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A、錯(cuò)不會(huì)加快正反應(yīng)速率，只會(huì)降低逆反應(yīng)速率，效果是使平衡右移。
B、錯(cuò)誤，是將CO2通入NH3、NaCl混合溶液中
C、錯(cuò)誤。目的是利用2SO2 + O2 = 2SO3放熱，預(yù)熱沒(méi)反應(yīng)的SO2、O2的混合氣體。SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在后面的吸收塔中進(jìn)行的
D、對(duì)了。
選擇D
試驗(yàn)一
①顏色為????白色????、????透明????、????針狀????、????晶體????；
? 狀態(tài)為????、????、????、????；
?????、????、????、????氣味。
所以A就是碳，C就是碳酸鈣或碳酸鈉，所以E就是酸（或堿）。如氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，如不滿足，可再假設(shè)。
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，先要找準(zhǔn)“題眼”，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo); ② 化合反應(yīng)???
③ Ca(OH) 2+ CO 2="=" CaCO 3 ↓+ H 2 O 或CaO +2HCl ="=" CaCl 2+ H 2 O
（2）① NaOH或 Ca(OH) 2? 、C中含有相同元素，假如A是碳酸鹽，C就是碳; 、B：（1）B是最常用的溶劑，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。
（2）B是常用于滅火的氣體，所以B就是二氧化碳；由于A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，而A
（1）①H 2 O 2 ，假設(shè)不成立;?
CaCO 3+2HCl ="=" CaCl 2+ H 2 O +CO 2 ↑或 Na 2 CO 3+H 2 SO 4="=" Na 2 SO 4+ H 2 O +CO 2 ↑
（注，D就是氫氧化鈣或氫氧化鈉，E是鹽酸或硫酸等；假如A是碳，假設(shè)就成立，再驗(yàn)證：此題其他合理答案均得分）
試題分析; ，A為氧化物且A可以轉(zhuǎn)化為水（B），所以A就是雙氧水；結(jié)合題意，D是氧化物，D和水（B）能反應(yīng)，所以D就是氧化鈣或二氧化碳，不論哪一個(gè)，與水反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)；E能與D氧化鈣（或二氧化碳）反應(yīng); ，酸不會(huì)與碳反應(yīng); ，只要各步都滿足;?② C + O 2點(diǎn)燃CO 2?? ，所以B就是水，而A與B含有相同元素，C就是碳酸鹽，D是堿，E是酸，滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系; ，D就是堿，E就只能是酸;
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答案糾錯(cuò)|評(píng)論
【爵爺】0066
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如果用硫酸鋅為電解質(zhì)，銅單質(zhì)和鋅單質(zhì)為導(dǎo)電的電極，鋅單質(zhì)還原劑也有了，那還缺氧化劑，氧化還原反應(yīng)沒(méi)辦法發(fā)生，就不可能成電池。
注意：原電池必須有氧化劑、還原劑、電解質(zhì)、導(dǎo)電的電極和導(dǎo)電回路，缺一不可。
銅鋅原電池是不能用硫酸鋅作電解質(zhì)的。
銅做正極其電極反應(yīng)（假設(shè)電解質(zhì)溶液是硫酸銅）Cu2+ + 2e- ===Cu 如果是用硫酸鋅，那么相當(dāng)于沒(méi)有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即用鋅無(wú)法置換出溶液中的鋅，因此銅這一極不能用硫酸鋅。
不含鹽橋的銅鋅原電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸銅、硫酸等可以與鋅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液的選擇其實(shí)很簡(jiǎn)單，只要可以和負(fù)極能發(fā)生自發(fā)的氧化花園反應(yīng)即可。
用物理學(xué)觀點(diǎn)解釋就是負(fù)極和正極存在電勢(shì)差，使得電子從負(fù)極流向正極，但是電勢(shì)差的來(lái)源是負(fù)極材料很強(qiáng)的失去能力。?
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