目錄硝酸銨受熱分解現象 硝酸銨溶液受熱分解方程式 為什么硝酸銨易爆炸 五氧化二磷怎么除去硫酸酸霧 NH4NO3分解配平
NH4NO3中的第一個N上開始畫線指向N2，轉移15e-電子鉛皮滾，
從N2上槐余開始握散畫線指向NH4NO3中的第二個N，轉移15e-電子，
NH4NO3既是氧化劑又是還原劑。
化學方程式：3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先進行氧化還原部分的配平,使得失電子數相等祥緩：
得2e-->SO2
失6e-->N2
確定SO2的系數為3,N2系數為1
后進行非氧化還原部分的配平,用觀察法.
最終得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
總之,先進行氧化還原部分的配平,確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數；后進行非氧化還原部分的配平,確冊神定其它物謹姿模質的系數.
分兩步：1根據化合價升降用最小公蔽搜倍數法配平氧化還原部分，2用觀察宏念歷法配平其它高核原子數
第一步 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8個N
第二步5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
反應中被氧化與被御鬧還原的氮原子數之比為5∶3
因為5個NH4+中的N:-3價，升為0價
3個NO3-中的N:+5價裂者，鎮源罩降為0價
硝酸銨的分解有四種情況：
1、110 ℃時分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上，同時有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在升橘400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
擴展資料：
硝酸銨使用當中應注意以下問題：
1、不能與酸性肥料（如過磷酸鈣）和堿性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。
2、在使用時如遇結塊，應輕輕地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。
3、密封包裝，保存時注意防潮、防高溫，避開易燃物笑滑和氧化劑。
主要用途：碰笑臘
硝酸銨是極其鈍感的炸藥，比安全炸藥c4更為鈍感。一支工業8雷管都不足以起爆混合了敏化劑的硝酸銨。
參考資料來源：-硝酸銨
