形成化學(xué)鍵吸收能量？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，那么，形成化學(xué)鍵吸收能量？一起來了解一下吧。
不對~打破或者形成化學(xué)鍵需要越過一個勢壘，勢壘那邊的高低與原本的勢能高低決定了他是吸熱還是放熱反應(yīng)。不知道這樣說你明白么?
這里有點問題額。只有在化學(xué)鍵斷開的時候才需要吸收能量的。而化學(xué)鍵形成是要放出能量的！希望我的答案可以幫助你！
化學(xué)鍵的形成,實質(zhì)上是舊的鍵斷裂,新的鍵形成.這是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)涵.
并不是如你所說,化學(xué)鍵的形成都是放出能量,也有吸收能量的.比如,做化學(xué)實驗時的加熱,以及光化學(xué)等都是從外界提供能量給化學(xué)物質(zhì),讓這些物質(zhì)有足夠的能量在一定時間向著某個方向反應(yīng).
如同你的題意,可以把化學(xué)鍵形成之前的一個過程也考慮進去,新的化學(xué)鍵形成之前,必然有舊的化學(xué)鍵斷裂,或者是原子外電子軌道發(fā)生了變化,這個舊鍵斷裂,或者電子軌道發(fā)生變化,不提供它們能量,它們是不能變化的.基本上是一個吸收能理的過程.吸收能量的大小,我們可以一個符號來記一下為A.當(dāng)這些原子或軌道雜化后,它們的能量就增高,很活潑,就像把水提到高處.這些活潑的中間體與別的物質(zhì)再形成新的鍵的時候,就像水從高處流下,形成一種穩(wěn)定的物質(zhì),不如中間態(tài)活潑,那么中間態(tài)所帶出的能量,就釋放出來.這個能量的釋放,我們用另一個符號B來作個標志.
如果說A與B大致相同,那么,反應(yīng)在熱量上沒有太大變化.
如果A與B不相同的話,那么就可以是吸熱或者是放熱.這個,你自己去推斷.
總結(jié)上面的話,就是化學(xué)鍵在形成的過程中,活潑的中間態(tài)物質(zhì)變成穩(wěn)定的不活潑的鍵的時候,所釋放的能量.
這些能量能以輻射,熱,光,波等形式傳遞出去.
化學(xué)鍵斷裂是需要吸收能量的，而不會放出能量，我們看到化學(xué)反應(yīng)中的放出能量等于新的化學(xué)鍵形成是放出的能量 - 舊的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量
比方說，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，氫原子之間，氯原子之間的非極性共價鍵的斷裂是需要吸收能量的，而H與Cl之間形成的共價鍵則是要放出能量的，這就是為什么有一些放熱反應(yīng)，比方說燃燒，需要給反應(yīng)物一個較高的溫度的緣故
【分析】 化學(xué)反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收熱量，新建生成物的化學(xué)鍵需要放出熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，選A。 【點評】 原子間形成1mol共價鍵與拆開1mol共價鍵的能量變化相同，所以鍵能既是形成1mol共價鍵所放出的能量，也是拆開1mol共價鍵所吸收的熱量。
以上就是形成化學(xué)鍵吸收能量的全部內(nèi)容，【分析】 化學(xué)反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸收熱量，新建生成物的化學(xué)鍵需要放出熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，選A。
