電化學驅動力？電驅動力（如膜電位Em、平衡電位Ex）、化學驅動力（跨質膜濃度差）、電化學驅動力 1）理想狀態下的單個離子的平衡電位（Ex）、化學驅動力（跨質膜濃度差）、電化學驅動力： 因Na泵活動，可導致細胞內外離子產生濃度差（化學驅動力），隨后各個離子順濃度梯度經通道易化擴散，那么，電化學驅動力？一起來了解一下吧。
ACh與終板膜上的NAChR結合、通道開放，出現Na+內流和K+外流，但以Na+內流為主（靜息電位時Na+電化學驅動力較大，而k+電化學驅動力很小），因而引起終板膜靜息電位減小，及產生終板膜的除極，稱為終板電位。
鉀離子是會發生跨膜移動的！這點沒有問題
但是
電化學驅動力=平衡電位-膜電位
而不是平衡電位！！
靜息電位的時候，神經元中
鉀離子的電化學驅動力=鉀離子平衡電位-此時的膜電位即靜息電位=-70-（-90）=20
此時鉀離子處于動態平衡中是在移動的
注意靜息電位不是鉀離子的平衡電位哦！而是鉀離子和鈉離子共同跨膜決定的——細胞膜對鈉離子的通透性遠低于鉀離子（鉀離子達到平衡電位時，是不再移動的，鉀離子的平衡電位是一種理想化的狀態，是指當細胞膜只對鉀離子通透的時候，鉀離子不再發生跨膜運動時的膜電位）
電化學驅動力，是一個生理學名詞。離子的電-化學驅動力可用膜電位與離子平衡電位的差值（Em-Ex）表示，差值愈大，離子受到的電-化學驅動力就愈大，反之則愈小。
靜息電位時，電化學驅動力最小的離子一定是平衡電位最接近靜息電位的，K 的平衡電位（-102mV）接近于靜息電位（-70mV），但并不等于靜息電位，而是略大于靜息電位，而Cl-具有隨跨膜電位進行被動分布的特性，其平衡電位（-76mV）能更接近于甚至等于靜息電位，故靜息電位時，Cl-所受到的電-化學驅動力最小。
電化學動力學，是一門物理學科，主要研究對象是電極反應動力學。電極反應是一種非均相化學反應，所以電極反應動力學的方法與非均相化學反應動力學很類似。
由于電化學的反應必須在電極的金屬|電解質界面上才能進行。它的反應歷程必須包括金屬|電解質界面上的遷越步驟（見遷越超電勢）和擴散步驟（見擴散超電勢）。
遷越步驟是電極反應區別于其他非均相化學反應的標志，是電極反應的基本步驟。為使遷越步驟能持續進行，反應物必須從電解質本體擴散到電極界面；生成物也必須擴散離去,這是與非均相化學反應類似的。
1.很重要的是，電化學驅動力是反應的瞬時的力，那么這個瞬時可以是靜息狀態時，鈉通道未開放時，無離子流動，但靜息電位是可隨其他離子變化而變化的，而其他離子變化勢必帶來電場驅動力的變化，而此時鈉離子的濃度驅動力是不變的。
2.以鈉離子為例，設想一種虛擬情況:鈉離子在膜兩側的濃度差和真是情況下的濃度差相同，膜對鈉離子不通透，膜此時兩側的電位差為0，現在讓膜對鈉離子通透，鈉離子會擴散，直到凈擴散量為0，此時的膜兩側的單位差就是書上所說的鈉離子的平衡電位，也是次時的靜息電位，為60mv,那么我可以簡單的理解為，鈉離子在此種濃度差條件能夠讓x個鈉離子進入細胞，產生60mv的電位差。而這個能力便是當膜對鈉離子不通透時這個瞬間的電化學驅動力為60mv（書上的電化學驅動力的單位是mv,這里我覺得理解為驅動產生多少mv電位差的能力，而不理解為力更好，再根據方向加上符號就好了）
3.回到現實，有多種離子參與過程靜息電位，而且離子的通透性不同，但不管怎么變，現實條件下和我上述假設條件下鈉離子的濃度差還是一樣的，那么他同樣還是具有上面具有的產生60mv電位差的”能力”，而此時靜息電位為-70mv,就相當于在上述假設條件下給膜內側加上了-70mv的電壓，多了一部分電場驅動力的作用，那么在鈉通道未開放的這個瞬間，這兩個力便可以直接相加在一起啦。
神經細胞的靜息膜電位是-70mV，氯離子的平衡電位是-90mV，鉀離子的平衡電位是-98mV，根據電化學驅動力公式，所以氯離子的電化學驅動力最小
以上就是電化學驅動力的全部內容，電化學驅動力，是一個生理學名詞。離子的電-化學驅動力可用膜電位與離子平衡電位的差值（Em-Ex）表示，差值愈大，離子受到的電-化學驅動力就愈大，反之則愈小。靜息電位時，電化學驅動力最小的離子一定是平衡電位最接近靜息電位的，K 的平衡電位（-102mV）接近于靜息電位（-70mV）。
