初中化學競賽試題？17.某元素的符號為R,相對原子質量為a,其0.5a g單質可跟20 g氧完全反應生成氧化物,則此氧化物的化學式為___。假設此氧化物是酸性氧化物,則它所形成的酸的化學式可能是①HRO、②HRO2、③HRO3、④H2RO3、⑤H2RO4、⑥H3RO4中的___(填序號)。那么，初中化學競賽試題？一起來了解一下吧。
我設的是x，即x=a
在甲醛（CH20）、醋酸（CH3COOH）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個數始終是1：2，則可由氫元素的質量分數來計算出C元素的質量分數，然后再計算混合物中氧元素的質量分數．
解答：解：因在混合物中，C、H兩種元素的原子個數始終是1：2，則C、H兩種元素的質量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由于氫元素的質量分數為x%，則碳元素的質量分數為6x%，
因混合物中共有三種元素，則氧元素的質量分數為：1-x%-6x%=1-7x%．
故答案為1-7x%．即1-7a%
選D
設原來溶解了ag,則a/45.5=(1.5 a)/50
則50a=45.5a 68.25
4.5a=68.25
a=15.16
所以溶解度為(0.5 a)×2=33.3
第一份飽和時 含硝酸鉀 x含水50-4.5-x
第二份飽和時 含硝酸鉀x+1.5 (0.5未溶解) 含水50-x
聯立
（x/(50-4.5-x))=((x+1.5)/(50-x))
求得
x=11.150g水乘2 得B
有一包固體粉末，可由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
（1） 此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清夜為無色；
（2） 滴入足量稀硝酸后白色沉淀有部分溶解。
從實驗可判斷，該粉末可能的三組組成：
第一組組成：___________________________________________
第二組組成：___________________________________________
第三組組成：___________________________________________
分析：用Zn、CuO和稀H2SO4作原料制取等質量Cu的兩種方法為，
1、H2SO4+CuO制得CuSO4，再用Zn+CuSO4置換出Cu，用此法，只要計算正確，操作規范，從節約角度看，是最理想的；
2、Zn+H2SO4制得H2，再用H2+CuO制取Cu，這是一個氣體與固體的反應，如果僅僅以反應的化學方程式關系計算，所得結果就不切合實際，還要考慮H2與固體CuO反應時，其接觸面小，H2的利用率很低，消耗的Zn+CuSO4的量增多，實際生成的ZnSO4比用反應的化學方程式關系計算所得量大；而法1中反應都是在溶液中，浪費的藥品很少，可看作基本參加反應。
由此，我們可得“不符合實驗實際結果”的是B選項。
以上就是初中化學競賽試題的全部內容，1；A,B,C,D,X,Y都是初中化學常見物質，A,C,X均由兩種元素組成，B，D,Y均由三種元素組成。A和B、B和D、A和C、C和D反應都可生成X。A+Y可生成D，B+Y可生成C。部分生成物已略去。A,B,C,D,X,Y都是什么物質？答案 A:HCl B:NaOH C:Ag2O D:HNO3 X:H2O Y:AgNO3 為什么是這樣的呢？內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
