高中化學(xué)十一個(gè)雙水解？Mg2+與AlO2-；NH4+與SiO32-、AlO2-等。高中階段雙水解：鋁離子或鐵離子（三價(jià)）：與所有的弱酸酸根、酸式根都要發(fā)生完全雙水解。偏鋁酸根，與所有的弱堿陽離子也要發(fā)生完全雙水解。另外，偏鋁酸根與弱酸的酸式根也不能共存，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，生成氫氧化鋁沉淀。【其它就是大量或少量共存了】。那么，高中化學(xué)十一個(gè)雙水解？一起來了解一下吧。
常見的能發(fā)生“水解相互促進(jìn)的反應(yīng)”的離子對(duì)有：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-等。
有關(guān)方程式：
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
Al3++3HCO3-=AL(OH)3↓+3CO2↑
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H20=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和HS-（硫氫根）離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3(CO3)2-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑
7、【銨根離子和四羥基合鋁酸根離子】
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
8、【鐵離子和碳酸氫根離子】
Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2↑
高中化學(xué)中，能發(fā)生雙水解的離子組合主要包括以下幾類：
鋁離子：
碳酸氫根離子
碳酸根離子
偏鋁酸根離子
硅酸根離子
硫氫根離子
硫離子
次氯酸根離子
鐵離子：
碳酸氫根離子
碳酸根離子
偏鋁酸根離子
硅酸根離子
次氯酸根離子
銨根離子：
硅酸根離子
偏鋁酸根離子
注意：雖然銨根離子與醋酸根離子、碳酸氫根離子也能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫虼送ǔ２槐灰暈榈湫偷碾p水解離子組合。
高中階段主要記住：
三價(jià)鐵離子和碳酸氫根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子
鋁離子和碳酸氫根離子、碳酸根離子、偏鋁酸根離子外加硫離子就差不多了
我們先來拓展一下，所有的化學(xué)反應(yīng)都可以看成是一個(gè)平衡移動(dòng)的問題，只是有的反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，有的不能。
雙水解就是兩個(gè)離子化合物中得兩種離子互相j結(jié)合導(dǎo)致離子濃度極具下降，所導(dǎo)致的平衡不斷正向移動(dòng)導(dǎo)致該反應(yīng)趨于完成的反應(yīng)。
Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以總方程式就是Al3+ +CO3 2- +H2O=Al(OH)3+HCO3-
該反應(yīng)還要注意不會(huì)生成碳酸，因?yàn)樘妓峥梢酝珹l(OH)3反應(yīng)生成HCO3-
由于一個(gè)產(chǎn)生了H+,另一個(gè)產(chǎn)生了OH-，導(dǎo)致兩者結(jié)合為水，促使兩者的水解趨于完全，導(dǎo)致了反應(yīng)的發(fā)生。反應(yīng)方程式就是把兩者相加。
所以所有的雙水解方程，只要把相關(guān)的弱酸，弱堿離子的水解方程式寫出來，相加一下，看看右邊有沒有生成什么難溶的，難電離的，或者是氣體的，就是總方程式 。
還有，AlO2-Al3+ +3H2O=Al(OH)3+ 3H+
CO3 2- + H2O=HCO3- +OH-
所以總方程式就是Al3+ +CO3 2- +2H2O=Al(OH)3+HCO3-
該反應(yīng)還要注意不會(huì)生成碳酸，因?yàn)樘妓峥梢酝珹l(OH)3反應(yīng)生成HCO3-
中學(xué)化學(xué)中常見的能發(fā)生“水解相互促進(jìn)的反應(yīng)”的離子對(duì)有：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-；
Mg2+與AlO2-；
NH4+與SiO32-、AlO2-等。
高中階段雙水解：
鋁離子或鐵離子（三價(jià)）：與所有的弱酸酸根、酸式根都要發(fā)生完全雙水解。
偏鋁酸根，與所有的弱堿陽離子也要發(fā)生完全雙水解。
另外，偏鋁酸根與弱酸的酸式根也不能共存，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸，生成氫氧化鋁沉淀。
【其它就是大量或少量共存了】。
例如：鎂離子與HSO3(-)離子雙水解弱，但可大量共存。
雙水解反應(yīng)能否完全進(jìn)行決定于兩個(gè)因素：
1.互相促進(jìn)水解程度大小（包括物質(zhì)本性、外界條件等的影響）；
2.水解產(chǎn)物的溶解度。
【例如：Al3+與HCO3–在水溶液中為什么能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”而Mg2+與CO32-或HCO3-卻不能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”？互相促進(jìn)水解其水解程度增大，由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不穩(wěn)定易分解即生成的水解產(chǎn)物能脫離反應(yīng)體系,根據(jù)平衡移動(dòng)原理水解反應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行,直至反應(yīng)完全進(jìn)行；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些，不容易脫離反應(yīng)體系，則水解反應(yīng)進(jìn)行到一定程度就達(dá)到平衡，水解反應(yīng)不能完全進(jìn)行。
以上就是高中化學(xué)十一個(gè)雙水解的全部?jī)?nèi)容，雙水解反應(yīng)在高中化學(xué)中占有重要地位，涉及鋁離子（Al3+）與多種離子的反應(yīng)，包括碳酸根（CO32-）、碳酸氫根（HCO3-）、硫離子（S2-）、硫氫根離子（HS-）和偏鋁酸根離子（AlO2-）。此外，三價(jià)鐵離子（Fe3+）也參與與碳酸根、碳酸氫根和偏鋁酸根離子的雙水解反應(yīng)。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
