化學平衡？化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡的特征 ①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，那么，化學平衡？一起來了解一下吧。
你好，
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物基檔慧各組分濃度不再改變的狀態。
舉一個例子。
在425℃下，將氫氣和碘蒸氣置于密閉容器中，
H2（g）+I2（g）?2HI(g)
反蠢銀應開始：c(H2)，c(I2)較大，υ(HI) = 0，υ正較大，υ逆為0；
反應進行：c(H2)，c(I2)減小，υ正減小，c(HI)增大，υ逆增大；
某一時刻：υ正=υ逆，組成不變，達到平衡狀態。
需要注意的是，化學平衡是一個動態的平衡。雖然在平衡的時候，反應物和生成物的濃度不再增加，也不再減少，但是千萬不要認為這時反應停止了。
到達平衡時，反應依然在進行著。只不過，對于體系中的各個物質來說，有多少生成出來，又同時就有多少被反應了。搏答
所以，化學平衡實際上是個動態平衡。
回答完畢，謝謝。
化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。
1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。絕物氧化反應其兩個電對的電極電勢相等，反應即達到平衡時。
2、沉淀溶解平衡：是指在一定溫凳寬度下難溶電解質晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結晶的平衡，稱作多項離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。
3、配位平衡：指改變平衡條件，平衡就會移動。影響配位平衡移動的因素有溶液酸棗宏亮度的影響、沉淀平衡的影響、氧化還原平衡的影響、其他配位平衡的影響等。
4、酸堿平衡：指在一定條件下，酸性濃度與堿性濃度不再改變，趨于一個平衡狀態，稱為酸堿平衡。
化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學旁爛反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改運念漏變的狀態。
這是因為氮氣加氧氣會發生反應，但是到一定程度就會達到平衡，不會再反應啦，假如再加一點外界因素就會改變這種反應，然后再次達到平衡后就停止反應高行啦
分類:教育/科學 >> 升學入學 >> 高考
問題描述:
化學平衡到底是什么，好抽象，有沒有形象的理解呀？
解析:
化學平衡
根據吉布斯自由能判據，當ΔrGm=0時，反應達最大限度，處于平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平圓和衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大于逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
化學平衡是動態平衡。
19世紀50-60年代，熱力學的基本規律已明確起來，但是一些熱力學概念還比較模糊，數字處理很煩瑣，不能用來解決稍微復雜一點的問題，例如化學反應的方向問題。當時，大多數化學家正致力于有機化學的研究，也有一些人試圖解決化學反應的方向化學反應的方向問題。這種努力除了質量作用定律之外，還有其他一些人試圖從別的角度進行反應方向的探索，其中已有人提出了一些經驗性的規律。
化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。
化學平衡的特櫻旁征
①“動”，化學平衡是動態平衡，即處于化學平衡狀態時，化學反應并沒有停止，而是正逆反應速率相等罷了。
②“定”，由于達到化學平衡狀態時的正逆反應速率相等，所以，該狀態下反應混合物中各組分的質量分數保持一定，不再改變。
③“變”，化學平衡是有條件的，脊物橡即“定”是相對的、暫時的，而“動”則是絕對的。當改變影響化學平衡的某一個條件（如溫度、壓強、濃度）時，原螞局有的化學平衡狀態會被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態。
以上就是化學平衡的全部內容，化學平衡的四大平衡指：氧化還原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸堿平衡。1、氧化還原平衡：是從氧化還原電極電勢來考慮反應的進行程度，也就是研究氧化還原反應平衡的平衡常數。氧化反應其兩個電對的電極電勢相等。
