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化學必修二全品作業本答案

高一物理必修二作業本答案

全優課堂化學必修二答案

化學學探診必修二答案

課時作業本化學必修二答案

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化學必修二全品作業本答案

1、氧化還原反應 化學電 負 氧化正 還原 提供反應物反應鎮伏環境

2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D

3、B

4、C

5、D

6、一次性干電池中的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。

7、從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負極，發生還原反應的電極是正極。

從電子運動判斷：電子流出的一端是負極，流入的一端是正極（或者說顯正電的一端是負極，顯負電的一端是正極）

8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環嫌轎境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演芹旅肆，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收

高一物理必修二作業本答案

1

溫度低，細菌繁殖陵沖談的慢，能把食物長久放置.2研成固體粉末能尺碰增判凳大反應物的接觸面積。3配成溶液物質應該以分子形式接觸，反應更快

全優課堂化學必修二答案

1減慢畝叢食物腐壞的速率做灶

2增大固體純耐扮物質接觸面積，提高反應速率

3固體液化氣化也是為了提高反應的速率

化學學探診必修二答案

1、氧化還原反應 化學電 負 氧化正 還原聽夠反應物，反應環境

2、（1）B （2）C(3) D(4) B>A>C>D

3、B

4、C

5、D

6、一次性干電池中的氧化還原反應是不可配虛頃逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復原狀。

7、從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發生的反應判斷：發生氧化反應的電極是負譽攔極，發生還原反應的電極是正極。

8、廢電池混在垃圾中，不僅污染環境，而且造成浪費。普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒）。為防止悲劇重演，我們應該把廢舊電池與其他垃圾分開培陸，集中回收。

課時作業本化學必修二答案

高一化學難度在于平衡記憶與練習間的比率，一張綜合卷能很好地訓練這個問題。下面是由我帶來的高一化學必修二綜合卷及答案，希望能為你帶來些許啟發。

高一化學必修二綜合卷盯帶：

一、選擇題 (本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。)

1、下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是

A.化石能源物質內部蘊儲著大量的能量

B.綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C.物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用

D.吸熱反應沒有利用價值

2、下列說法不正確的是

A.原電池負極被氧化

B.任何化學反應，只要化學反應的速率很快，理論上都能設計成原電池

C.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D.化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

3、等質量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量

A.前者多 B.后者多 C.二者相等 D.無法比較

4、下列過程中一定釋放出能量的是

A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子結合成分子

5、關于可逆反應達到平衡的說法錯誤的是

A.外界條件不能改變平衡狀態 B.正、逆反應速率相等

C.各組分的含量不隨時間而變化 D.是動態平衡

6、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是

A.υA = 0.5mol/(L·s) B.υB = 0.3mol/(L·s)

C.υC = 0.8mol/(L·s) D.υD = 1.0mol/(L·s)

7、據報道，氫燃料電池公交汽車已經駛上北京街頭。下列說法正確的是

A.電解水制取氫氣是理想而經濟的制氫方法

B.發展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術

C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

8、兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是

A.A的金屬性強于B

B.A電極上發生的電極反應是還原反應

C.電子不斷由A電極經外電路流向B電極

D.A在金屬性活動順序表中一定排在氫前面

二、選擇題 (1-2個答案)

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取：2H2O(l)====2H2↑+ O2↑，該反應要吸收大量的熱。根據上述內容回答下列第9、10題。

9、下列途述正確的是

A.電能是二級能源 B.水力是二級能源 C.天然氣是一級能源 D.水煤氣是一級能源

10、關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向錯誤的是

A.構成水的氫和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設法將太陽光聚焦，產生高溫，使水分解產生凱指蘆氫氣

C.尋逗閉找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D.尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水制取氫氣

11、一個化學電池的總反應方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學電池的組成可能為

A B C D

正極 Cu Cu Zn Fe

負極 Zn Zn Cu Zn

電解質溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2

12、下列說法正確的是

A.化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程

B.化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極

C.燃料電池兩極板均發生氧化還原反應

D.燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極

13、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H=-48.40kJ·mol-1

B、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1

C、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1

D、C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1

14、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、c、a、b B.b、a、d、c C.d、b、a、c D.d、a、b、c

15、過量鋅粉跟100mL6mol/L鹽酸反應，在一定溫度下，為加快反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應混合物中加入適量的

A.銅粉 B.醋酸鋅溶液 C.氯化銅固體 D.二氧化錳

16、如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C(I)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S后，C(Ⅱ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。下列說法正確的是

A.C(I)的電極名稱是正極

B.C(Ⅱ)的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑

C.電子從電源的負極沿導線流向C(Ⅱ)

D.電解過程中，C(I)、C(Ⅱ)兩極產生的氣體質量相

17、(6分)某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質溶液為稀H2SO4，分別向一個電極通入H2S，向另一個電極通入Cl2，電池總反應為H2S+Cl2=S+2HCl。

試完成下列問題：

①正極反應： ;

②負極反應： ;

③電解質溶液pH的變化 。(填“增大”“減小”或“不變”)

18、(7分)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：

2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4

(1) 鉛蓄電池放電時， (填物質名稱)在負極發生 (氧化、還原)反應。

(2)鉛蓄電池充電時，應將蓄電池的負極與電源的 極連接。

(3)有一個蓄電池兩個電極的極性標志模糊不清了，現提供銅導線和食鹽水，請設計一個簡單的實驗，判斷兩個電極的極性。寫出實驗操作、現象和結論。

19、(5分)已知一些共價鍵的鍵能如下(單位：kJ·mol-1)

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

(1)寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：

(2)若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

20、(8分)某研究性學習小組在一次活動中，用一塊銅鋅合金驗證銅的電解精煉原理。他們找來了一塊銅鋅合金、一塊純銅、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相關實驗器材和試劑。

(1)進行實驗時，銅鋅合金應當與電源的 極連接。寫出通電時陰極的電極反應式 。

(2)假設銅鋅合金中還含有微量的銀，實驗結束后，銀元素存在于 。

A.以化合態形式沉積于陽極上 B.以游離態形式沉積于陰極上

C.以游離態形式沉積于電解池底部 D.以化合態形式沉積于電解池底部

(3)實驗結束后，電解質溶液中存在的金屬陽離子有 。

21、(10分)在一定溫度下，在一個容積為2 L的密閉容器中，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) ;△H=-196.6kJ·mol-1

在反應進行至10min和20min時，改變了影響反應的一個條件，反應進程如右圖所示。

(1)前10min正反應速率變化趨勢是 (填增大、減小或不變)

前15min平均反應速率用SO3 濃度變化可表示為： 。

(2)在如圖所示的反應進程中，表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是 。

(3)據圖判斷：

10min時改變的反應條件可能是 (填寫編號，下同);

20min時改變的反應條件可能是 。

a.加了催化劑 b.縮小容器體積 c.降低溫度 d.增加O2的物質的量

22、(6分)已經探明，我國南海跟世界上許多海域一樣，海底有極豐富的甲烷資源，其總量超過已知蘊藏在我國陸地下的天然氣總量的一半，這些海底甲烷是高壓下形成的固體，外觀象冰的甲烷水合物(CH4·xH2O)，這種甲烷水合物又叫可燃冰。已知16克可燃冰完全燃燒后產生的CO2恰好被5%的160克氫氧化鈉溶液吸收，生成Na2CO3 。

求可燃冰CH4·xH2O的x的值。

23、(8分)在一體積固定的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：A+3B=2C。反應經2min后，A的濃度從開始時的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始濃度為1.6mol·L-1。求：

(1)2min 末B、C的濃度。

(2)以單位時間內B的濃度的減小和C的濃度的增加來表示2min 內該反應的平均速率。

高一化學必修二綜合卷答案：

1~16略

17、①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③ 減少 每空2分，本題共6分

18、⑴鉛 氧化 ⑵負 每空1分，共3分

⑶兩電極均連接銅導線，插入食鹽水中構成閉合回路，一個銅電極上有氣泡產生，連接該銅導線的是蓄電池的負極，另一個銅電極附近溶液呈藍色，連接該銅導線的是蓄電池的正極。(回答構成電解裝置的得1分，準確回答一個電極上現象的得2分，結論得1分，共4分。可以只回答一個電極的現象) 本題共7分

19、⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) △H=-184.5kJ·mol-1 3分

⑵92.25 2分，本題共5分

20、⑴Zn Cu2+ +2e—= Cu ⑵ C

⑶Zn2+ Cu2+ 每空2分，共8分

21、⑴減小 0.04/30 mol·L-1·min-1

⑵15∽20min， 25∽30min

⑶a，b d

22.m(CO2)= 4.4g (2分) x=8 (4分) 本題共6分。

23、(1)2min 末B的濃度為0.7mol·L-1 ，C的濃度為0.6mol·L-1 。

(2) 每個計算結果2分，本題共8分。