目錄高中化學反應規律總結 化學反應有幾種規律 化學反應條件規律總結 化學反應規律總結 化學反應規律18種
化學反應先后順序的一般規律是符合強強組合、強者優先反應；先發生反應的產物必須與其他物質大量共存。
1、優先放電原理
電解電解質水溶液時，陽極放電順序為：活潑金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。即位于前邊的還原性強的微粒優先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。
2、優先氧化原理悔告
若某一溶液中同時含有多種還原性物質，則加入一種氧化劑時，優先氧化還原性強的物質。
3、優先還原原理
若某一溶液中同時含有多種氧化性物質，則加入一種還原劑時，優先還原氧升型化性強的物質。
4、優先沉淀原理
若某一溶液中同時存在幾種碧笑明能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質優先沉淀。
5、優先吸附原理
任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附能力不同，吸附能力大者優先吸附。
6、優先吸收原理
用干燥劑干燥氣體或用液體凈化氣體時，優先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。
為了便于掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、堿、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。
①～④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關系, ⑨～ 是各類物質間的相互反應關系。為便于掌握各有關反應的饑納液前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣?8?1金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。
②堿性氧化物 + 水?8?1可溶性堿
可溶性堿對應的堿爛物性氧化物能與水反應生成對應的堿, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶于水, 它對應的CaO也能與水反應。其余的堿性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③堿?8?1鹽
由堿轉化成鹽的途徑有三個:
堿 + 酸性氧化物?8?1鹽 + 水
堿 + 酸?8?1鹽 + 水
堿 + 某些鹽?8?1另一種堿 + 另一種鹽
④堿?8?1堿性氧化物 + 水
不溶性的堿在加熱的條件下, 一般可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣?8?1非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是堿性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水?8?1含氧酸
除不溶性的SiO?0?12外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸?8?1鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四茄銷個:
某些金屬 + 某些酸?8?1鹽 + 氫氣
酸 + 堿性氧化物?8?1鹽 + 水
酸 + 堿?8?1鹽 + 水
酸 + 某些鹽?8?1另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸?8?1酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬?8?1無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 堿性氧化物?8?1含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其余的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
堿性氧化物 + 酸?8?1鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有堿性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 堿?8?1鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 堿?8?1鹽 + 水
參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
堿 + 鹽?8?1另一種堿 + 另一種鹽
參加反應的堿和鹽必須都能溶于水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿(NH3?6?1H2O)。
酸 + 鹽?8?1另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
鹽 + 鹽?8?1另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶于水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽?8?1另一種金屬 + 另一種鹽
一、酸堿鹽的亂叢反應叫做.
（必須在溶液中進行,必須有沉淀、氣體、水生成.兩者缺一不可.）
規律是：
1、形成酸的氫離子與形成堿的氫氧根離子或與形成鹽的酸根離子結合.
2、形成酸的酸根離子與形成堿的金屬離子或與形成鹽的金屬離子結合.
3、形成堿的氫氧根離子與形成酸的氫離子或與形成鹽的金屬離子結合.
4、形成堿的金屬離子與形成酸的酸根離子或與形成鹽的酸根離子結合.
5、形成鹽的酸根離子結合與形成酸的氫離子或形成堿的金屬離子結合.
6、形成鹽的金屬離子與形成酸的酸根離子或形成堿的氫氧根離子結合.
酸堿鹽的溶解性表
OH（-1） NO3（-1） Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) PO4(-3)
H（+1） 溶、 揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶
K（+1） 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na（+1）溶 溶 溶 溶 溶 溶
NH4（+1）溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶
Ba（+2）溶 溶 溶 不 不 不
Ca（+2）微 溶 溶 微 不 不
Mg（+2）不 溶 溶 溶 微 不
Al（+3）不 溶 溶 溶 -- 不
Zn（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Fe（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Fe（+3）不 溶 溶 溶 不 不
Cu（+2）不 溶 溶 溶 不 不
Ag（+1）-- 溶 不 微 不 不
說明：此為皮陪肆20℃時的情況.“溶”表示那種物質可溶于水,“不”表示不溶于水,“微”表示微溶于水,“揮”表示揮發性,“---”表示那種物質不存在或遇到水就分解了
二、復分解反應中.
酸堿反應是中和反應,生成鹽和水
酸鹽反應生成新酸和新鹽
堿鹽反應生成新堿和新鹽
用可溶性的堿做反應物是堿和鹽反應
[1]{除了在復分解反應中的規律之外,還有：}在鹽-酸反燃轎應中,強酸根置換弱酸根（HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2）；強酸堿之間會反應；非弱酸可與難溶堿反應；可溶鹽與可溶堿在溶液中可反應（條件是產物難溶）
[2]只要反應對象是鹽就要用可溶性堿.
{我能在0.02秒內想得起來的就是這些~加油啊^0^}
一、化合物之間反應的先后順序問題
酸、堿、鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或堿與鹽之間都能發生反念凳應，應注意：
（1）如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，后考慮復分解反應
（2）復分解反應，先考慮酸堿中和反應，后考慮酸與鹽之間或堿與鹽之間的反應
（3）能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反應
二、由于實驗的實際操作引起的先后順序問題
向懸濁液中滴加溶液或通入氣體時，先考慮和溶液的反應，后考慮和體系中固體的反應
三、氧化還原螞山反應之間的先后順序問題
氧化還原反應的實質是反應物間發生電子轉移的反應，所以氧化劑得電子的能力愈強，還原劑失電子能力也就愈強，兩強之間更容易發生電子轉移，強強優先。
四、電解池中電極上的放電先后順序問題
電解池的陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，在陰極上吸附的溶液中的陽離子得電子，那么就要考慮溶液中所存在的幾種陽離子氧化性的強弱，同時還要考慮電極本身的還原性；若電解的悶高中是某種物質的水溶液，一般不會涉及H+和OH-之后的離子放電的情況
常見的化學反應：
1、光合作用
植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應，植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣，供人類呼吸。
反應式：12H2O+6CO2+陽光→（與葉綠素產生化學作用）C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2O
2、燃燒反應
每次點燃一根火柴，升一把火都能看到。
反應：C3H8 + 5O2 → 4H2O + 3CO2 +能量
3、生銹
隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬于這類。
反應式：Fe + O2 + H2O → Fe2O3·XH2O
（1）金屬單質
+酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶于水。
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
酸溶于水
（4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
堿溶于水（不是復分解反應）
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
酸和堿最少有一個溶于水
（攔侍6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
初中鹽不溶即為碳酸鹽碼脊，酸可溶，生成有氣遲衡滲體
反應物都溶于水，生成鹽為沉淀
（7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉淀
（8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
反應物都要能溶，生成物有沉淀
