八年級下冊科學(xué)化學(xué)式？設(shè)純鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，則有 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 65 98 2 x y 0.2g x=6.5g y=9.8g （1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量為6.5g （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(9.8/100)*100%=9.8 (1)0.2g氣體是氫氣，那么，八年級下冊科學(xué)化學(xué)式？一起來了解一下吧。
一、常見單質(zhì)
- 氫氣：H2
- 氮?dú)猓篘2
- 氯氣：Cl2
- 氧氣：O2
- 臭氧：O3
- 氦氣：He
- 氖氣：Ne
- 氬氣：Ar
二、化合物
- 水：H2O
- 三氧化硫：SO3
- 一氧化碳：CO
- 二氧化碳：CO2
- 五氧化二磷：P2O5
- 過氧化氫：H2O2
- 二氧化氮：NO2
- 二氧化硫：SO2
- 氧化鈣：CaO
- 氧化亞鐵：FeO
- 氧化鐵：Fe2O3
- 四氧化三鐵：Fe3O4
- 氧化鎂：MgO
- 氧化鋅：ZnO
- 二氧化錳：MnO2
- 氧化汞：HgO
- 氧化鋁：Al2O3
- 氧化銅：CuO
- 硝酸：HNO3
- 硫酸：H2SO4
- 鹽酸：HCl
- 碳酸：H2CO3
- 硫化氫：H2S
三、堿
- 氫氧化鈉：NaOH
- 氫氧化鉀：KOH
- 氫氧化鈣：Ca(OH)2
- 氫氧化鎂：Mg(OH)2
- 氫氧化鋁：Al(OH)3
- 氫氧化鋅：Zn(OH)2
- 氫氧化鐵：Fe(OH)3
- 氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
- 氫氧化銅：Cu(OH)2
- 氫氧化鋇：Ba(OH)2
- 氨水：NH3·H2O
四、鹽
- 氯物攜帶鈉：NaCl
- 氯化銅：CuCl2
- 氯化鋁：AlCl3
- 氯化鉀：KCl
- 氯化亞鐵：FeCl2
- 氯化鐵：FeCl3
- 氯化銀：AgCl
- 氯化鈣：CaCl2
- 氯化鎂：MgCl2
- 氯化鋇：BaCl2
- 氯化鋅：ZnCl2
- 硫酸銅：CuSO4
- 高錳酸鉀：KMnO4
- 錳酸鉀：K2MnO4
- 氯酸鉀：KClO3
- 碳酸鈣：CaCO3
- 硝酸鉀：KNO3
- 硝酸鈉：NaNO3
- 硝酸鐵：Fe(NO3)3
- 硝酸亞鐵：Fe(NO3)2
- 硝酸鋁：Al(NO3)3
- 碳酸鈉：Na2CO3
- 碳酸鈣：CaCO3
- 碳酸銨：(NH4)2CO3
- 碳酸氫鈉：NaHCO3
- 硫酸鐵：Fe2(SO4)3
- 硫酸亞鐵：FeSO4
- 硝酸銀：AgNO3
- 硝酸鋇：Ba(NO3)2
- 硝酸銨：NH4NO3
- 硫酸鋇：BaSO4
一．
物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
點(diǎn)燃
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點(diǎn)燃
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點(diǎn)燃
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點(diǎn)燃
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點(diǎn)燃
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點(diǎn)燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點(diǎn)燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點(diǎn)燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點(diǎn)燃
2CO2+3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13.
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
14.
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO+H2O
+CO2↑
15.
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2
↑
16.
加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
17.
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O
+
CO2↑
18.
高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19.
氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
20.
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
21.
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
22.
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
23.
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
24.
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
25.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫
3Fe+4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
-------鹽
+
氫氣（置換反應(yīng)）
26.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
27.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4=FeSO4
+
H2↑
28.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4=MgSO4
+
H2↑
29.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4=Al2(SO4)3
+3H2↑
30.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=ZnCl2
+
H2↑
31.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=FeCl2
+
H2↑
32.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=MgCl2
+
H2↑
33.
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
=2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
------另一種金屬
+
另一種鹽
34.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
=FeSO4
+
Cu
35.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
=ZnSO4
+
Cu
36.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
=Cu(NO3)2
+
Hg
（3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
37.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
=2FeCl3
+
3H2O
38.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
=Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
=CuCl2
+
H2O
40.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
=CuSO4
+
H2O
41.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
=MgSO4
+
H2O
42.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+堿
-------鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
=Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
=Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
=Na2SO4
+
H2O
八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式
一，化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)：1、C+O2 == CO2 2、S+O2 == SO23、4P+5O2 == 2P2O54、3Fe+2O2 == Fe3O4 5、2H2+O2 == 2H2O（爆炸） 6、4Al+3O2 == 2Al2O37、H2+Cl2 == 2HCl（工業(yè)制鹽酸原理） 8、2CO+O2 == 2CO29、2Mg+O2 == 2MgO10、2C+O2 == 2CO 11、C+CO2 == 2CO12、CO2+H2O == H2CO3 （微溶于水.生成使紫色石蕊變紅色的碳酸.使試管內(nèi)氣壓減小）
二， 分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)：：：：1、2KClO3 == 2KCl+3O2↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）2、2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3 == NH3↑+CO2↑+H2O5、H2CO3 == H2O+CO2↑紫變紅 6、CaCO3 == CaO+CO2↑（工業(yè)制二氧化碳原理）
三、置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)： 1、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO42、H2+CuO==Cu+H2O 3、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑（實(shí)驗(yàn)室制氫氣原理） 4、Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑5、Mg +H2SO4 == MgSO4+H2↑6、2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑7、Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ 8、Fe +2HCl == FeCl2+H2↑ 9、Mg +2HCl == MgCl2+H2↑ 10、2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 11、C+2CuO==2Cu+CO2↑12、3H2+Fe2O3 == 2Fe+3H2O
四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)： 1、CH4（甲烷）+2O2 == CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2 == 4CO2+2H2O3、CO+CuO==Cu+CO24、3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2（高爐煉鐵原理）
五、復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)： 1、CO2+Ca (OH)2 == CaCO3↓+H2O（澄清石灰水變渾濁，久置石灰水的試劑瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式） 3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（滅火器原理） 4、Na2CO3+H2SO4 == Na2SO4+CO2↑+H2O（滅火器原理） 5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金屬活動性順序表金屬活動性順序表金屬活動性順序表金屬活動性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(錫)、Pb（鉛）（H） Cu、Hg、Ag、Pt（鉑）、Au（金）
七七、常見化肥的含氮量常見化肥的含氮量常見化肥的含氮量常見化肥的含氮量： 1、碳酸氫銨NH4HCO317.7%2、硫酸銨（NH4）2SO4
設(shè)鋅的質(zhì)量為x硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65982
x y 0。2
得到x=6.5y=9.8
所以 純鋅的質(zhì)量為6.5g硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=9.8/100*100%=9.8%
初中所有化學(xué)方程式2007-12-09 18:58初中所有化學(xué)方程式：
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體
以上就是八年級下冊科學(xué)化學(xué)式的全部內(nèi)容，八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式八年級科學(xué)下化學(xué)方程式 一,化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)： 1、C+O2 == CO2 2、S+O2 == SO2 3、4P+5O2 == 2P2O5 4、3Fe+2O2 == Fe3O4 5、2H2+O2 == 2H2O（爆炸） 6、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
