目錄鐵腐蝕的過程 金屬腐蝕化學方程式 鐵在鹽酸中腐蝕電化學反應式 電化學腐蝕反應方程式 鐵被酸腐蝕的化學方程式
Fe+2H+=Fe2++H2。鐵是一芹轎種化學元素，它的化學符號是Fe，它的原子序數是26，鐵在海水中的腐蝕方程式為Fe+2H+=Fe2++H2，為活潑金屬，可與稀硫祥首脊酸謹滲發生反應生成氫氣，發生化學腐蝕。
這個反應較為復雜，分多步進行。
第一步發生電化學腐蝕，屬于吸氧腐蝕
電極反應式：
負極（陽極）Fe - 2e- ===Fe2+
正談禪極（陰極）0.5O2 + H2O + 2e- ==== 2OH-
化學反應式：
Fe + 0.5O2 + H2O ==== Fe(OH)2
第二步是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==== 4Fe(OH)3
這個反應很快，握碼由于電池反應本身就在鹽水-空氣界面上發生，氫氧化亞鐵和氧氣，水充分接觸，該反應可以認為瞬間就可以完成。
最含皮塵后一步，氫氧化鐵不穩定，容易分解。
2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O
這個反應也較快。
總反應
4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3
反應快慢取決于最慢的第一步反應。
純鐵在干燥的含模空氣中談掘緩不易銹蝕，但在潮濕的空散派氣中易被銹蝕。
4Fe+H2O+3O2=2Fe2O3*H2O
鐵暴露在空氣中生銹實際上涉及到了原電池反殲亮悉應。鐵與碳形成了原電池（氏乎因為鐵不是純的，里面含有C等其它元素）。
這里的反應方程式是：4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
然后2Fe(OH)3=Fe2O3 + 3H2OFe2O3就是鐵銹鍵彎的主要成分了。
電化學反應式為：
金屬的電化學腐蝕:
不純的金屬或合金因發生原電池反應而造成的腐蝕。最普遍的鋼鐵腐蝕是：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-（注：在少數情況下，若周圍介質的酸性較強，正極的反應是：2H++2e-=H2↑）
金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為
(1)吸氧腐蝕：李大金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里行肢的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發生的電化腐蝕。
①發生條件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反應本質：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）
(2)析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發生檔擾世電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
①發生條件：水膜的酸性較強
②反應本質：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）
