電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)？1、電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因?yàn)殍F的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負(fù)極，遭到腐蝕。特征是在發(fā)生氧腐蝕的表面會(huì)形成許多直徑不等的小鼓包，那么，電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)？一起來(lái)了解一下吧。
．腐蝕電池(原電池或微電池)金屬的電化學(xué)腐蝕是金屬與介質(zhì)接觸時(shí)發(fā)生的自溶解過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中金屬被氧化，所釋放的電子完全為氧化劑消耗，構(gòu)成一個(gè)自發(fā)的短路電池，這類(lèi)電池被稱(chēng)之為腐蝕電池。腐蝕電池分為三（或二）類(lèi)：（1）不同金屬與同一種電解質(zhì)溶液接觸就會(huì)形成腐蝕電池。例如：在銅板上有一鐵鉚釘，其形成的腐蝕電池。鐵作陽(yáng)極（負(fù)極）發(fā)生金屬的氧化反應(yīng)：Fe→Fe2++2e-；（Fe→Fe2++2e）＝－0.447V.陰極（正極）銅上可能有如下兩種還原反應(yīng)：(a)在空氣中氧分壓=21kPa時(shí)：O2+4H＋＋4e-→2H2O；(O2+4H＋＋4e-→2H2O)＝1.229V,(b)沒(méi)有氧氣時(shí)，發(fā)生2H++2e-→H2；（2H++2e-→H2）＝0V，有氧氣存在的電池電動(dòng)勢(shì)E1=1.229－(-0.447)＝1.676V;沒(méi)有氧氣存在時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)E2＝0-(-0.447)=0.447V。可見(jiàn)吸氧腐蝕更容易發(fā)生，當(dāng)有氧氣存在時(shí)鐵的銹蝕特別嚴(yán)重。銅板與鐵釘兩種金屬(電極)連結(jié)一起，相當(dāng)于電池的外電路短接，于是兩極上不斷發(fā)生上述氧化—還原反應(yīng)。Fe氧化成Fe2+進(jìn)入溶液，多余的電子轉(zhuǎn)向銅極上，在銅極上O2與H＋發(fā)生還原反應(yīng)，消耗電子，并且消耗了H＋，使溶液的pH值增大。
化學(xué)腐蝕
化學(xué)腐蝕是金屬與周?chē)橘|(zhì)直接化學(xué)作用的結(jié)果。它包括氣體腐蝕和金屬在非電解質(zhì)中的腐蝕兩種形式。其特點(diǎn)是:腐蝕過(guò)程不產(chǎn)生電流;而且腐蝕產(chǎn)物沉積在金屬表面。
電化學(xué)腐蝕
金屬與酸、堿、鹽等電解質(zhì)溶液接角時(shí)發(fā)生作用而引起的腐蝕，稱(chēng)為電化學(xué)腐蝕。它的特點(diǎn)是腐蝕過(guò)程中有電流產(chǎn)生，其腐蝕產(chǎn)物(鐵銹)不覆蓋在作為陽(yáng)極的金屬表面上，而是在距離陽(yáng)極金屬的一定距離處
一般腐蝕
這種腐蝕是均勻地頒布在整個(gè)金屬內(nèi)外表面上，使截面不斷減小，最終使受力件破壞
晶間腐蝕
這種腐蝕在金屬內(nèi)部沿晶粒邊緣進(jìn)行，通常不引起金屬外形的任何變化，往往使設(shè)備或機(jī)件突然破壞。
段點(diǎn)腐蝕
這種腐蝕集中在金屬表面不大的區(qū)域內(nèi)，并迅速向深處發(fā)展，最后穿透金屬，是一種危害較大的腐蝕破壞
應(yīng)力腐蝕
是指在靜應(yīng)力(金屬的內(nèi)外應(yīng)力)作用下，金屬在腐蝕介質(zhì)中所引起的破壞。這種腐蝕一般穿過(guò)晶粒，即所謂穿晶腐蝕
腐蝕疲勞
指在交變應(yīng)力作用下，金屬在腐蝕介質(zhì)中所引起的破壞。它也是一種穿晶腐蝕
腐蝕速率
單位面積的金屬材料在單位時(shí)間內(nèi)經(jīng)腐蝕之后的失重，稱(chēng)為腐蝕速率
腐蝕率
金屬材料在單位時(shí)間內(nèi)腐蝕掉的材料深度稱(chēng)為腐蝕率
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1存在兩個(gè)區(qū)域：陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)，各自發(fā)生陰極和陽(yáng)極反應(yīng)。
2存在電流
以上是兩個(gè)最重要的區(qū)別，因?yàn)榛瘜W(xué)腐蝕，電子是直接交換，而電化學(xué)腐蝕則不是直接交換。
1、電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因?yàn)殍F的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負(fù)極，遭到腐蝕。特征是在發(fā)生氧腐蝕的表面會(huì)形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。
2、不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕最突出的例子。
3、鋼鐵在干燥的空氣里長(zhǎng)時(shí)間不易腐蝕，但潮濕的空氣中卻很快就會(huì)腐蝕。原來(lái)，在潮濕的空氣里，鋼鐵的表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜里含有少量的氫離子與氫氧根離子，還溶解了氧氣等氣體，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無(wú)數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
通俗點(diǎn)來(lái)說(shuō)，化學(xué)腐蝕就是指金屬直接與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即兩者通常情況下是可以反應(yīng)的，例如鐵被鹽酸腐蝕，鐵和鹽酸可以直接反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕是指金屬與外界物質(zhì)通常情況下不反應(yīng)，但是由于多種物質(zhì)的存在形成了原電池，這個(gè)時(shí)候間接的導(dǎo)致金屬被腐蝕，例如銅鐵棒在濕度較大的環(huán)境中自然腐蝕了。
以上就是電化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)的全部?jī)?nèi)容，電化學(xué)腐蝕特點(diǎn)：能夠構(gòu)成原電池，即存在電極反應(yīng)，當(dāng)電化學(xué)腐蝕發(fā)生時(shí)，金屬表面存在隔離的陰極與陽(yáng)極，有微小的電流存在于兩極之間，速度快。化學(xué)腐蝕特點(diǎn)：化學(xué)腐蝕是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，不存在電極反應(yīng)。
