化學電池？1、伏打電池：（負極— Zn、正極— Cu、電解液— H2SO4）負極 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 應 )正極 ： 2H++2e-==H2↑ ( 還 原 反 應 )化學方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、鐵碳電池：（負極— Fe、正極— C、那么，化學電池？一起來了解一下吧。
原電池
開放分類： 化學、物理、電源、電化學
將化學能轉變成電能的裝置。所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池都可以稱為原電池。組成原電池的基本條件是：將兩種活潑性不同的金屬(或石墨)用導線連接后插入電解質溶液中。電流的產生是由于氧化反應和還原反應分別在兩個電極上進行的結果。原電池中，較活潑的金屬做負極(又稱陽極)，較不活潑的金屬做正極(又稱陰極)。負極本身易失電子發生氧化反應，電子沿導線流向正極，正極上一般為電解質溶液中的陽離子得電子發生還原反應。在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。
原電池primary battery 一種將活性物質中化學能通過氧化還原反應直接轉換成電能輸出的裝置。又稱化學電池。由于各種型號的原電池氧化還原反應的可逆性很差，放完電后，不能重復使用，故又稱一次電池。它通常由正電極、負電極、電解質、隔離物和殼體構成，可制成各種形狀和不同尺寸，使用方便。廣泛用于工農業、國防工業和通信、照明、醫療等部門，并成為日常生活中收音機、錄音機、照相機、計算器、電子表、玩具、助聽器等常用電器的電源。原電池一般按負極活性物質（如鋅、鎘、鎂、鋰等）和正極活性物質（如錳、汞、二氧化硫、氟化碳等）分為鋅錳電池、鋅空氣電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰二氧化硫電池等。
原電池中電極反應式的書寫
一、原電池電極反應式的書寫
（一）原則：
負極：失電子，發生氧化反應（一般是負極本身失電子）
正極：得電子，發生還原反應（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）
總反應式（電池反應）= 正極反應式 + 負極反應式
對于可逆電池，一定要看清楚“充電、放電”的方向。放電的過程應用原電池原理，充電的過程應用電解池原理。
（二）具體分類判斷
1.第一類原電池：①兩個活潑性不同的電極(金屬與金屬、金屬與石墨碳棒、金屬與難溶金屬氧化物)；②電解質溶液，至少要能與一個電極發生有電子轉移的氧化還原反應，一般是置換反應；③兩電極插入電解質溶液中且用導線連接。
方法：先找出兩極相對活潑性，相對活潑的金屬作負極，負極失去電子發生氧化反應，形成陽離子進入溶液；較不活潑的金屬作正極，溶液中原有的陽離子按氧化性強弱順序在正極上得到電子還原反應，析出金屬或氫氣，正極材料不參與反應。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg。 但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al（Mg與NaOH溶液不反應，Al是兩性金屬，可以與NaOH溶液反應）。
化學電池
將化學能直接轉變為電能的裝置。主要部分是電解質溶液、浸在溶液中的正、負電極和連接電極的導線。依據能否充 電復原，分為原電池和蓄電池兩種
化學電池的種類
化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）;鉛酸蓄電池。其中：一次電池可分為：糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為：鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為：開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
1.鋅-錳干電池
鋅-錳電池又稱勒蘭社（Leclanche）電池，是法國科學家勒蘭社（Leclanche）于1868年發明的由鋅（Zn）作負極，二氧化錳（MnO2）為正極，電解質溶液采用中性氯化銨（NH4Cl）、氧化鋅（ZnCl2）的水溶液，面淀粉或漿層紙作隔離層制成的電池稱鋅錳電池，由于其電解質溶液通常制成凝膠狀或被吸附在其它載體上而呈現不流動狀態，故又稱鋅錳干電池。按使用隔離層區分為糊式和板式電池兩種，板式又按電解質液不同分銨型和鋅型電池紙板電池兩種。
干電池用鋅制筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋上有銅帽的石墨棒作正極，在石墨棒的周圍由內向外依次是A：二氧化錳粉末（黑色）------用于吸收在正極上生成的氫氣（以防止產生極化現象）；B：用飽和了氯化銨和氯化鋅的淀粉糊作為電解質溶液。
電池是一種神奇的裝置，它利用化學反應釋放的能量直接轉化為電能。本文將深入探討電池的工作原理和構造，幫助讀者更好地了解這個神奇的化學電源。
