高一化學(xué)離子方程式？39、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng):Ca2+ + CO32- = CaCO3↓樓上的連接好像不行啊,推薦我這個。 一些學(xué)習(xí)方法:一、難溶物不拆 例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤:CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(0H)2、那么，高一化學(xué)離子方程式？一起來了解一下吧。
硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣：Si+4HF=SiF4+H2↑。二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。玻璃制造時，硅酸鈉與碳酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑，SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑。
鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉：4Na+O2==2Na2O。鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉：2Na+O2點燃====Na2O2。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。現(xiàn)象包括：鈉浮在水面上，熔化為銀白色小球，四處游動，伴有響聲，滴有酚酞的水變紅。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑。氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、水：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。
一個離子方程式代表一類化學(xué)反應(yīng)
書寫：1
寫出化學(xué)方程式（配平）
2
能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式
把氣體，沉淀，單質(zhì)，弱電解質(zhì)，氧化物寫成化學(xué)式的形式
3
刪一樣的微粒
4
檢查
例：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
(第一步）
2H+
+SO42-
+Ba2+
+2OH-
=BaSO4↓+2H2O
(第二步）
此方程式左右兩邊沒一樣的微粒，所以不刪（就像數(shù)學(xué)的方程一樣，相當(dāng)于約分）
HAc(醋酸）+KOH=H2O+KAc
HAc+K+
+OH-
=
H2O+K+
+Ac-
約去K+
得：
HAc+OH-
=
H2O
+Ac-
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸，硝酸，溴化氫，碘化氫，高氯酸）
強(qiáng)堿（氫氧化鉀、鈣、鈉、鋇）
鹽
弱電解質(zhì)：弱酸
弱堿
水
1、鈉單質(zhì)與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、過氧根離子與水反應(yīng)：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、過氧根離子與二氧化碳反應(yīng)：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H2O = Ca2++ 2OH-
7、氧化鐵與酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三價鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二價鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、實驗室制取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氫氧化鋁與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三價鐵離子與鐵單質(zhì)反應(yīng)：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二價鐵離子與氯氣反應(yīng)：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 點燃 2Fe3+ + 6Cl-
21、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + Cl2 點燃 Cu2+ + 2Cl-
22、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 點燃 2Na+ + 2Cl-
23、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑
24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O2
25、氯氣與氫氧根離子反應(yīng)：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
26、氯離子與銀離子反應(yīng)：Cl- + Ag+ = AgCl↓
27、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑
28、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO
29、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-
30、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O
31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應(yīng)：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O
32、二氧化硫與氯氣的反應(yīng)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-
33、亞硫酸與硫化氫的反應(yīng)：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O
34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O
補(bǔ)充初中的：
35、硫酸根離子的檢驗: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
36、碳酸根離子的檢驗: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓
37、碳酸鈉與酸反應(yīng): CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
38、鐵單質(zhì)與二價銅離子反應(yīng): Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
39、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
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高一化學(xué)方程式和離子式的應(yīng)用中，有幾條重要的原則需要掌握。首先，難溶物不拆分，例如碳酸鈣（CaCO3）與過量鹽酸反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O，而非CO32- + 2H+ = CO2 + H2O。
其次，微溶物作為生成物時也不拆分。比如向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液，正確的離子方程式是SO42- + Ca2+ = CaSO4，而非該反應(yīng)不能發(fā)生。
弱電解質(zhì)同樣不可拆分，如氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3 + 3NH4+，而非Al3+ + 3OH- = Al(OH)3。
氧化物也不可拆分，例如氧化鈉加入水中，正確的反應(yīng)方程式是Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-，而非O2- + H2O = 2OH-。
弱酸的酸式酸根同樣不可拆分，如碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，正確的離子方程式是HCO3- + H+ = CO2 + H2O，而非2H+ + CO32- = CO2 + H2O。
固相反應(yīng)也不可拆分，如氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱，正確的化學(xué)方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，而非NH4+ + OH- = NH3 + H2O。
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以上就是高一化學(xué)離子方程式的全部內(nèi)容，高一化學(xué)方程式及離子方程式如下：1.離子方程式，2Al+6H+=2Al3++3H2↑。2.鋁和NaOH溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。3.離子方程式，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。4.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)，Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。5.離子方程式，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
