高一化學第一章？蘇教版高一化學必修一第一章重點歸納如下：一、物質的量濃度的計算 核心要點：物質的量濃度的計算關鍵在于準確找出或計算出溶質的物質的量和溶液的體積。 溶質的物質的量：需根據溶質的質量、摩爾質量或化學反應方程式等進行計算。 溶液的體積：通常通過溶液的質量和溶液的密度來計算，注意溶液體積與溶劑體積的區別。二、那么，高一化學第一章？一起來了解一下吧。
第一章 從實驗學化學
一、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離.
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽,使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法.結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程,可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液,防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺.當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱,例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾.
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上.
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.
④冷凝管中冷卻水從下口進,從上口出.
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點,例如用分餾的方法進行石油的分餾.
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑,并且溶劑易揮發.
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩.
②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時用手指控制活塞,將漏斗倒轉過來用力振蕩.
③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進行分液,分液時下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.
iv、升華 升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程.利用某些物質具有升華的特性,將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來,例如加熱使碘升華,來分離I2和SiO2的混合物.
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理,然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離.
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便,不能繁雜.用化學方法除去溶液中的雜質時,要使被分離的物質或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去.
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法
常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量),CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾,
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應,選擇適當的試劑和方法,準確觀察反應中的明顯現象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等,進行判斷、推理.
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異,通過實驗,將它們區別開來.
鑒定 根據物質的特性,通過實驗,檢驗出該物質的成分,確定它是否是這種物質.
推斷 根據已知實驗及現象,分析判斷,確定被檢的是什么物質,并指出可能存在什么,不可能存在什么.
檢驗方法 ① 若是固體,一般應先用蒸餾水溶解
② 若同時檢驗多種物質,應將試管編號
③ 要取少量溶液放在試管中進行實驗,絕不能在原試劑瓶中進行檢驗
④ 敘述順序應是：實驗（操作）→現象→結論→原理（寫方程式）
① 常見氣體的檢驗
常見氣體 檢驗方法
氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰,混合空氣點燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣
氧氣 可使帶火星的木條復燃
氯氣 黃綠色,能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）
氯化氫 無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧,能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成.
二氧化硫 無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
硫化氫 無色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀,或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑.
氨氣 無色有刺激性氣味,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.
二氧化氮 紅棕色氣體,通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體,水溶液顯酸性.
一氧化氮 無色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳 能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.
一氧化碳 可燃燒,火焰呈淡藍色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.
② 幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色.
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時,它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液.
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應,并加熱,放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體.
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應,變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應,生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應,生成藍色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉變為黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應,在金屬片上有紅色的銅生成.
③ 幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色.
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
（3）Br－ 能與硝酸銀反應,生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.
（4）I－ 能與硝酸銀反應,生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應,生成I2,使淀粉溶液變藍.
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應,產生無色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應,生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體.
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應,生成黑色的PbS沉淀.
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應,生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無色無味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無現象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時放出 CO2氣體.
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應,生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.
二、常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去,再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示. 約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標準狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配置
（l）配制溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
溶將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法.
過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤濕,使濾紙緊貼漏斗內壁.
②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣.
③三靠：向漏斗中傾倒液體時,燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸,例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.
第二章 化學物質及其變化
一、物質的分類 金屬：Na、Mg、Al
單質
非金屬：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
純 鹽氧化物：CO、NO等
凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等
物 按酸根分
無氧酸：HCl
強酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按強弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3
合 按電離出的H+數分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物 多元酸：H3PO4
強堿：NaOH、Ba(OH)2
物 按強弱分
質 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
堿
一元堿：NaOH、
按電離出的HO-數分 二元堿：Ba(OH)2
多元堿：Fe(OH)3
正鹽：Na2CO3
鹽 酸式鹽：NaHCO3
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混 懸濁液：泥水混合物等
合 乳濁液：油水混合物
物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
二、分散系相關概念
1. 分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統稱為分散系.
2. 分散質：分散系中分散成粒子的物質.
3. 分散劑：分散質分散在其中的物質.
4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液.分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液.
下面比較幾種分散系的不同：
分散系 溶 液 膠 體 濁 液
分散質的直徑 ＜1nm（粒子直徑小于10-9m） 1nm－100nm（粒子直徑在10-9 ~ 10-7m） ＞100nm（粒子直徑大于10-7m）
分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體
實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等
性
質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
穩定性 穩定 較穩定 不穩定
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層
注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同.
三、膠體
1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系.
2、膠體的分類：
①. 根據分散質微粒組成的狀況分類：
如： 膠體膠粒是由許多 等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm～100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體. 又如：淀粉屬高分子化合物,其單個分子的直徑在1nm～100nm范圍之內,這樣的膠體叫分子膠體.
②. 根據分散劑的狀態劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、 溶膠、 溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠.
3、膠體的制備
A. 物理方法
① 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
② 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體,如蛋白質溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等.
B. 化學方法
① 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl
② 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl
思考：若上述兩種反應物的量均為大量,則可觀察到什么現象?如何表達對應的兩個反應方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）
4、膠體的性質：
① 丁達爾效應——丁達爾效應是粒子對光散射作用的結果,是一種物理現象.丁達爾現象產生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當,當光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源（這一現象叫光的散射）,故可明顯地看到由無數小光源形成的光亮“通路”.當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現象,只發生反射或將光全部吸收的現象,而以溶液和濁液無丁達爾現象,所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系.
② 布朗運動——在膠體中,由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規則的運動,稱為布朗運動.是膠體穩定的原因之一.
③ 電泳——在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現象.膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規則運動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩定.
說明：A、電泳現象表明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的.膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的表面積大,因而具備吸附能力.有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體.使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法.其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜.但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙提純膠體.
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實際問題.
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如 、 膠體、金屬氧化物.
帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負電.若KI過量,則AgI膠粒吸附較多I－而帶負電；若AgNO3過量,則因吸附較多Ag+而帶正電.當然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關.
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷.
D、固溶膠不發生電泳現象.凡是膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發生電泳現象.氣溶膠在高壓電的條件也能發生電泳現象.
膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體（如 膠體,AgI膠體等）和分子膠體[如淀粉溶液,蛋白質溶液（習慣仍稱其溶液,其實分散質微粒直徑已達膠體范圍）,只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產生電泳現象.整個膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體.
④聚沉——膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現象稱為膠體的聚沉.能促使溶膠聚沉的外因有加電解質（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等.有時膠體在凝聚時,會連同分散劑一道凝結成凍狀物質,這種凍狀物質叫凝膠.
膠體穩定存在的原因：（1）膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運動,不易下沉或上浮（2）膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
（1）加入電解質：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結合,導致顆粒直徑＞10－7m,從而沉降.
能力：離子電荷數,離子半徑
陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－
（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率,增大膠粒之間的碰撞機會.如蛋白質溶液加熱,較長時間光照都可使其凝聚甚至變性.
5、膠體的應用
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途,如常見的有：
① 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（ ）或石膏（ ）溶液加入豆漿中,使豆腐中的蛋白質和水等物質一起凝聚形成凝膠.
② 肥皂的制取分離 ③ 明礬、 溶液凈水④ FeCl3溶液用于傷口止血 ⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化 ⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去⑧ 土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用
⑨ 硅膠的制備： 含水4%的 叫硅膠
⑩ 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發生堵塞
四、離子反應
1、電離 ( ionization )
電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程.
酸、堿、鹽的水溶液可以導電,說明他們可以電離出自由移動的離子.不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而導電,于是我們依據這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物統稱為電解質.
2、電離方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子.鹽酸,電離出一個氫離子和一個氯離子.硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子.電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸.從電離的角度,我們可以對酸的本質有一個新的認識.那堿還有鹽又應怎么來定義呢?
電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿.
電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
書寫下列物質的電離方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl == K＋ + Cl― NaHSO4 == Na＋ + H＋ +SO42― NaHCO3 == Na＋ + HCO3―
這里大家要特別注意,碳酸是一種弱酸,弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸,其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子,氫離子還有硫酸根離子.
〔小結〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫,在熔融狀態下不拆開寫.
3、電解質與非電解質
①電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物,如酸、堿、鹽等.
②非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物,如蔗糖、酒精等.
小結
（1）、能夠導電的物質不一定全是電解質.
（2）、電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能有自由移動的離子.
（3）、電解質和非電解質都是化合物,單質既不是電解也不是非電解質.
（4）、溶于水或熔化狀態；注意：“或”字
（5）、溶于水和熔化狀態兩各條件只需滿足其中之一,溶于水不是指和水反應；
（6）、化合物,電解質和非電解質,對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質.
4、電解質與電解質溶液的區別：
電解質是純凈物,電解質溶液是混合物.無論電解質還是非電解質的導電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質.5、強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質.
6、弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質.
高一化學上冊第一章知識點總結
高一化學第一章知識點 1、復合材科的定義、組分功能和作用：定義：由兩種或兩種以上物理和化學性質不同的物質組合而成的一種多相固體材料。復合后的產物為固體時才稱為復合材料，為氣體或液體不能稱為復合材料。
組分：其組分相對獨立，通常有一相連續相，稱為基體，另一相分散相，稱為增強相(增強體)。
功能和作用：復合材料既可以保持原材料的特點，又能發揮組合后的新特征，可以根據需要進行設計，從而最合理地達到使用所要求的性能。2、復合材料的命名強調基體，以基體材料的名稱為主，如樹脂基復合材料，金屬基復合材料，陶瓷基復合材料等;強調增強體，以增強體材料的名稱為主，如玻璃纖維增強復合材料，碳纖維增強復合材料，陶瓷顆粒增強復合材料;基體材料與增強體材料名稱并用，如玻璃纖維增強環氧樹脂復合材料(玻璃鋼)。3、復合材料的分類方式按基體材料類型分：聚合物基復合材料，金屬基復合材料，無機非金屬基復合材料;按增強材料種類分：玻璃纖維復合材料，碳纖維復合材料，有機纖維復合材料，金屬纖維復合材料，陶瓷纖維復合材料;按增強材料形態分：連續纖維復合材料，短纖維復合材料，粒狀填料復合材料，編制復合材料;按用途分：結構復合材料，功能復合材料;4、常用的基體材料及各自的適用范圍輕金屬基體(主要包括鋁基和鎂基)，用于450℃左右;鈦合金及鈦鋁金屬間化合物作基體的復合材料，適用溫度650℃左右，鎳、鈷基復合材料可在1200℃使用。
高中化學人教版教材共分為五冊，每冊內容如下：
必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
第二節 化學計量在實驗中的應用
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
第二節 離子反應
第三節 氧化還原反應
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
第三節 用途廣泛的金屬材料
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
第二節 富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節 化學反應的速率和限度
第三章 有機化合物
第一節 最簡單的有機化合物----甲烷
第二節 來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
第四章 化學與可持續發展
第一節 開發利用金屬礦物和海水資源
第二節 化學與資源綜合利用、環境保護 化學與生活
關注營養平衡
第一節 生命的基礎能源---糖類
第二節 重要的體內能源---油脂
第三節 生命的基礎---蛋白質
第四節 維生素和微量元素
促進身心健康
第一節 合理選擇飲食
第二節 正確使用藥物
探索生活材料
第一節 合金
第二節 金屬的腐蝕和防護
第三節 玻璃、陶瓷和水泥
第四節 塑料、纖維和橡膠
保護生存環境
第一節 改善大氣質量
第二節 愛護水資源
第三節 垃圾資源化
化學與技術
走進化學工業
獲取潔凈的水
海水的綜合利用
石油、煤和天然氣的綜合利用
化學與材料的發展
無機非金屬材料
金屬材料
高分子化合物與材料
化學與技術的發展
化肥和農藥
表面活性劑精細化學品
物質結構與性質
原子結構與性質
分子結構與性質
晶體結構與性質
化學反應原理
化學反應與能量
化學反應速率和化學平衡
水溶液中的離子平衡
電化學基礎
有機化學基礎
認識有機化合物
烴和鹵代烴
烴的含氧衍生物
生命中的基礎有機化學物質
進入合成有機高分子化合物的時代
實驗化學
從實驗走進化學
物質的獲取
物質的檢測
研究型實驗
附錄I 化學實驗規則
附錄II 化學實驗種的一些常用儀器
附錄III 部分鹽、氧化物、堿融解性表
附錄IV 常見離子和化合物的顏色
附錄V 實驗室常用酸、堿溶液的配制方法
附錄VI 一些酸、堿溶液中溶質的質量分數和溶液的密度
附錄VII 幾種儀器分析方法簡介
一、電解質與非電解質 1．基本概念
◇電解質：在水溶液中或在熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質 ◇非電解質：在水溶液中或在熔融狀態下都不能導電的化合物叫做電解質 ◇強電解質：在水溶液中完全電離成離子的電解質 ◇弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質 2．常見的電解質和非電解質
◇電解質：大多數酸、堿、鹽及金屬氧化物
◇非電解質：非金屬氧化物、絕大多數有機物、部分氫化物（NH3、PH3） 3．常見的強電解質和弱電解質 ①強電解質
強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO3、HClO4、HIO3、HIO4 強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
絕大多數鹽：NaCl、NaHCO3、NH4Cl〖Pb(CH3COO)2除外〗 活潑金屬的氧化物：Na2O、Al2O3、MgO ②弱電解質
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3·H2O，所有不溶性的堿 其他：H2O 4．電解質的電離
1）電離的定義：電離是指電解質在水分子作用下離解成為自由移動的離子的過程 2）強電解質的電離：完全電離，用“==”連接
例：NaCl==Na++Cl— NaHCO3==Na++HCO3—
NaHSO4==Na++H++SO42—（水溶液） NaHSO4==Na++HSO4—
3）弱電解質的電離：部分電離，用“ ”連接
例：H2CO3H+ + HCO3—，HCO3—H+ + CO32—
【多元弱酸電離應分步寫】
Al(OH)3Al3+ + 3OH—
二、離子反應
1．定義：凡是有離子參加或者生成的反應都叫做離子反應 2．實質：總是有某種離子的濃度發生改變 3．離子反應的類型及發生的條件
①復分解反應型（離子互換型） 如：CuSO4+BaCl2==CaCl2+BaSO4↓Ba2++SO42—
==BaSO4↓ 發生的條件：A．有難溶物生成 B．有弱電解質生成C．有易揮發的物質或氣體生成 ②氧化還原反應型：遵循強弱規律如：Zn+HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑ 4．離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的方程式
2）意義：①體現了離子反應的實質；②體現了化學反應的質量守恒、電荷守恒；③體現了同一種類型的反應的規律。
高一化學學習基礎筆記：夯實基礎，逐夢化學
歡迎來到高一化學學習的旅程，伴隨你探索這門奇妙的學科。秉持著循序漸進，穩扎穩打的信念，我們將共同構建起你的化學基礎，為未來的化學探索之旅奠定堅實的基礎。
物質結構與性質
化學始于物質，我們首先要了解物質的基本組成單位——原子和分子。原子由質子、中子和電子構成，形成原子核和核外電子層。分子的形成則源于原子間的化學鍵。通過學習原子結構、電子排布和化學鍵類型，你將掌握物質的基本結構，為后續化學反應和物質性質的探究奠定基礎。
2. 化學反應
化學反應是物質之間相互作用的過程，伴隨著物質組成和性質的變化。在高一階段，你將學習化學反應的基礎知識，包括反應分類、化學方程式、反應定律和化學計量計算。掌握這些知識，將助力你深入理解物質變化的規律，為未來深入探索化學反應打開大門。
3. 酸、堿、鹽
酸、堿、鹽是生活中常見的物質，也是化學學習中的重要內容。你將了解酸、堿、鹽的概念、性質和相互轉化，掌握常見的酸堿反應和鹽析反應。這些知識不僅與日常生活息息相關，更是理解后續電解質溶液性質的基礎。
4. 化學平衡
在化學反應中，反應物和生成物可以達到一種動態平衡，此時反應既不進行，也不停止。
以上就是高一化學第一章的全部內容，高一化學上冊第一章知識點總結高一化學第一章知識點 1、復合材科的定義、組分功能和作用: 定義:由兩種或兩種以上物理和化學性質不同的物質組合而成的一種多相固體材料。復合后的產物為固體時才稱為復合材料,為氣體或液體不能稱為復合材料。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
