初中化學題？A與D在催化劑作用下可生成E和B,該反應的化學方程式為 。E能在空氣中燃燒,反應的化學方程式為 。 三、實驗題(共3個小題,共20分) 31.(6分)根據下圖回答問題。 (1)儀器a的名稱為 。 (2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ;所選用的發生裝置是_____(填字母序號,下同),收集裝置是 或E。那么，初中化學題？一起來了解一下吧。
1、濾渣滴加稀硫酸有氣泡，說明濾渣中有鐵，即加入的鐵粉過量。所以原溶液中的銅離子和銀離子被完全置換出來，溶液中換成了等電荷量的亞鐵離子。因為鐵的原子量小于銅和銀，所以溶液的質量變小。
2、這個題目的知識點是高中的啊、、、本質是因為鐵的還原性大于銅，銅離子的氧化性大于鐵離子，既然是初中化學題，那么就如下解釋：
首先弄清誰先與溶液反應：若銅先反應則生成銅離子，但銅離子被鐵置換生成銅，所以是鐵先與溶液反應，即只有等鐵反應完了銅才可能參與反應，所以有剩余固體則一定有銅
小。因為鐵置換出了銀，因為稀硫酸和銀不反應，所以從滴加硫酸有氣泡看出來有銅也被置換出來，亞鐵離子和銅離子、銀離子的質量相比都要低，因為換進去的是亞鐵離子，所以最終質量變小了。
銅。因為就算發生了第一個反應，由于鐵比銅更易與酸反應成氯化亞鐵，會發生置換反應，所以如果所有的銅先發生第一個反應，也會由于有鐵固體殘余而發生置換反應，使得固體剩余轉為銅，從這點來推斷，肯定是鐵先與氯化鐵發生反應。
19.A
20.A
1.質子數；最外層電子數
2.Al2O3
3.(1)③(2)①(3)③(4)②
5.（1）光合；呼吸。（2）C2H4。（3）1、2、3
6.（1）KMnO4;O2; S;SO2
7. (1)排列組合的方式不同。（2）結構.(3)O2和 O3。（4）Na2O和Na2O2
8. 10
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質中的一種或幾種組成。某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗。
(1)先對實驗做了如下設想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現的現象與對應結論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表。
燒杯中可能出現的現象 結論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過實驗及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進一步探究C、CuO的性質，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗。
實驗1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。燒杯中(填“有”或“無”)不溶物，溶液呈
顏色。
實驗2將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應)，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后，靜置。請回答：
①燒杯中(填“有”或“無”)不溶物；
②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質是(寫化學式)；
③若靜置后溶液呈藍色，該實驗過程中所發生反應的化學方程式
、。
2、為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進行實驗．試回答：
AB CD
（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．
（2）當觀察到_____________________________________________時，說明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護環境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。
(1)解：設CuO的質量為X
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
X40g*24.5%
80/X=98/ 40g*24.5%
X=8g
CuO%=8g/(8g+2g)=80%
(2)CuO中Cu%=64/80=80%
Cu的質量=50g*80%*80%+50g*(1-80%)=42g
解析：CuO和H2SO4反應沒有固體生成，所以濾渣為CU。根據方程式求CuO的質量，再除以全部的質量，即為氧化銅的質量分數。
求出氧化銅中銅的質量分數，把氧化銅中銅的質量和銅單質的質量相加，即為銅的質量。
PS：全部是初中化學的格式。偶已經盡最大努力寫詳細了，還有不懂的在問吧。
以上就是初中化學題的全部內容，因為鐵的原子量小于銅和銀，所以溶液的質量變小。2、這個題目的知識點是高中的啊、、、本質是因為鐵的還原性大于銅，銅離子的氧化性大于鐵離子，既然是初中化學題，那么就如下解釋：首先弄清誰先與溶液反應：若銅先反應則生成銅離子，但銅離子被鐵置換生成銅，所以是鐵先與溶液反應，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
