化學(xué)平衡移動(dòng)？可逆反應(yīng)分為正向和逆向，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，就說(shuō)是正向移動(dòng)；反之也是一樣。在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成反應(yīng)物的方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，那么，化學(xué)平衡移動(dòng)？一起來(lái)了解一下吧。
反可逆反應(yīng)分為正向和逆向，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，就說(shuō)是正鄭羨彎向移動(dòng)；反之也是一樣。打個(gè)不恰當(dāng)?shù)谋确?，一個(gè)在自動(dòng)扶梯上，在向上的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自動(dòng)扶梯的速喊悶度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小于派頃自動(dòng)扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒(méi)動(dòng)。在化學(xué)平衡里，也是一樣，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，我們就說(shuō)是反應(yīng)正向移動(dòng)；反之就是逆向移動(dòng)，如果正反速率一樣，那反應(yīng)就達(dá)到了平衡?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，就像人在電梯上一樣，都在動(dòng)，但是相對(duì)位置沒(méi)變。如果反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)仍在發(fā)生，只是反應(yīng)物和生成物的量不再變化。
勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。
影響化學(xué)平衡的三要素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 可逆反應(yīng)方程式例如：
3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)△H＜0
濃度：由大往小移
增大反應(yīng)物濃度 平衡右移 增大反應(yīng)物濃度 左邊濃度大 說(shuō)明右邊濃度小為了達(dá)到平衡則右移
減小反應(yīng)物濃度 平衡左移 減小反應(yīng)物濃度說(shuō)明左邊濃度小 則右邊濃度大 為了達(dá)到平衡左移
增大生成物濃度 平衡左移 （以此類(lèi)推）
減小生成物濃度 平衡右移 （以此類(lèi)推）
說(shuō)白了，濃度大的往濃度小的地方擴(kuò)散。也可以理解為 你要增大濃度 偏你讓你增大濃度，平衡向濃度小的方向移動(dòng)老笑漏，以此保持平衡。
2，壓強(qiáng)。
增大壓強(qiáng) 平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。可以理解為向氣體體積小的方向移動(dòng)。你看看上面的方程式 反應(yīng)物有3體積H2 1體積N2，加起來(lái)為4體積，生成物有2體積。4＞2，所以往總體積小的方向移動(dòng)，意味著向2體積NH3的方向移動(dòng)，所以平衡右移。
減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增升亮大的方向移動(dòng) 。可以理解為向氣體體積大的方向移動(dòng)。4＞2，反應(yīng)物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。
說(shuō)白了，你要增大壓強(qiáng)，我偏不放你增大壓強(qiáng)，通過(guò)的生成更多體積小的氣體來(lái)抑制你，以此保持平衡。
內(nèi)容如下：
①平均反應(yīng)速率的計(jì)算。
②外因凱歲晌對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響。
③化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
④相同平衡狀態(tài)的建立。
⑤化學(xué)平衡移動(dòng)圖象的處理。
⑥有關(guān)化學(xué)平衡的簡(jiǎn)單計(jì)算。
判斷平衡移動(dòng)的方向：
影響平衡移動(dòng)的因素只有有濃度、壓強(qiáng)和溫度三個(gè)。
1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度雀臘或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在有氣體參加、有氣體生成而且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)中，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（指壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大），平衡向氣盯鋒體體積減小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)（指增大氣體體積使壓強(qiáng)減小），平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
問(wèn)題一：什么叫化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)
在一定條件下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物畝孫質(zhì)的量濃度）改變了新的條件下達(dá)到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動(dòng)。
影響平衡移動(dòng)的因素有濃度、壓強(qiáng)和溫度三種。
問(wèn)題二：化學(xué)平衡移動(dòng)，平衡向正逆反應(yīng)方向移動(dòng)是什么意思反可逆反應(yīng)分為正向和逆向，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率彎逗，就說(shuō)是正向移動(dòng)；反之也是一樣。打個(gè)不恰當(dāng)?shù)谋确剑粋€(gè)在自動(dòng)扶梯上，在向上迅鬧鏈的扶梯上朝下走，如果人的速度大于自動(dòng)扶梯的速度，我們所看到的就是人在下樓；如果人的速度小于自動(dòng)扶梯的速度，我們所看到的就是人在上樓；如果二者速度相等，那人就站在原地沒(méi)動(dòng)。在化學(xué)平衡里，也是一樣，如果正向反應(yīng)速率大于逆向速率，我們就說(shuō)是反應(yīng)正向移動(dòng)；反之就是逆向移動(dòng)，如果正反速率一樣，那反應(yīng)就達(dá)到了平衡。化學(xué)平衡移動(dòng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，就像人在電梯上一樣，都在動(dòng)，但是相對(duì)位置沒(méi)變。如果反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)仍在發(fā)生，只是反應(yīng)物和生成物的量不再變化。
問(wèn)題三：化學(xué)平衡移動(dòng)中平衡向正負(fù)方向移動(dòng)是什么意思向正反應(yīng)方向移動(dòng)，是指向著生成物方向移動(dòng)；反之，是向反應(yīng)物方向移動(dòng)
問(wèn)題四：化學(xué)平衡右移是什么意思這個(gè)問(wèn)題好說(shuō)。
對(duì)于可逆反應(yīng)而言，在某種狀態(tài)下會(huì)達(dá)到正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，這時(shí)候即為所謂的化學(xué)平衡。
而平衡移動(dòng)是針對(duì)達(dá)到化學(xué)平衡來(lái)說(shuō)的，也就是在此基礎(chǔ)上進(jìn)行移動(dòng)。例如對(duì)于某反應(yīng)，已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，此時(shí)改變外界條件，如改變溫度，從而化學(xué)平衡被打破，這一時(shí)刻正逆反應(yīng)速率不相等，此時(shí)就不是平衡狀態(tài)。
根據(jù)勒夏特勒原理，會(huì)向減小這種改變的趨勢(shì)進(jìn)行。
如對(duì)于N2+3H2=2NH3，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，增加溫度，那么向降低溫度的方向進(jìn)行，即握帶向生成N2和H2的方向進(jìn)行，也就是逆向移動(dòng)，平衡左移。在達(dá)到原平衡的基礎(chǔ)上增加溫度，這一時(shí)刻逆反應(yīng)速率是大于正反應(yīng)速率的。但是過(guò)一段時(shí)間后，正逆反應(yīng)速率是相等的。
所以判斷平衡移動(dòng)不是看是否正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。因?yàn)槿绻麖恼较蜷_(kāi)段螞蘆始，正反應(yīng)速率逐漸下降，逆反應(yīng)速率從0開(kāi)始，達(dá)到平衡之前正反應(yīng)速率是大于逆反應(yīng)速率的，但這并不說(shuō)明了平衡已經(jīng)移動(dòng)。
平衡的移動(dòng)一般與外界條件改變有關(guān)：溫度，壓強(qiáng)，濃度。判斷平衡移動(dòng)的方向物擾，則用勒夏特勒原理。
以上就是化學(xué)平衡移動(dòng)的全部?jī)?nèi)容，減小壓強(qiáng) 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) ?？梢岳斫鉃橄驓怏w體積大的方向移動(dòng)。4＞2，反應(yīng)物總體積大于生成物總體積，所以平衡左移。說(shuō)白了，你要增大壓強(qiáng)，我偏不放你增大壓強(qiáng)，通過(guò)的生成更多體積小的氣體來(lái)抑制你。
