和指示劑

2：和酸反應

3和酸性氧化物反應

4和鹽反應

鹽：和某些酸 和堿 和鹽 和堿性氧化物反應

擴展資料：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾堿、金屬開頭酸根結尾的是鹽。

酸

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬發(fā)生反應，堿，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣 ，與指示劑反應. pH顯酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即顯酸性）。

堿

有腐蝕性。溶液呈堿性，能與酸，某些鹽，非金屬氧化物反應 ，某些堿能與某些金屬氧化物反應，與指示劑反應 堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液.(顯堿性的溶液不一定都是堿溶液，即所謂的堿；但堿，一定顯堿性，即pH值大于7.）

鹽

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定，能與某些酸，堿，鹽反應

還能和其他某些化合物反應

氯離子：銀鹽（除氯化銀）

硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）

銨根離子：堿（任意）

氫氧根離子：銨根(NH+)

氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水 堿

碳酸根離子：酸（除碳酸），鈣鹽，鋇鹽（除碳酸鈣和碳酸鋇）

鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液，該認識只適用于中學階段）

注：Fe(OH)3溶液為紅褐色。

酸的化學性質通性

酸

的通性包括5個方面

1.酸可以與

指示劑

作用,

如使

紫色石蕊試液

變紅,（不寫

化學方程式

）

2.酸+堿=鹽+水

：

KOH

+

HNO3

=KNO3+H2O

3.酸+

堿性氧化物

=鹽+水.

Fe2

O3+3

H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

4.酸+鹽=新鹽+

新酸

,

CaCO3

＋2HCL＝

CaCl2

＋CO2↑＋H2O

5.酸+活潑金屬=鹽+氫氣.Zn＋H2SO4＝

ZnSO4

＋H2↑

堿的基本性質4條

酸的通性

（1） 酸溶液能與酸堿指示劑反應

（2） 酸+活潑金屬=鹽+氫氣

（3） 酸+堿性氧化物=鹽+水

（4） 酸+堿=鹽+水

（5） 酸+鹽=新鹽+新酸

堿的通性

（1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。

（2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

（3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。

（4）堿能跟某些鹽起反應生成新堿與新鹽。

鹽的通性

（1）金屬（比鹽中金屬活潑）+鹽（溶于水）——新金屬+新鹽

（2）酸+鹽——新酸+新鹽（條件：生成物有弱電解質,氣體或沉淀）

（3）鹽+鹽——兩新鹽（條件：反應物皆溶于水,生成物必須有沉淀）

（4）堿+鹽——新堿+新鹽（條件同3）

擴展資料：

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾堿、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、堿、鹽是化學學習中的重要知識點。

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸。

由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為堿。

酸的化學反應方程式

酸與酸之間不能反應。

酸的通性：

（1）跟酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色；無色酚酞試液遇酸不變色。

（2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發(fā)生置換反應：酸 + 金屬 → 鹽 + 氫氣。

（3）跟堿性氧化物反應：酸 +堿性氧化物→ 鹽+水

（4）跟某些鹽反應：酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽

（5）跟堿發(fā)生中和反應：酸 + 堿 → 鹽 + 水

擴展資料

常見酸的性質

①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶于水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶于鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，并且還可與很多金屬離子生成配離子而利于試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe?O?）、輝銻礦（Sb?S?）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO?)等樣品。

②硝酸(HNO?)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶于水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。

幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H?S的形式揮發(fā)出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。

③硫酸（H?SO?）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶于水。

高中常見四大絡合反應

酸的通性

1，遇到酸堿指示劑變色。遇到酚酞不變色，遇到紫色石蕊變紅色。

2，和活潑金屬反應生成鹽酸和氫氣。

3，和堿反應生成鹽和水

4，和堿性氧化物反應生成鹽和水

5，和鹽反應生成新鹽和新酸

堿的通性

1，遇到酸堿指示劑變色，遇到酚酞變紅色，遇到石蕊變藍色。

2，和酸反應生成鹽和水

3，和酸性氧化物反應生成鹽和水

4，和鹽反應生成新鹽和新堿

5，和某些非金屬單質反應（這個高中階段才會涉及）

以上就是酸的化學通性的全部內容，堿的通性 （1）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應，紫色石蕊試液遇堿變藍，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。（2）堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。（3）堿能跟酸起中和反應生成鹽和水。