分析化學(xué)第四版上冊課后答案？實驗四銨鹽中氮含量的測定（甲醛法）思考題：1.銨鹽中氮的測定為何不采用NaOH直接滴定法？因NH4+的Ka=5.6×10-10，其Cka0（2）V1>0V2=0（3）V1>V2（4）V10時，組成為：HCO3-2V1>0V2=0時，那么，分析化學(xué)第四版上冊課后答案？一起來了解一下吧。
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
以甲基橙作指示劑，終點是生成磷酸二氫根；以百里酚酞 為指示劑，終點生成磷酸一氫根。所以
n(Na3P04)=0.25*0.012=0.0025(mol),質(zhì)量為0.41克
n(Na2HPO4)=0.25*(0.032-0.012*2)=0.0025(mol) 質(zhì)量為0.355克
m(NaH2PO4)=1-0.0025*164-0.0025*142=0.235(克）
該樣品由0.41克磷酸鈉、0.355克磷酸氫二鈉和0.235克磷酸一氫鈉組成。
第一題：
第二題：
第三題：
擴(kuò)展資料
這部分內(nèi)容主要考察的是解離常數(shù)的知識點：
水溶液中具有一定解離度的溶質(zhì)的極性參數(shù)。解離常數(shù)給予分子的酸性或堿性以定量的量度，Ka增大，對于質(zhì)子給予體來說，其酸性增加；Ka減小，對于質(zhì)子接受體來說，其堿性增加。
pKa是一種特定類型的平衡常數(shù)。解離常數(shù)pKa是Ka的負(fù)對數(shù)。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（電子受體/電子供體）
為了克服物質(zhì)在純水中難溶而難以測定其解離常數(shù)的問題，可以采用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質(zhì)在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數(shù)，再應(yīng)用一定的數(shù)學(xué)方法來得到在純水中的解離常數(shù)。
溶液的離子強度會影響物質(zhì)在水中的解離。因此在測定某些物質(zhì)在水中的解離常數(shù)時需要考慮物質(zhì)水溶液的離子強度的影響。采用電位滴定法測定物質(zhì)解離常數(shù)時要注意數(shù)據(jù)處理的技巧，因為選擇適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)處理方法能給實驗數(shù)據(jù)的處理帶來很大的方便，節(jié)省大量時間，同時能夠提高數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度。
電位滴定法最大的缺點是難以測定低溶解度物質(zhì)的解離常數(shù)，但是其操作簡單，部分實驗只需幾組數(shù)據(jù)就能得出結(jié)果，可運用科學(xué)的數(shù)理方法和圖像來處理pH滴定數(shù)據(jù)，結(jié)果準(zhǔn)確。因此，電位滴定法在測量物質(zhì)解離常數(shù)方面得到了最廣泛的應(yīng)用。
HAc <---> Ac- + H+
因為Ka＝1.8X10-5
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
6 不能
7 減小，增大
8 I-，有
9 不知道
10 [Fe(CN)6]4- K+ CN- C 6 六氰合鐵（II）酸鉀
11 [Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 正反應(yīng)方向
12 KMnO4會因分解以及與水中有機物反應(yīng)而被部分消耗去除水中的微生物雜質(zhì) 棕色 KMnO4見光緩慢分解 MnO2
13 淀粉 中性 弱堿性 歧化 偏小
二卷
5 增大
7 溶度積大者 溶度積小者 溶解度大者 溶解度小者
8 Cl-
9 棕色 棄置
10 [Co(NH3)5Cl]2+NH3和Cl-N和Cl6氯化一氯?五氨合鈷（III）
11 自身指示劑 絡(luò)合指示劑 氧化還原指示劑
12 酸2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2
60-70oC草酸分解 反應(yīng)慢
10
以上就是分析化學(xué)第四版上冊課后答案的全部內(nèi)容，大學(xué)無機及分析化學(xué)1第四章 N2O4的那道方法不錯，計算有誤.磷酸鹽PH值前面的PH=0.5lgka1ka2，后面的PH=0.5lgka2ka3 氨分解平衡那道題增加惰性氣體對平衡沒影響。增大壓強平衡向合成方法移動。
