目錄初三化學(xué)人教版電子書下冊 九年級化學(xué)教材電子版 九年級上冊生物書人教版 初中化學(xué)書本電子版免費 初三人教版化學(xué)電子課本pdf
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人教版九年級化學(xué)2本：
1、人教伏畢版九年級化學(xué)上冊
2、人教版九年級化學(xué)下冊
人教版高中化學(xué)8本：必修1、2選修1~6
1、人教版高中化學(xué)必修1
2、人教版高中化學(xué)必修2
3、人教版高中化學(xué)選修1-化學(xué)與生活
4、人教版高中化學(xué)選修2-化學(xué)與技術(shù)
5、人教版高中化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
6、人教衫廳鏈版高中化學(xué)選修4-化學(xué)反應(yīng)原理
7、人教版高中化學(xué)選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)
8、人教版高中化學(xué)選修6-實驗化學(xué)
化學(xué)總復(fù)習(xí)資料
基本概念：
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質(zhì)量=
相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)遲輪的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。清旦州）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)答蔽時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學(xué)式和化合價：
（1）化學(xué)式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣
11、化學(xué)符號的意義及書寫:
(1)化學(xué)符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b．化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學(xué)符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）
藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A)
或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10
(如14的B或C) P111. 圖6-10
(如14的B或C)
檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）
驗滿(驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）
物質(zhì) 物理性質(zhì)
(通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì) 用途
氧氣
（O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、 供呼吸
2、 煉鋼
3、 氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
（H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
*氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料
2、 冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設(shè)計實驗
1、 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設(shè)計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算
②根據(jù)化學(xué)方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算
化合物的質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算
某元素質(zhì)量分數(shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量分數(shù)= 化合物的質(zhì)量分數(shù) ╳ 該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：
①設(shè)未知量
②書寫出正確的化學(xué)方程式
③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化學(xué)知識小輯
一：化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價最外層電子數(shù)決定、⑤、相對原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變；
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質(zhì)種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
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笑搜人教版九年兄汪級下冊化學(xué)《有機合成材料》教案
教學(xué)目標
知識與技能：
1、知道常見的塑料、合成纖維和合成橡膠的性能及其應(yīng)用;
2、了解使用合成材料對人和環(huán)境的影響，認識“白色污染”及其危害、解決的方法。
過程與方法：
通過塑料性質(zhì)的探究體驗和區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維的實驗，讓學(xué)生知道區(qū)分不同塑料、不同纖維的簡單方法，進而發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的能力;
情感態(tài)度與價值觀：
1、通過認識有機合成材料對人類社會進步所起的重要作用，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價值，強化學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣;
2、通過“白色污染”的認識，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會、關(guān)注人類生存環(huán)境的情感，也增進學(xué)生對“事物是一分為二的”辯證唯物主義觀點的認識。
教學(xué)重難點
知道常見合成材料的用途，學(xué)會熱固性和熱塑性、天然纖維和合成纖維的區(qū)分。
教學(xué)過程
【新課導(dǎo)入】翼裝飛行
讓學(xué)生親身感受翼裝鳥人飛行的精彩瞬間
【我了解，我憧憬】
問題：結(jié)合“翼裝飛行”里涉及的材料，及生活經(jīng)驗?zāi)懔私獾牟牧嫌心男?
【過渡語】學(xué)習(xí)課題3 有機合成材料(2)
【講解】講解有機合成材料
天然有機高分子材料
介紹：棉花、羊毛和天然橡膠
合成有機高分子材料
介紹：塑料、合成纖維和合成橡膠
【過渡語】同學(xué)們最想先知道哪種材料那?
(按照合成纖維、塑料、合成橡膠的順序)
認識“纖”姿百態(tài)的合成纖維。
【我實踐，我展示】
問題：入冬之前，我買了一件羊毛衫，大家看后說法不一，有的說是羊毛纖維的，有的說是合成纖維的，你可以幫我鑒別一下嗎?
【過渡語】這樣的方法可羨升仔行嗎?先讓我們感受一下幾種纖維燃燒時的現(xiàn)象。
【我實踐，我展示】
【過渡語】看來剛才的同學(xué)提出的方案是可行的，讓我們來嘗試一下。
【我實踐，我展示】
讓提出方案的同學(xué)來完成實驗，教師協(xié)助。
【講解】介紹常見的天然纖維和合成纖維以及制成的不同制品
【我實踐，我展示】
問題1：你知道自己穿的校服是用什么纖維做的嗎?你認為這種布料有什么優(yōu)點、有什么缺點?
問題2：要是換成天然纖維制校服，你的意見那?
介紹：天然纖維和合成纖維的優(yōu)缺點
問題3：如果你是設(shè)計師，你如何設(shè)計纖維的使用?
介紹：混合紡織的優(yōu)點
認識“塑”我風采
【我實踐，我展示】
活動內(nèi)容：1、連接折斷的學(xué)生尺(材質(zhì)：塑料)
2、給塑料袋封口(材質(zhì)：塑料)
問題：是所有的塑料制品壞了之后，都可以用加熱的方法進行簡單的修補嗎?
教師和學(xué)生一起做對比實驗，老師連接折斷的插座，學(xué)生連接折斷的學(xué)生尺
【過渡語】想知道是原因?qū)е碌膯?
【我自學(xué)，我感悟】請閱讀教材106頁第四段、第五段和107頁第一段、第二段。閱讀自學(xué)之后請告訴大家你知道了什么?
【講解】簡單講解合成材料的微觀形成。
鏈狀結(jié)構(gòu)-------熱塑性
活動：撕保鮮膜塑料
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)-------熱固性
【我了解，我憧憬】介紹生活、生產(chǎn)中塑料的應(yīng)用
認識如此多“膠”
【】一起走進“橡膠廠”了解合成橡膠，
【如此多“膠”】讓學(xué)生認識身邊合成橡膠的應(yīng)用，感受合成橡膠的突出優(yōu)點
【我感嘆】合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活。但是合成材料廢棄物的急劇增加也帶來了環(huán)境問題。你了解嗎?
【我建議，我行動】解決“白色污染”問題你有什么好的建議?
問題：回收廢棄塑料遇到分類的困難?
【我了解，我憧憬】因為環(huán)境問題，我們就不使用合成材料了嗎?科研人員逐漸向環(huán)境友好的方向發(fā)展新材料。
知識反饋：以NBA賽場為情境，讓學(xué)生查找我們熟悉的材料?
課后小結(jié)
【我來談】在教學(xué)活動即將結(jié)束的時候，請你結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)，談?wù)勀愕氖斋@或你還需要解決的問題!
有機合成材料教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目標
1、知道什么是有機物，了解有機高分子材料的分類和用途。
2、了解有機合成材料的特點、用途和對環(huán)境的危害，認識環(huán)境保護的重要性。
3、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、思維能力和表達能力，發(fā)展學(xué)生科學(xué)探究的能力。
教學(xué)重難點
識別生活中常見的有機合成材料。
教學(xué)
學(xué)生查閱資料，了解塑料制品的利與弊。
教學(xué)過程
(一)創(chuàng)設(shè)情境 導(dǎo)入新課
師：“China”表示我們的祖國，它還可以表示什么?
生：瓷器。
師：對!瓷器的出現(xiàn)已成為中華民族文化的象征之一，它創(chuàng)造了新石器時代的仰韶文化。人類社會經(jīng)歷了石器時代、青銅器時代、鐵器時代等，如今有機合成材料成了人們關(guān)注的熱點。
板書：課題3有機合成材料
活動探究一
師：什么是有機化合物?請同學(xué)們完成課本活動與探究。
學(xué)生分組討論，投影展示學(xué)生填寫的表格并匯報討論結(jié)果。
師：我們將甲烷、乙醇等含有碳元素的化合物稱為有機化合物，而氯化鈉、硫酸等不含碳元素的化合物稱為無機化合物。少數(shù)含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機化合物的特點，因此把它們看做無機化合物。
flash動畫演示：石油中跳出一個個乙烯分子，乙烯分子連成鏈狀。
師：有機物中碳原子間可以連接成碳鏈或碳環(huán)，因此有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，通常稱為有機高分子化合物，像乙烯這類相對分子質(zhì)量較小的稱為小分子，由有機高分子制成的材料稱為有機合成材料。
活動探究二
師：塑料是一種有機合成材料，請同學(xué)們通過實驗來探究塑料的一些性質(zhì)。
學(xué)生實驗：
撕扯塑料薄膜
撕扯方向 用力程度 撕口形狀 原因分析
加熱塑料片
所用樣品 操作步驟 現(xiàn)象 分析原因
塑料袋片
鍋柄碎片
通過此實驗，你能得到什么結(jié)論?
小結(jié)：鏈狀高分子都具有熱塑性，加熱軟化后可以加工成各種形狀的塑料制品，也可制成纖維;網(wǎng)狀高分子加熱后不會熔化，具有熱固性，這種塑料一旦加工成型后，不能通過加熱重新回到原來的狀態(tài)。
幻燈片展示：
1.“塑料王”聚四氟乙烯制品。
2.具有熱固性的尿素甲醛制品。
3.電線的包皮聚氯乙烯。
4.聚苯乙烯制成的燈飾。
5.日本鈴木汽車公司制造的全塑汽車。
活動探究三
師：我們穿的衣服通常由纖維織成，實驗臺面上的三種不同顏色的毛線都是纖維制品。
學(xué)生實驗：燃燒不同顏色的線
線的顏色 燃燒時的現(xiàn)象 結(jié)論
師：買衣服時，怎樣知道面料的種類呢?
生1：根據(jù)燃燒時的不同現(xiàn)象判斷。
生2：可以看服裝標簽。
幻燈片展示：服裝標簽
師：穿不同布料的服裝時，你有什么不同的感受?
生1：滌綸衣服挺括，不易皺，易洗易干。
生2：棉綸衣服彈性好，耐磨，燙后會變形。
生3：棉織衣服吸水、透氣，感覺很舒服，但易皺。
活動探究四
幻燈片展示：人工割膠圖
師：樹木最忌割皮，人們卻常常在清晨割這種樹的皮，它是什么樹?
生：橡膠樹。
師：對!樹皮是它的產(chǎn)膠組織，流出的汁就是天然橡膠。
學(xué)生實驗：
拉扯橡皮筋，你發(fā)現(xiàn)橡膠具有 性。
用砂紙打磨網(wǎng)球鞋底，你發(fā)現(xiàn)橡膠具有 性。
燃燒車輪外胎碎片，你發(fā)現(xiàn) 。
實驗桌面上鋪了一層橡膠，是因為 。
幻燈片展示：汽車、飛機、輪船、墊圈、運輸帶等。
師：輪胎主要由天然橡膠制成，彈性好，外胎由丁苯橡膠制成，耐磨;飛機輪胎由順丁橡膠制成，彈性好，耐磨;輪船利用了橡膠的防水功能;墊圈多由丁腈橡膠制成，耐油、酸堿;運輸帶由氯丁橡膠制成，耐油、耐高溫、耐老化。
小結(jié)過渡：
1907年世界上第一個合成高分子材料──酚醛塑料誕生，20世紀30～40年代合成了許多高分子材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠，此后合成高分子工業(yè)發(fā)展迅速，同時廢棄物的劇增也帶來了環(huán)境問題。1984年，在意大利東側(cè)亞德里亞海打撈上來一頭死鯨，解剖后發(fā)現(xiàn)，該鯨竟是吞食了50多個塑料袋窒息身亡。
辯論
幻燈片展示：塑料垃圾對大自然的污染。
師：由于塑料廢棄物多白色，我們將此稱為“白色污染”。
學(xué)生小組辯論：使用塑料的利與弊。
師：使用塑料有利也有弊，我們應(yīng)該揚長避短，如何解決白色污染?
學(xué)生討論
幻燈片展示：
1.醫(yī)用可水解的手套。
2.加了淀粉可生物降解的飯盒。
3.塑料包裝制品的回收標志。
欣賞錄像
錄像播放新型有機合成材料。
師：未來社會離不開有機合成材料，新型材料離不開化學(xué)，化學(xué)是人類進步的階梯!
下面是我為大家整理的人教版九年級下冊化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》教案，歡迎大家閱讀。更多相關(guān)內(nèi)容請關(guān)注教案欄目。
人教版九年級下冊化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》教案
教學(xué)目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。
過程與方法
初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
情感、態(tài)度與價值觀
通過質(zhì)量分數(shù)的計算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標簽，認識化學(xué)在生活中的意義。
教學(xué)重難點
重點森前
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液巖春判中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學(xué)
投影儀及相關(guān)圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學(xué)過程
一、新課導(dǎo)入
師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分數(shù))
二、新課教學(xué)
師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下)
師：請同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?
[小結(jié)]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液粗改的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?
[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢?請同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。
生：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×l00%。
師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
討論：已知20 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。”這種說法對嗎?為什么?
(1)在20 ℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態(tài)。
(2)在20 ℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。
那么，該溶液的質(zhì)量分數(shù)就為：36.0g/(100 g+36.0 g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。
所得溶液的質(zhì)量為：400 g+100 g=500 g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。
[教師小結(jié)]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：
在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。
(學(xué)生進行設(shè)計并交換完成)
課后小結(jié)
師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。
溶液的濃度教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目標
掌握一種溶液濃度的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。
教學(xué)重難點
教學(xué)重點
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學(xué)難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學(xué)
投影儀及相關(guān)圖片。 實驗用品：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒，水，食鹽，硫酸銅固體，雞蛋。
教學(xué)過程
教師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
學(xué)生：喜歡。
老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
學(xué)生：(七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認為會沉到水下)
老師：請同學(xué)們看下面幾幅圖片：(死海圖片)
老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
學(xué)生：鹽份多，濃度大。
老師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景!
活動與探究
分小組進行探究實驗。(在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格)
①雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?
②硫酸銅溶解于水
在三支試管中各加入10 mL水，然后分別加入約0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?
師生一起歸納小結(jié)：
①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。
②但對于像上面實驗中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢?
教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢?請同學(xué)們看教材，找出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
學(xué)生：(一下子就找到，并大聲念出來)教師跟著板書：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
教師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在同學(xué)們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
學(xué)生：嘗試練習(xí)，并很快順利完成。
教師：同學(xué)們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。如這個例題，同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
學(xué)生：(有不少學(xué)生在一分鐘之內(nèi)就完成了)
教師：(板書講解解答過程)
解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，
所得溶液的質(zhì)量為：400 g+100 g=500 g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。
教師小結(jié)：在這個過程中，我們用到了另一個等式：
溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
葡萄糖注射液
規(guī)格：250 mL
內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液質(zhì)量”“溶質(zhì)質(zhì)量”“溶劑質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標簽：
醫(yī)療用葡萄糖注射液
請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設(shè)計好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。
學(xué)生進行設(shè)計并交換完成。
教師(在教室巡回指導(dǎo)后)：好，剛才我看到同學(xué)們設(shè)計的題目以及同桌同學(xué)的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲?
學(xué)生：(閉上眼睛，開始思考、回憶)
師生共同敘述：進行本課小節(jié)。
教師：(布置練習(xí))生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽，記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態(tài)
“純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
特性
揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件睜桐）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉
氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)
白色固體，極易溶于水（溶解放熱）
白色粉末，微溶于沒襲水
俗名
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．悉察坦鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
26.氧化物的性質(zhì)：
①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2CO3
SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl
硫酸（H2SO4） 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣磷酸H3PO4
30.氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca（OH）2 ）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看見的鹽
a.氯化鈉（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶
實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉（俗名：純堿，Na2CO3 類別：鹽， 不是堿）碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置換反應(yīng)Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu
拜托給分吧！！
