化學(xué)方程式書寫？【化學(xué)方程式書寫步驟】1.在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并用短線相連。2.配平化學(xué)方程式兩邊，形成等量平衡。3.標明反應(yīng)生成的條件，把短線改成等號，并標注上下箭頭.【化學(xué)方程式書寫注意點】如果反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，而生成物中生成了新物質(zhì)，那么要在物質(zhì)后面?zhèn)渥⑸仙^，那么，化學(xué)方程式書寫？一起來了解一下吧。
1、單質(zhì)化學(xué)式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學(xué)式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，習(xí)慣上也用元素符號來表示它們的化學(xué)式。
2、化合物化學(xué)式的寫法：
首先按正前負后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。
一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。
注意：
當(dāng)某組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫；氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數(shù)和為零。
擴展資料：
一、化學(xué)式的計算
1、計算相對分子質(zhì)量
同種元素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)相乘，不同原子的相對原子質(zhì)量相加。
書寫化學(xué)方程式的步驟
1、根據(jù)反應(yīng)的事實,在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式.反應(yīng)物或生成物不止一種,就分別用加號把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號表示“……跟……反應(yīng)”,生成物之間的“+”號表示“……跟……”）,并在式子左、右之間劃一條短線段.在這一步里,一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確,否則,寫出的式子無意義!
例如：C+Fe2O3──Fe+CO2
表示：碳 跟 氧化鐵 反應(yīng)生成了 鐵 跟 二氧化碳
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,用配系數(shù)的方法,使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平）,然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）.應(yīng)當(dāng)注意,配平時只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù),不能改變化學(xué)式.
例如：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
左邊有3個碳、4個鐵、6個氧
右邊亦有3個碳、4個鐵、6個氧
3、在等號或箭號上、下方注明反應(yīng)條件,如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等,同時,標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài).生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號（反應(yīng)物中如有氣體,則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號.
例如：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO2↑表示CO2是氣體
概而言之,在書寫化學(xué)方程式時,必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學(xué)式---->系數(shù)要配平---->中間聯(lián)等號---->條件要注清---->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.
要寫好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價,以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能.
化學(xué)方程式書寫中常見錯誤簡析
化學(xué)方程式的書寫,是元素符號和化學(xué)式書寫能力的綜合運用,因而也是化學(xué)用語學(xué)習(xí)中顯得尤為重要和難度較大的部分.
這里,跟同學(xué)們談一談書寫化學(xué)方程式中應(yīng)注意避免的幾種錯誤,概括起來,主要有“四亂”.
一、亂套“公式”.
一些同學(xué)書寫化學(xué)方程式時,雖然注意了不能憑空臆造化學(xué)式,但又沒有掌握典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法,加之缺乏化學(xué)基礎(chǔ)知識,因而把記住的某個熟悉的化學(xué)方程式當(dāng)作為一般公式去套用,犯了亂套“公式”的錯誤.
當(dāng)然,某些化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì),可以發(fā)生一些相似的化學(xué)反應(yīng),這在典型記憶與類型推導(dǎo)相結(jié)合的方法中已敘述過.
由此可見,書寫化學(xué)方程式不一定象數(shù)學(xué)、物理上那樣,有固定的公式可套,而是要根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)的條件,運用化學(xué)基礎(chǔ)知識和理論來推測反應(yīng)能否發(fā)生,從而寫出正確的化學(xué)方程式來.
二、亂寫逆反應(yīng).
產(chǎn)生此類錯誤的原因是,初中學(xué)生把化學(xué)方程式與數(shù)理方程式混為一談,隨意把化學(xué)方程式倒過來寫.我們知道,數(shù)理方程式可以移項,或?qū)⒌忍栕笥覂啥朔催^來寫；而化學(xué)方程式與數(shù)理方程式是絕然不同的兩種概念.雖然有些化學(xué)反應(yīng)是可逆的,但多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并非如此.至于有些反應(yīng),在相同或不相同的條件下,能夠向相反方向進行,也不一定是可逆反應(yīng),而是意義完全相反的反應(yīng)類型.上述情況,雖在獨立場合都正確,但絕不能相互代替.
此外,對于復(fù)分解反應(yīng)中,除注意生成物中要有沉淀析出、放出氣體或生成水的條件才能使反應(yīng)發(fā)生外,還應(yīng)注意在鹽與堿、鹽與鹽的反應(yīng)中,鹽和堿都必須是可溶性的電解質(zhì).否則反應(yīng)照樣不能發(fā)生.
三、亂標生成物的狀態(tài)和反應(yīng)條件.
四、亂寫化學(xué)式.
例如：
H2+O2H2O2
Na+Cl=NaCl
NaOH+CuSO4=NaSO4+CuOH
Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
這類錯誤較為嚴重.這是對物質(zhì)的化學(xué)式的書寫規(guī)則不懂或沒有入門造成的.克服的辦法是：在書寫每一個化學(xué)式時,都要運用化合價規(guī)則去檢驗校正,在所有化學(xué)式都正確的基礎(chǔ)上再進行配平.
【化學(xué)方程式書寫步驟】
1.在式子的左右兩邊寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并用短線相連。
2.配平化學(xué)方程式兩邊，形成等量平衡。
3.標明反應(yīng)生成的條件，把短線改成等號，并標注上下箭頭.
【化學(xué)方程式書寫注意點】
如果反應(yīng)物中無氣體物質(zhì)，而生成物中生成了新物質(zhì)，那么要在物質(zhì)后面?zhèn)渥⑸仙^，
如果在溶液中反應(yīng)且反應(yīng)物中無固體物質(zhì)而生成物中有固體物質(zhì)，那么要在固體生成物中標注下降箭頭。
【化學(xué)方程式書寫常見錯誤】
(1) 寫錯物質(zhì)的化學(xué)式。
(2) 臆造不存在的反應(yīng)。
(3)反應(yīng)條件出錯。
(4)左右兩端沒有配平
(5)沒有標出上升或者下降的箭頭
一、意義：化學(xué)方程式表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成什么物質(zhì)；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
二、書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的客觀事實。
1、反應(yīng)物化學(xué)式寫在左邊，生成物化學(xué)式寫在右邊，中間用“=”相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭“→”連接，在箭頭上方注明反應(yīng)條件。在無機化學(xué)的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應(yīng)因為容易發(fā)生副反應(yīng)，所以方程式中間必須用箭頭“→”連接。此外，有的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
2、化學(xué)方程式的配平即在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前邊配上必要的系數(shù)使反應(yīng)物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。
3、要注明反應(yīng)所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應(yīng)物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應(yīng)物中不含固體）。
三、化學(xué)方程式的配平。
1、最小公倍數(shù)法：
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
2、觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。
1.寫出符號表達式 例：H?0=電解=H?+O?(水通電生成氫氣和氧氣）
2.配平 例：2H?O=電解=2H?+O? 簡單說就是反應(yīng)前反應(yīng)后各原子數(shù)相等
3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑ 就是若反應(yīng)前沒有氣體反應(yīng)后有就在氣體上注明↑，若反應(yīng)前沒有固體反應(yīng)后有就在固體后注明↓（只標注在反應(yīng)后的生成物上）
以上就是化學(xué)方程式書寫的全部內(nèi)容，概而言之,在書寫化學(xué)方程式時,必須要符合化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律,不能憑空臆造.書寫程序一般是：寫好化學(xué)式--->系數(shù)要配平--->中間聯(lián)等號--->條件要注清--->生成氣體或沉淀,要用箭號來標明.要寫好化學(xué)方程式,還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表,金屬活動性順序和常見元素、。
