2015鄭州一模化學？試劑A的作用是加熱產生氧氣，幫助燃燒，促進反應反應快速進行，一般選取的是KClO3或Na2O2．此反應非常劇烈，在反應過程中會有火星四射的現象，同時伴有有強光，并放出大量熱，那么，2015鄭州一模化學？一起來了解一下吧。

2018鄭州一模化學

（1）發生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2K+2H2O=2KOH+H2↑，由方程式可知n（OH-）=2n（H2）=0.075mol×2=0.15mol，

故溶液中c（OH-）=0.15mol/0.2L =0.75mol/L，

答：溶液中氫氧根離子的濃度為0.75mol/L．

（2）設上述合金中Na為amol、K為bmol，則：

a+b＝0.075×2

23a+39b＝5.05

解得a=0.05，b=0.1

則Na與K的物質的量之比=0.05mol：0.1mol=1：2，

故該合金的化學式為NaK2，

答：該鈉-鉀合金的化學式為NaK2．

2017鄭州一模化學

（1）通過本題圖可以看出鋁熱反應為氧化鐵和鋁的反應，其反應方程式為Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe，試劑A的作用是加熱產生氧氣，幫助燃燒，促進反應反應快速進行，一般選取的是KClO₃或Na₂O₂．此反應非常劇烈，在反應過程中會有火星四射的現象，同時伴有有強光，并放出大量熱，生成黑色的金屬固體鐵．

故答案為：Fe₂O₃+2Al

高溫 .

Al₂O₃+2Fe；KClO₃或Na₂O₂；火星四射，有強光（或放出大量熱）；

（2）含有Fe³⁺的溶液與KSCN溶液混合后溶液會變紅，如果沒有Fe³⁺離子，加入KSCN溶液混合后溶液也不會變紅．由于固體全部溶解，在這個過程中Fe₃O₄與酸反應生成的Fe³⁺可能與Fe反應生成Fe²⁺，這樣溶液也不變紅．故結論不合理，應該確認鐵溶解后Fe³⁺還有剩余才能變紅．

故答案為：不合理；Fe₃O₄與酸反應生成的Fe³⁺與Fe反應生成Fe²⁺，滴入KSCN溶液后也不變色；

（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe²⁺，而Cl₂能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，發生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe³⁺和SCN^-生成配合物，發生反應Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

在兩個實驗中最后都與NaOH溶液反應，應該是研究的Fe³⁺與OH^-反應，但是Fe³⁺與SCN^-有一個化學平衡，在兩次實驗中不同的是反應物的濃度不同，一份是飽和溶液，一份是1mol/L的溶液，故研究的是Fe³⁺與OH^-反應時反應物的濃度不同對化學平衡的影響．由于Fe³⁺和SCN^-生成的物質顯紅色，故可以觀察顏色的變化來判斷反應的進行程度．根據勒夏特列原理可以預估結論為增大反應物濃度，平衡向正方向移動；減小反應物濃度，平衡向逆方向移動．

故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；濃度對化學平衡移動的影響；溶液顏色的變化；增大反應物濃度平衡向正方向移動，減小反應物濃度平衡向逆方向移動．

2020鄭州高三一模化學答案

這圖有問題啊。

根據亨利定律一種物質在水中的溶解度與其在氣相中的分壓（也是氣體含量的一種表示方法，等你上大學學了化學就知道了，大學說空氣中氣體的濃度用Pa做單位而不是mol/L）成正比。

【某種氣體的mol/L除以所有氣體的mol/L=某種氣體分壓/大氣壓】

所以這里可以理解為空氣中CO2含量越高，溶液中【CO2】含量越高。但是注意，溶液中的【CO2】并不是指碳酸根，而是【H2CO3】碳酸。但是由于解離平衡的存在，【H2CO3】越高，碳酸根含量也就越高。

【【【所以圖上的趨勢畫錯了】】】

【高考題嘛別那么認真，高中學的東西真的很淺，等到了大學，特別是學了物理化學，你就會發現，還有什么是不能算的嗎？祝你別學物化，除非你對化學特別感興趣】

下面來自百科：

1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體里的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。

亨利定律表達式：PB=kB(x)xB，PB=kB(m)mB，PB=kB(c)cB

【kB就是亨利常數。另外，隨著溫度的升高，亨利定律【一般】下降。】

所以我相信你會畫這圖了。

【哼肯定有人會說我我沒事兒寫這么多神經病，反正今天心情不好，本來以為準備了很久的明天要干的一件事出bug了，我就是閑。

2015年鄭州九年級化學一模

江蘇2015年的化學奧林匹克競賽二等獎，并不能直接為高考加分。盡管獲得這樣的獎項，它在自主招生和綜合評價錄取中可以起到一定的加分作用，但高考總分上并不會因此而增加。

自主招生和綜合評價錄取是高校招生的一種特殊形式。在這個過程中，學校會綜合考慮申請者的學術成績、競賽獲獎情況、個人特長等方面。獲得化學奧林匹克競賽二等獎的學生，在申請自主招生或綜合評價錄取時，可以作為一項重要參考因素，從而可能獲得額外的條件分。

需要注意的是，不同的高校和專業對于自主招生和綜合評價錄取的具體要求可能有所不同。部分高校和專業可能會對化學競賽獲獎者給予一定的加分優惠，但這一優惠幅度通常不會很大。因此，獲獎學生在申請這些招生形式時，需要詳細了解目標學校的具體政策。

此外，自主招生和綜合評價錄取的流程相對復雜，通常需要學生提交個人陳述、推薦信、競賽獲獎證明等材料，并通過面試等環節。因此，獲獎學生不僅需要在競賽中取得優異成績，還需要在申請過程中充分展示自己的綜合素質。

總之，雖然化學奧林匹克競賽二等獎不能直接為高考加分，但在自主招生和綜合評價錄取中，這一獎項可以為學生增加一定的競爭優勢。

2019鄭州高三一模化學

2015年南昌中考化學實驗包括五個部分，分別是二氧化碳的制取、收集及驗滿，粗鹽水的過濾，5%的氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液，探究酸的部分化學性質，以及一個關于薄銅片的實驗。

第一個實驗是二氧化碳的制取、收集及驗滿，實驗器材包括集氣瓶、鑷子、試管、試管架、鐵架臺、單孔橡皮塞、導管、火柴、試管刷、廢液缸、抹布等，藥品為塊狀大理石和稀鹽酸。實驗步驟包括放置石灰石、倒入稀鹽酸、收集氣體以及驗滿等。

第二個實驗是粗鹽水的過濾，實驗器材包括漏斗、玻璃棒、鐵架臺、濾紙、燒杯、洗瓶、試管架、廢液缸、抹布等，藥品為粗鹽水和蒸餾水。步驟包括潤濕濾紙、放置漏斗、過濾液體以及清洗儀器等。

第三個實驗是5%的氯化鈉溶液配制50g1%的氯化鈉溶液，實驗器材包括燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、試管架、試管刷、廢液缸、抹布等，藥品為5%的氯化鈉溶液和蒸餾水。步驟包括量取氯化鈉溶液和水、混合以及清理。

第四個實驗是探究酸的部分化學性質，實驗器材包括鑷子、玻璃棒、試管、試管架、試管刷、廢液缸、抹布等，藥品為pH試紙、紫色石蕊溶液、生銹鐵釘和稀鹽酸。步驟包括放置鐵釘、倒入稀鹽酸、滴入石蕊溶液以及清理。

最后一個實驗是關于薄銅片的實驗，雖然沒有具體步驟，但可以自行查找。

以上就是2015鄭州一模化學的全部內容，根據亨利定律一種物質在水中的溶解度與其在氣相中的分壓（也是氣體含量的一種表示方法，等你上大學學了化學就知道了，大學說空氣中氣體的濃度用Pa做單位而不是mol/L）成正比。【某種氣體的mol/L除以所有氣體的mol/L=某種氣體分壓/大氣壓】所以這里可以理解為空氣中CO2含量越高，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。