氨氣制備的化學方程式？（1）反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A，2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，那么，氨氣制備的化學方程式？一起來了解一下吧。
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法：
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣
擴展資料
氨氣檢驗：
1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。
含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態(tài)） + Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法。
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。
工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）
△rHθ =-92.4kJ/mol
擴展資料：
氨氣檢驗
1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣吸入的危害表現：
氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。
輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發(fā)音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。
嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音?；颊哂醒首仆础⒖人?、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。
參考資料來源：百度百科-氨氣
（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 （2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣， 故答案為：a； （3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子， 故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿； （4）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，②④裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置， 故答案為：②④． |
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
實驗室制取氨氣的方法及化學方程式
氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==△=CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
以上就是氨氣制備的化學方程式的全部內容，（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥，故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；堿石灰；（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣。
