目錄氯氣能與哪些物質發(fā)生反應 氯氣的理化性質 氯氣液化溫度壓力對照表 氯氣溶于水是什么性質 氯氣溶于四氯化碳的比
氯氣物理性質相關內容如下：
1、性狀：黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
2、熔點（℃）：-101（101 kpa）。
3、沸點（℃）：-34.0（101 kpa）。
4、相對密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃）。
5、相對蒸氣密度（空氣=1）：2.5。
6、飽和蒸氣壓（kPa）：673（20℃）。
7、臨界溫度（℃）：144。
8、臨界壓力（MPa）：7.71。
9、辛醇/水分配系數(shù)：0.85。
10、溶解性：1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣。
氯氣（chlorine）是氯元素形成的一種單質，化學式Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。熔點-101.00℃，沸點-34℃。可溶于水和堿溶液模孝春，易溶于有機溶劑（如四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。
氯氣中混合體積分數(shù)為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。
氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物，也可用作慎模為強氧化劑。主要用于生產(chǎn)塑料（如PVC）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物旦耐。
自然界中的氯多以Cl-離子的形式存在于礦物或海水中，也有少數(shù)氯以游離態(tài)存在于大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經(jīng)常會分解成兩個氯原子（自由基），氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。
氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣前譽大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶友悔稿劑、在壓強好孝為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
1、物理性質
Cl2是一種有毒的氣體，吸入少量會使鼻和喉頭的粘膜受到刺激而引起咳嗽，吸入過量的Cl2會使人窒息，甚至矢之。
2、化學性質攜碧轎
Cl2是一種活潑的非金屬單質，在一定慧搭條件下，能與絕大多數(shù)金屬與大多數(shù)非金屬反應。
氯氣是一種氣辯肆體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大?？扇苡谒蛪A溶液，易溶于有機溶劑（如四氯化碳），難溶于飽和食鹽水 。易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數(shù)為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。
氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用于生產(chǎn)塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農(nóng)藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
一、性質：
常溫常壓下為黃綠色氣體。密派肢滑度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點為零下34.6攝氏度?；蟽r-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進饑搏行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。
二、危險性：
不燃，但遇可燃物會燃燒、爆炸。
侵入途徑：吸入、眼睛及皮膚接觸。
健康危害：嚴重刺激皮膚、眼睛、黏膜;高濃度時，有窒息作用，引起喉肌痙攣，黏膜腫脹，惡心、嘔吐、焦慮和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛塵臘、呼吸困難、支氣管炎、肺水腫、肺炎；甚至因喉肌痙攣而死亡。
三、元素來源：
工業(yè)上由電解食鹽水溶液制?。粚嶒炇抑锌梢杂脻恹}酸和二氧化錳共熱來制取，也可以用濃鹽酸和高錳酸鉀反應來制取。
四、元素用途：
制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農(nóng)藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
五、元素周期表中位置
第三周期 第Ⅶ（A）族
在通常碼答情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，液氯變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣．
氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用源和手輕輕在瓶口扇動遲裂慧，使極少量的氣體飄進鼻孔．
