目錄20種常見氧化物 初中所有氧化物化學(xué)式 氧化物的化學(xué)方程式 無機化合物分為哪五大類 化學(xué)單質(zhì)化學(xué)式大全
na2o
氧敗殲租化鈉cao
氧化鈣mgo
氧化鎂cuo
氧化銅feo
氧化亞鐵fe2o3三氧化二鐵
co
一氧化碳co2
二氧化改州碳so2
二氧化硫so3三氧化硫
feo
氧化亞鐵fe3o4
四氧化三鐵al2o3
三氧化二鋁no一氧化氮
no2
二氧化氮h2o
水h2o2
過氧化氫mno2
二氧察兆化鎂ag2o
氧化銀hgo
氧化汞sio2
二氧化硅p2o5
五氧化二磷n2o5
五氧化二氮tio2
二氧化鈦ag2o氧化銀
clo
氧化氯ci2o3
三氧化二氯
哦，累了，抱歉，沒寫完。
氧化物（Oxide）屬于化合物（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種型滾一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）等。但氧與電負性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。
酸性氧化物編輯
在說概念之前，我們先看下面兩個例子：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
上述反應(yīng)表明：二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，例如二氧化碳、二氧化硫等。
但是酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。
與水反應(yīng)
酸性氧化物大多數(shù)能跟水直接化合生成酸。
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SiO2則不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3。
不穩(wěn)定酸也可以受熱分解生成酸性氧化物。
H2CO3=（加熱）CO2↑+H2O
H2SO4=（加熱）SO3↑+H2O
在這里二氧化碳、三氧化硫可以看做手兆是碳酸、硫酸脫水后的生成物，叫做酸酐。
可以說，酸性氧化物都是酸酐。
與堿反應(yīng)
酸性氧化物可以與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
與堿性氧化物
一定條件下，堿性氧化物和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽。
CaO+CO2=CaCO3
CaO+SiO2=（高溫）CaSiO3 [2]
堿性氧化物編輯
同樣的引入，我們先看下面兩個例子：
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
上述反應(yīng)表明，氧化銅，氧化鐵跟堿的性質(zhì)相似。因此，人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。（SiO2可以與HF反應(yīng)，但SiO2是酸性氧化物（SiO2可以與HF反應(yīng)是SiO2的特性，與它是堿性氧化物或酸性氧化物無關(guān)））（堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物，如Na2O、CaO、BaO、CrO、MnO等）
金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但不乏有其他種類，例外如Mn2O7（酸性氧化物），Al2O3（兩性氧化物），ZnO（兩性氧化物），MnO2（兩性氧化物）等。
雖然酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），但我們可以說，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
與水反應(yīng)
堿性氧化物的對應(yīng)水化物是堿，對應(yīng)堿為可溶性堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成堿。
K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
只從理論上講，堿性氧化物可以視為對應(yīng)堿脫水后的產(chǎn)物。
不溶性堿則可以受熱分解生成對應(yīng)畢租租的堿性氧化物和水。
Cu(OH)2=（加熱）CuO+H2O
與酸反應(yīng)
堿性氧化物可以與酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
與鹽反應(yīng)
堿性氧化物一般不與正鹽、堿式鹽反應(yīng)，但可與酸式鹽反應(yīng)。
Na2O+2NaHSO4=2Na2SO4+H2O [2]
兩性氧化物編輯
因為是臨界元素，所以既有一定金屬性，也有一定非金屬性，同時能與強酸強堿反應(yīng)，故稱之為兩性，對應(yīng)水化物也是兩性氫氧化物。
如Al2O3，ZnO等。
以Al2O3為例：
Al2O3+ 6HCl= 2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O [2]
MnO2也是兩性氧化物。在酸性介質(zhì)中具有中等強度的氧化性，2MnO2 +2H2SO4=2MnSO4+O2+2H2O。在強堿中有中等強度的還原性，可被空氣中氧氣氧化生成MnO4。
Mn2O7 >MnO3 >MnO2 >MnO
酸性 酸性 兩性 堿性
中性氧化物編輯
不能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧化物。
如H2O、NO、N2O、CO等屬于中性氧化物/不成鹽氧化物。
二氧化氮是不成鹽氧化物的原因是氮的含氧酸中這化合價不是+4 。（硝酸根對應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮，或者說，硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。）
這里需要說明的是：有些不成鹽氧化物在一定條件下是可以“成鹽”的。
盡管一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時沒有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。
過氧化物編輯
過氧化鈉
過氧化物，由于分子中含有過氧基或過氧離子而得其名。此外具有極弱酸性的過氧化氫與堿作用也可生成過氧化物。因此，過氧化物也可看作是過氧化氫的鹽。能生成過氧化物的金屬，主要是堿金屬和堿土金屬。
過氧化鈉過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產(chǎn)物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應(yīng)過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應(yīng)密封保存；具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、羽毛等。
八種氧化物的化學(xué)式分別為CO?、CuO、ZnO、NO、H?O?、WO?、Al?O?以及Pb?O?。
氧化物屬于化合物（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一空彎種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。
二氧化碳，三氧化硫跟酸的性質(zhì)相似，因此，人們把二氧化碳，三氧化硫這樣能跟堿反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。
人們把氧化銅，氧化鐵這樣能跟酸反應(yīng)生成且只生成鹽和水的氧化物，稱為堿性氧化物。不能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做中性氧化物或者不成鹽氧物野化物。
大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物等，對熱不穩(wěn)定的氧罩虧喊化物較少，例如鹵素的氧化物、HgO等。
以上內(nèi)容參考：-氧化物
氧化物
H2O
Fe2O3,FeO,Fe3o4,Li2O.BeO,B2O5,CO2,CO.N2O,NO,N2O3,NO2.N205,Na2O,Na2O2,MgO,Al2O3,SiO2,P2O5,SO2,SO3,ClO,CI2O3,CL2O7,K2O,K2O2,KO2.CaO,Tio2,Ag2O,Mno2,Mn2o7,Cu2O,CuO,ZnO,HgO
酸:H2CO3,HSO4
,HNO3,HCL,HCIO,HCIO3,HCLO4,H3PO4,H2SO3,HPO3,CH3COOH,H2S,HBr.HI,HBrO3,HBrO4,HIO3,HIO4,H4SiO4,H2SiO3,H3AsO4,HF
堿：Ca(OH)2，
Fe(OH)3，
Fe(OH)2
，NaOH
，LiOH,RbOH,Be(0H)2,Ba(0H)2,AL(0H)3,Cu(0H)2,Mg(OH)2,KOH
鹽；NaCL,Na2SO4,NaNO3,Na2S,NaBr,NaF,NaI,NaCLO,Na2CO3,Na3PO4,Na2SO3,Na2SIO3,CH3COONa,KCL,KSO4,KNO3,K2S,KBr,KF,KI,KCLO,K2CO3,K3PO4,K2SO3,K2SIO3,CH3COOK,LICL,LI2SO4,LINO3,LI2S,LIBr,LIF,LII,LICLO,LI2CO3,LI3PO4,LI2SO3,LI2SIO3,CH
3COOLI
鹽太多了，把酸返雀中的酸根離子和金純世緩屬結(jié)合都是鹽，寫做模不完的
水:H2O；一氧化碳:CO；二氧化碳:CO2；五氧化二磷:P2O5；氧化鈉:Na2O；二氧化氮:NO2；二氧化硅:SiO2；二氧化硫:SO2；三氧化硫:SO3氧化氮:NO；氧首大信化鎂:MgO；氧化銅:CuO；氧化鋇:BaO；氧化亞銅:Cu2O；氧化亞鐵:FeO；三氧化二鐵:Fe2O3；四氧化三鐵:Fe3O4；三氧化二鋁者輪:Al2O3；三氧化鎢:WO3；氧化銀:Ag2O；氧化鉛:PbO；二氧化仿迅錳:MnO2。
