目錄過(guò)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)及用途 過(guò)氧化鈉屬于什么性氧化物 氮氧化物化學(xué)性質(zhì) 過(guò)氧化鈉的教學(xué)設(shè)計(jì) 硫的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化及方程式
物理性質(zhì)：前者是黃色由鈉常溫下空氣氧化得到，后者是白色由鈉燃姿唯燒（劇烈氧化）得到；化學(xué)性質(zhì)：前者與水只生成NaOH，后者除生成NaOH外還液冊(cè)局有氧氣生成（先生鬧讓成過(guò)氧化氫因?yàn)榉艧崾蛊浞纸鉃樗脱鯕猓?/p>
過(guò)氧化鈉可以和水反應(yīng)生成氧攜信氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
過(guò)氧化鈉與二氧化碳中宏反應(yīng)生成碳酸辯培輪鈉和氧氣。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
化學(xué)式：Na2O2
過(guò)氧化鈉是白色或黃色粉末，
摩爾質(zhì)量為78g/mol，常用78g/mol
相對(duì)密度為2.47 （水＝1）
熔點(diǎn) 460℃（不分解） [編輯本段]主要性質(zhì) 組成原子價(jià)態(tài)
氧元素為-1價(jià) 過(guò)氧根-2
物理性質(zhì)
固體（粉末）純的過(guò)氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色
摩爾質(zhì)量為155.96g/mol，常用156g/mol
相對(duì)密度為2.47 （水＝1）
熔點(diǎn) 460℃（不分解）
化學(xué)性質(zhì)
鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉：
（1）氧氣濃度較低：4Na+O2=（點(diǎn)燃）2Na2O（氧化鈉）
（2）氧氣濃度較高：2Na+O2=（點(diǎn)燃）Na2O2（過(guò)氧化鈉）
過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中均有氧氣放出，化學(xué)方程式分別為：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ （2 H2O2）
與水反應(yīng)，生成氧氣：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，容易分解：
2H2O2══2H2O+O2↑
總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋O2↑
與次高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2 ＋ CO ══ Na2CO3
Na2O2 ＋ SO2 ══ Na2SO4
與最高價(jià)氣態(tài)非金屬氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
2Na2O2 + 2SO3══2Na2SO4 + O2 [編輯本段]熱力學(xué)函數(shù)一般情況下（298.15K，100kPa）：
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9
標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7
標(biāo)準(zhǔn)熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
用途
可做供氧劑，強(qiáng)氧化劑，具有漂白性。
它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2
根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。它還可以用于消毒、殺菌和漂白。 (多用KO2，而不用Na2O2)
它具有強(qiáng)氧化性，在熔融狀態(tài)時(shí)遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質(zhì)會(huì)發(fā)生爆炸。因此存放時(shí)應(yīng)注意安全，不能與易姿辯燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成O2。
過(guò)氧化鈉可用來(lái)除去O2中的H2O和CO2雜質(zhì)。
它能與CO2作用，放出O2。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)，可將它用作供氧劑，用于礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成O2，以供呼吸之用。
過(guò)氧化鈉還可以用于消毒、殺菌和漂白等，在工業(yè)上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧跡隱缺化劑等。 [編輯本段]過(guò)氧化鈉的制備1.首先用攜跡金屬鈉在一個(gè)含氧量低于空氣的環(huán)境下形成Na2O
2.隔絕濕氣，充分粉碎Na2O
3.再置于一個(gè)含氧量高于空氣的環(huán)境下，加熱200～350℃進(jìn)一步氧化為Na2O2
1、粗悔可與水、酸反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能將品紅漂白。
2、有強(qiáng)氧化性，可以將氯化亞鐵溶液中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，生成氫氧化鐵沉陵此淀。
3、可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。
4、與非金屬次高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽，但不放出氧氣。5、與非金屬最高價(jià)氣態(tài)氧化物能發(fā)生氧化還原巖汪正反應(yīng)，生成鹽，放出氧氣。
6、熱穩(wěn)定性好，可加熱到熔融狀態(tài)而不分解。
過(guò)氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，純品過(guò)氧化鈉為白色，但一般見(jiàn)到的過(guò)氧化鈉呈淡黃色，原因是反應(yīng)過(guò)程中生成了少量超氧化鈉(高中教科書(shū)上不區(qū)分，Na2O2為淡黃色)。過(guò)氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應(yīng)密封保存。過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、羽毛等。
固體(粉末)純的過(guò)氧化鈉為淡黃色，蘆畝耐易吸潮，溶于乙醇、水和酸(本質(zhì)是 與其發(fā)生反應(yīng))，難溶于堿。燃燒法制備
過(guò)氧化鈉
過(guò)氧化鈉
的過(guò)氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm，熔點(diǎn)為460℃，沸點(diǎn)657℃。其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O兩種。
過(guò)氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價(jià)，鈉元素顯+1價(jià)，可以把過(guò)氧化鈉溶解在低溫耐告的硫酸中，然后減壓蒸餾即可得到過(guò)氧化氫(H2O2):
過(guò)氧化鈉可與水、酸反應(yīng)，生成氫氧化鈉和過(guò)氧化陪春氫(過(guò)氧化氫會(huì)分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。
過(guò)氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過(guò)氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根;能將一些不溶于酸的礦石共熔使礦石分解。
