目錄九年級上冊化學滬教版電子書 化學教材九年級下冊人教版 化學教材九年級上冊 九年級下學期化學 初三化學下冊電子教材
九年級下冊化學“金屬資源的保護”重點是有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內容，我們一起來學習吧。
九年級下冊化學《金屬資源的利用和保護》課件
[教學目標]
知識與技能
1．知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
2．會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。
3．了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。
過程與方法
1．通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。
2．通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，培養學生靈活運用知識的能力。
情感態度與價值觀
1．通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。
團隱2．通過對廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。
3．通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保護金屬資源。
[教學資源分析]
本課題在大家熟悉了金屬和金屬材料的用途以及金屬的化學性質的基礎上，介紹了地球上和我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關化學方程式計算中的雜質問題計算、金屬的腐蝕和防護，以及金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內容，又有環境意識和資源意識等情感領域的內容。
教材由常見的金屬礦物照片以及資料引入，簡單介紹了地球上及我國的金屬資源情況。而全世界使用最多，應用最廣的就是鐵，因此，教材很自然的轉入到對鐵的冶煉的討論中。
“鐵的冶煉”是本課題的重點。教材主要介紹了我國煉鐵的實際情況結合例題介紹化學方程式中有關雜質問題的計算。把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學習活動成為有機的整體。
“金屬資源的保護”重點是有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內容。接著教材中以圖示的方法給出了一些礦物可供開采的年限，形象地說明了金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護的重要性。教材中簡要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護金屬資源的措施。
[教學策略分析]
1．關于地球上及我國的金屬資源情況的教學以及我國冶煉鐵的歷史等教學內容，可以結合地理課的有關內容，鼓勵、發動學生主動查找有關資料，如礦物標本、實物照片、圖表、有關的文字描述等，可在課內外交流。
2．做好[實驗8—3]，并將它與煉鐵生產的主要化學原理結合起來，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。同時，結合煉鐵例題介紹化學方程式中的雜質問題計算是一類在實際生產中具有重要意義的計算，讓學生在討論中歸納解題思路，同時讓學生認識到只有把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學習活動成為有機塌衡廳的整體。
3．精心策劃和組織好有關金屬的腐蝕和防護的“活動與探究”內容。教師可引導學生結合生活經驗來探討該實驗的設計方案，并鼓勵學生開動腦筋設計出多種方案，并進行實驗，同時做好觀察記錄。在實驗成績的基礎上，可以由各小組來匯報實驗情況，以及探究的結果。并從中引導學生如何由自己的實驗來分析歸納生銹的條件、防銹的方法。
4．關于金攔頌屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結合起來“調查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。
[教學重難點]
重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”
難點：化學方程式中有關雜質問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。
[課時安排]2課時
[教學過程]
（第一課時）
〈課前準備〉
發動學生課前查找金屬資源的有關資料：礦物標本、實物照片、圖表、有關金屬資源的文字描述等。
學生課前準備，搜集材料。
讓學生通過多種途徑收集資料，培養學生的資料收集的能力。
展示材料、導入新課〈展示資料〉
由小組分別展示收集的資料。
〈過渡〉
金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來學習金屬資源的利用和保護。學生展示材料，交流信息，討論、小結：
地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。由課上來展示收集的成果，不僅可以培養學生的興趣，而且可以激發學生的學習熱情。同時營造一種寬松、民主的學習氛圍。
教學流程教師活動學生活動設計意圖
媒 體 實 驗 相 結 合 、 原 理 實 際 相 聯 系〈過渡〉
我們已經知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？
〈多媒體展示、介紹〉
1．我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史
2．新中國成立后鋼鐵工業的發展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票。
觀看多媒體展示的圖片，了解我國煉鐵的悠久歷史，知道我國鋼鐵工業的迅速發展。
利用多方面的材料，激發學生的愛國熱情。培養學生的民族自豪感。同時設置了一個懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發了學生的求知欲望。
〈設問〉
人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？
〈演示實驗〉
介紹煉鐵的原理
P17頁—[實驗8—3]一氧化碳還原氧化鐵的實驗。
〈小結〉
1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石。
2．煉鐵原理：
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
觀察實驗，描述現象，思考原理，完成化學方程式。
由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。
〈過渡〉
在實際生產中，所用的原料或產物一般都是含有雜質的。因此，在實際生產中必然會涉及到雜質的計算問題。
〈例題〉 用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
（解題過程見板書設計）學生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質是純凈物還是混合物？
思考含有雜質的物質如何來進行計算。
歸納解題思路通過例題的方式，把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。
〈教師小結〉
解題思路：有關化學方程式的計算都是純物質的計算，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。
〈課堂練習〉
P23頁習題4、5完成整個解題過程。
學生練習在解題過程中培養學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養學生嚴瑾的學習習慣。
設問導入（第二課時）
〈導入〉
大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術領域中的重大問題。學生閱讀P18頁最后一段內容。由一個簡單的設問和一個具體的數字，將學生的思維帶入了金屬資源的保護中來。讓學生清楚地認識到金屬資源的保護的重要性。
設計實驗方案〈課前準備〉
提前一個星期就引導學生結合生活經驗來探討“鐵生銹的條件”實驗的設計方案，鼓勵學生多動腦筋設計出多種方案，以小組或個人等方式活動，同認真做好觀察記錄。學生討論，設計實驗方案，并于課前完成實驗。讓學生再次體驗進行科學探究的步驟：猜想與假設—設計實驗—進行實驗—觀察現象—解釋與結論。
展示結果、歸納辨析〈匯報實驗方案〉
〈匯報實驗現象〉
〈歸納辨析實驗結果〉
〈引導分析〉每個小組的方案的優劣。挑選出一個比較完美的實驗方案。
〈完成實驗報告〉
實驗報告見板書設計由各小組代表匯報實驗方案
展示實驗結果，作簡要的分析
將實驗所得的結論進行分析，推斷鐵生銹的條件。
學生討論、分析、對比，形成共識。
當堂完成實驗報告整個活動以小組的形式呈現，可以培養學生的小組合作意識，并在交流匯報的過程中提高學生的語言表達能力、分析歸納能力，并學會進行實驗評介的方法，和進行篩選實驗方案的能力。
小結實驗、運用知識〈教師小結、投影〉
1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸。
2．實驗要點：如圖P19頁8—23，試管2中的蒸餾水應煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進行液封。試管3應烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。學生回顧實驗步驟，記憶實驗的要點。分析結束后進行小結，有利于學生把握實驗的關鍵，培養學生在實驗中注意細節，嚴瑾的實驗態度。
〈引導討論〉
我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？
〈討論分析〉
自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎，就能防止鐵制品生銹。
討論、分析、交流從防銹方法的確定，結合上學期學過的滅火方法的確定，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件—促進或破壞反應的條件—達到某一目的。
討論分析、形成意識〈過渡〉
金屬的防腐可以有效保護金屬資源。
〈引導討論〉
1．金屬資源豐富，為什么還要保護金屬呢？
（多媒體展示一些礦物可供開采的年限）
2．如何來有效的保護金屬資源呢？
〈小結、投影〉
金屬資源的保護途徑：
1．防止金屬的腐蝕
2．金屬的回收利用
3．有計劃合理的開采礦物
4．尋找金屬的代替品
觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的。
討論有效保護金屬資源的途徑。讓學生學會 用辯證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。
同時利用金屬資源的回收提高學生的環保意識，使學生積極投入到金屬回收的活動中去。
教學流程教師活動學生活動設計意圖
總結提高、運用知識〈總結〉
學完本課題，你了解了什么？知道了什么？
〈作業〉
1．P22頁習題：1、2、6
2．調查與研究：你家的金屬廢棄物的主要品種、回收的情況和回收的價值，對今后如何回收金屬廢棄物提供自己的建議。學生閱讀書本，思考并回答。
課堂練習
第6題和調查與研究放在課后。學完本課題，讓學生有時間再整理本課題內容，使知識形成脈絡。
在完成作業的過程中，提高學生利用知識解決問題的能力。
[板書設計]
金屬資源的利用和保護
一．鐵的冶煉
1．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2．設備：高爐
3．原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
現象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。
二．涉及到雜質問題的計算
例題：
解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為：
1000t×80%=800t
設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質量為x
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 2×56
800t x
=
x= =560t
折合為含鐵96%的生鐵的質量為：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。
三．金屬資源的保護
（一）金屬的腐蝕和防護
1．實驗報告：
猜想與假設設計方案實驗現象結論或方程式
2．銹的條件：有水和氧氣
3．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣
（二）金屬資源保護
保護金屬資源的有效途徑：
1．防止金屬的腐蝕
2．金屬的回收利用
3．有計劃合理的開采礦物
4．尋找代替品：如塑料等
同學們是否學會一些金屬資源的保護知識呢？
初中九年級下冊化學書上的溶解度表如下：
溶解性注釋：
①指20℃時在水中的溶解性攜做；
②“溶”表示那種物質可溶于水，“難物態”表示難溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質具有揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。
擴展資料：
溶解性口訣：
鉀鈉銨鹽溶水快，①
硫酸沉鋇銀鉛鈣。②
氯鹽不溶氯化銀，
硝鹽溶液都透明。③
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，④
口訣未提皆下沉。⑤
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣 硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質中除了鉀離子 鈉離子 銨離子 鋰離子 還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水；
常見沉淀
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
參考資料：百度罩隱源百科-溶解性表
【 #教案#導語】化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質的科學。 考 網準備了以下教案姿孫，希望對你有幫助!
《常見的酸和堿》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色告茄有什么規律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題跡友鏈】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
《酸和堿的中和反應》
教學目標
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
當pH7時,pH越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH
第八單元 金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象
（1）回憶金屬活動性順序表
（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？
（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時———先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應，置換時———先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道一些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生伍巧銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十一、知道廢棄金屬對環境的污染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什么影響？
（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？
第九單元 溶液
一、圓胡認識溶解現象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）
三、能說出一些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種注射液
五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體橘橘攔的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？
十一、初步學會配制一定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的.簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+—生成氣體質量—生成沉淀質量
第十單元 酸和堿
一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？
（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？
（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？
二、認識酸堿的腐蝕性
（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；
（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？
三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？
四、實驗探究酸的重要性質和用途
（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發性？造酒時調節酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？
（2）鹽酸的用途有哪些？
（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？
（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？
五、實驗探究堿的主要性質和用途
（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應注意什么？
六、學會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學性質？
（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學性質？
七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響
（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？
（2）中和反應在實際生產和生活中有哪些應用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？
八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性
如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？
九、熟練掌握本單元的化學方程式。
第十一單元 鹽 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。
二、學會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發什么時候停止加熱為什么？
三、如何檢驗CO32—？常見的沉淀有哪些？
四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象
（1）復分解反應在什么條件下可以發生？
（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？
五 、知道一些常見化肥的名稱和作用
（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？
（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？
六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環境問題？應該采取什么措施？
第十二單元 化學與生活
一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。
（1）糖類、油脂、蛋白質、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質或纖維素？
（2）氨基酸在體內的作用是什么？ （3）淀粉的代謝過程。
二、知道某些物質（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。
（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對人體健康的作用
人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對人體分別有什么影響？
四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻
五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。
六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。
七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？
八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？
第08單元 金屬和金屬材料
一、金屬材料：
1、純金屬(90多種)；合金(幾千種)
2、金屬的物理早仿性質：
(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)。(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素
(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬
(6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬
(8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬手叢度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅：
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。優點：(1)熔點高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、機械性能好；(3)抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬+酸→鹽+H2↑
3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用畢睜櫻：
保護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境污染
第09單元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、穩定性
注意：
a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色FeSO4溶液為淺綠色Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量；溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：
(2)判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
(5)溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質(種類)②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)；③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物+難溶物
(2)結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
三、溶質的質量分數
1、公式：溶質質量分數
2、在飽和溶液中：溶質質量分數
3、配制一定溶質質量分數的溶液
(1)用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第10單元 酸和堿
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)
鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純凈”：無色液體
工業用鹽酸：黃色(含Fe3+) 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水性
強氧化性腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬+酸→鹽+氫氣
(3)堿性氧化物+酸→鹽+水
(4)堿+酸→鹽+水
(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(產物符合復分解條件)
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32- HCl及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑：
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
(3)酸+堿→鹽+水
(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：
①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物 堿性氧化物
定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是堿性氧化物
所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學
性質 (1)大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 (1)少數可與水反應生成堿
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+堿→鹽+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應) (2)堿性氧化物+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
(1)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數為整數)
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
第11單元 鹽 化肥
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大 (1)作調味品(2)作防腐劑
(3)消除積雪(降低雪的熔點)
(4)農業上用NaCl溶液來選種
(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)
Na+維持細胞內外的水分分布，
促進細胞內外物質交換
Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲
碳酸鈉
Na2CO3 純堿(因水溶液呈堿性)
蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶于水 制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注 (1)粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
(無水氯化鈣可用作干燥劑)
(2)碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O(純凈物)，俗稱天然堿、石堿、口堿。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。(化學變化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架臺(帶鐵圈)蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外)
鹽+酸→新鹽+新酸
鹽+堿→新鹽+新堿(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
鹽+鹽→兩種新鹽(反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
酸：大多數都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥(有機物)46.7%
含N量 使用注意事項
NH4HCO317.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO421.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl26.2%
NH3.H2O 加水稀釋后施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
(2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥KCl
草木灰：農村最常用鉀肥(主要成分為K2CO3)，呈堿性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
(3)磷肥作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物質混合施用。
重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4不能與堿性物質混合施用
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染：N20、NH3、H2S
3、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多數不溶于水
灼燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出
第12單元 化學與生活
課題1人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水(其中無機鹽和水可被人體直接吸收)
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
植物的種子(如花生、大豆)
3、構成：由多種氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)構成
4、人體蛋白質代謝
5、幾種蛋白質(維持生長發育，組織更新)
(1)血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
(2)酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
6、蛋白質的變性(不可逆)：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等
應用：用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類是生命活動的主要供能物質(60%—70%)
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
(2)葡萄糖C6H12O6(人體可直接吸收的糖)
(3)蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類
植物油脂：油
動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量39.3KJ/g
每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥
課題2化學元素與人體健康
一、組成人體的元素50多種
常量元素(11種)在人體中含量>0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人體中含量<0.01%Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣99%在于骨骼和牙齒中
(1)成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
(2)來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
(3)鈣過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年佝僂病、發育不良
老年人骨質疏松
2、鈉和鉀
(1)Na+存在于細胞外液人體內含鈉80g—120g
K+存在于細胞內液成人每千克含鉀約2g
(2)作用：維持人體內的水分和維持體液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人體中的微量元素必需元素(20多種)Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食欲不振，
生長遲緩，發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。如攝入量過高，會使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素無機化合物
有機化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1、生活中常見的有機物
CH4(最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白質、淀粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機物小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等
(根據相對分子質量大小)有機高分子化合物(有機高分子)如：蛋白質、淀粉等
二、有機合成材料
有機高分子材料
(1)分類
天然有機高分子材料如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料(三大合成材料)：塑料合成纖維：滌綸(的確良)、錦綸(尼龍)、晴綸合成橡膠
(2)高分子材料的結構和性質
鏈狀結構熱塑性如：聚乙烯塑料(聚合物)
網狀結構熱固性如：電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品)：
點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
(4)鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境保護
(1)危害：
①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
(2)解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；
②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
(3)塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
