目錄化學平衡狀態(tài)物質的量 化學平衡狀態(tài)的建立過程 化學平衡狀態(tài)的建立 化學反應平衡狀態(tài)的定義 化學平衡狀態(tài)的影響因素
平衡狀態(tài)：處于平衡狀態(tài)的物體，由于外界某種微小的作用而偏離了平衡狀態(tài)時，因穩(wěn)度的不同，物體的平衡狀態(tài)可分為四種情形：穩(wěn)定平衡；激襲不穩(wěn)定平衡；亞穩(wěn)平衡；隨遇平衡。這幾種平衡狀態(tài)，是處于重力場以及其他有勢場的物體在場作用下的平衡情況。
化學平握慎衡狀態(tài)是指在一定條件下的 可逆反應，正反應速段鉛敬率和逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到了表面上的靜止的一種平衡狀態(tài)。
物體相對與地面保持靜止、勻速直線運動或勻速轉動的狀態(tài)叫物體的平衡狀態(tài)，簡稱物體的平衡。
生態(tài)平衡
我們從平衡狀態(tài)的定義入手，平衡狀態(tài)強調兩方面：各組分的百分含量螞陪保持不變；正反應速率等于逆反應速率,比如物質的密度悶梁蠢,平均分子質量,顏色,壓強等就是各組分含量的轉化，如果反應開始以及達平衡前變化的，現在不變了就可以判斷達到平衡了；如渣核果這個值在反應開始以及達平衡前都不變化的，就不能判斷。
化學平衡狀態(tài)就是化學反應的正反應速鎮(zhèn)慧率和逆反御姿答應速率相等，達到平衡的狀態(tài)。
對于反應：aA+bB=yY+zZ
A=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,則反應達到平衡，μA指的是物質A的化學冊配勢
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，中派反應賣猛賀物和生成物各組分濃知消度不再改變的狀態(tài)。
這樣它的物質的量也就不變了。
從動力學角度看，反應開仔虛始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發(fā)生變化，反應達到了平衡。
化學平衡狀態(tài)具有逆，等，動，定，變、同等特征。
逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
等：平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對于同一個物質，v正=v逆數值上相等；對于不同物質，va正：vb逆=a：b，即等于系數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態(tài)平衡，反應進行到了最大程度。
定：達平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發(fā)生變化時，平衡狀態(tài)就會被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡。
同：對于一個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，抑或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足一定的條件，都能夠達到相同的平衡狀態(tài)。
影響化學平衡的因素有很多.
如壓強\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學平衡，僅影響反應速率念鬧燃）
在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度彎森,可使平衡向正反應方向移動，反之，向逆反應方向移動；
對于有氣體參加的反應，在其他條件不變的情況下,增大壓強，可使平衡向體積減小的方向移動，反之，向體積增大方向移動；
no2-n2o4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動，反之，向放熱的方向移動。
在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學平衡不移動。
