so2的物理性質？SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，易液化。擴展知識：具有酸性氧化物的通性，將SO2通入紫色石蕊試液中，試液變紅。能與堿性氧化物、堿及某些鹽反應。具有還原性、弱氧化性、漂白性但不能漂白酸堿指示劑。能和某些有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，那么，so2的物理性質？一起來了解一下吧。
1、SO2與水的反應
SO2+H2O=H2SO3 (這是一個可逆反應)
H2SO3是不穩定的二元弱酸（具有弱酸性）
2、SO2具有酸性氧化物的通性
與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過量)
3、SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無色固體，熔點（16.8℃）和沸點（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。）
在工業生產上，常利用上面兩個反應制造硫酸。
4、SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物質。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩定的化合物加熱后又恢復為原來的紅色）
利用這一現象來檢驗SO2的存在。
5、SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現了SO2強還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產物與還原產物物質的量之比為2：1）
SO3的物理性質
SO3是無色易揮發的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。
物理性質：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，且易溶于水。
化學性質：與水反應，生成亞硫酸；它還能與燒堿溶液反應生成鹽和水。
二氧化硫的物理性質：
1.易溶于水。
2.密度比空氣大。
3.無色、有刺激性氣味、有毒氣體。
4.易液化,相對密度:1.434(液體,0℃) 熔點:-75.5℃ 沸點:-10℃。
二氧化硫的化學性質：
1. SO2的漂白性：
能漂白某些有色物質，使品紅溶液褪色。
2. 二氧化硫有酸性氧化物的通性：
與堿反應生成鹽和水、與堿性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸
3. SO2既有氧化性又有還原性，能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,體現了SO2強還原性而不是漂白性。具有弱氧化性。
4. SO2的催化氧化生成SO3，在工業生產上,常利用上面兩個反應制造硫酸。
物理性質
密度和狀態：2.551g/L，氣體（標準狀況下）
溶解度：22 g/100ml (0°C)
15 g/100ml(10°C)
11 g/100ml (20°C)
9.4 g/100 ml (25 °C)
8 g/100ml (30°C)
6.5 g/100ml (40 °C)
5 g/100ml (50°C)
4 g/100ml (60°C)
3.5 g/100ml (70 °C)
3.4 g/100ml (80 °C)
3.5 g/100ml (90 °C)
3.7 g/100ml (100 °C)
色態:常溫下為無色
熔點：-72.4度（200.75K）
沸點：-10度（263K）
無色，有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1：40）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s) +O2(g) === SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g) + 3O2(g)=== 2H2O(g) + 2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s) + 11O2(g) === 2Fe2O3(s) + 8SO2(g)
2ZnS(s) + 3O2(g) === 2ZnO(s) + 2SO2(g)
HgS(s) + O2(g) === Hg(g) + SO2(g)
應用：用于生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。
物理性質
密度和狀態：2.551g/L，氣體（標準狀況下）
溶解度：9.4g/mL（25度）
熔點：-72.4度（200.75K）
沸點：-10度（263K）
化學性質
二氧化硫可以在硫磺燃燒的條件下生成
S(s)
+
O2(g)
→
SO2(g)
硫化氫可以燃燒生成二氧化硫
2H2S(g)
+
3O2(g)
→
2H2O(g)
+
2SO2(g)
加熱硫鐵礦，閃鋅礦，硫化汞，可以生成二氧化硫
4FeS2(s)
+
11O2(g)
→
2Fe2O3(s)
+
8SO2(g)
2ZnS(s)
+
3O2
以上就是so2的物理性質的全部內容，二氧化硫的物理性質如下：二氧化硫的物理性質：常溫常壓下，二氧化硫為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40），熔點：-75.5℃，沸點：-10℃。二氧化硫（sulfurdioxide）是最常見、最簡單的硫氧化物，化學式SO2，其為無色透明氣體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。
