生成氯氣的化學(xué)方程式？反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，那么，生成氯氣的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

實驗室制備cl2方程式

1.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑(稀就可反應(yīng)）3.K2Cr2O7 + 14HCl(濃) → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O4.KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O(稀就可反應(yīng)）5.2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

K2Cr2O7（重鉻酸鉀）

鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式

1．工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：

2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH

2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：

常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2

發(fā)生的反應(yīng)分別是：

4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應(yīng)用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應(yīng)，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產(chǎn)生氯氣]

6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應(yīng)有一部分會發(fā)生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]

4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應(yīng)需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應(yīng)} 氯氣實驗

如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：

2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

制取氯氣的注意事項

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(濃) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑

只有這兩個是現(xiàn)實的

除非大學(xué)實驗室

三種制取氯氣的化學(xué)方程式

高中華學(xué)課本上的實驗室制取氯氣應(yīng)該用二氧化錳和濃鹽酸

【二氧化錳】

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

或

2NaCl + MnO2 + 2H2SO4(濃) === MnSO4 + 2H2O + Na2SO4 + Cl2↑

【電解飽和食鹽水法】

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑0 + H2↑

【重鉻酸鉀】

K2Cr2O7 + 14HCl ＝ 2KCl + 2CrCl3 ＋ 7H2O ＋ 3Cl2↑

【高錳酸鉀】

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl＋2MnCl2 ＋ 8H2O ＋5Cl2↑

【氯酸鉀】

KClO3 ＋ 6HCl ＝ KCl＋3H2O＋3Cl2↑

Ca(ClO)2 + 4HCl)＝CaCl2 ＋2H2O＋2Cl2↑

實驗室制取氯氣的注意事項

MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O

KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

K2Cr2O7 + 14HCl == 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O + 3Cl2↑

以上就是生成氯氣的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，4HCl(濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O [課本上的制法，比較浪費(fèi)鹽酸，家庭實驗推薦用次氯酸鈣[漂白粉]與稀鹽酸反應(yīng)，注意最好用稀鹽酸，濃鹽酸會造成浪費(fèi)，且反應(yīng)速率過快。] 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑[此反應(yīng)用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應(yīng)。