大一普通化學期末試題？lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數(shù)，R是摩爾氣體常數(shù)，T是i絕對溫度。 設條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡，那么，大一普通化學期末試題？一起來了解一下吧。
lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數(shù)，R是摩爾氣體常數(shù)，T是i絕對溫度。 設條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由于一個4小時，反應速率快；一個48小時，反應速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化簡，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25，當單位都是國際單位時，R的數(shù)值一般為8.31
Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+
KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]），
分子分母同時乘以[S2-]，得
KΘ = [S2-][H+]^2 / （[H2S][Cu2+][S2-]）
= [S2-][H+]^2/[H2S] ÷（[Cu2+][S2-]）
= Ka1Ka2 / Ksp
Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+
KΘ = [H+]^2 / （[H2S][Cu2+]）= Ka1Ka2 / Ksp
Ka1Ka2 / Ksp已知，飽和H2S溶液中[H2S]=0.10 mol/L。
然后帶入[H+]的數(shù)據(jù)計算就可以了。
（1）[H+]濃度為反應生成的[H+]，Cu2+ + H2S = CuS + 2 H+，[H+] = 2 [Cu2+]初始 = 0.2 mol/L
（2）[H+]濃度等于HCl的濃度+反應生成的[H+]= 1+0.2 = 1.2 mol/L
第Ⅰ卷(選擇題：共65分)
一、選擇題(每道小題只有一個選項符合答案，1-10每小題2分，11-25每小題3分，共65分)
1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是
A.湯姆生B.舍勒C.阿伏加德羅D.盧瑟福
2.下列關于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是
A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O?CaO?6SiO2，說明玻璃為純凈物
B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
C.制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土
D.制玻璃的過程中發(fā)生了反應：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3
3.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為()
A.0.5mol?L-1B.0.75mol?L-1C.1.5mol?L-1D.1.0mol?L-1
4.用NaCl固體配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是
A.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L-1的NaCl溶液
B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上
C.固體溶解后，將溶液轉移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線
D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果
5.隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類也更加多樣化。
Ka=1.76×10-5這個是已知的 HAc 的PH值：其計算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)
=1.32 *10^-3(mol/L)
PH= - Lg(1.32 * 10^-3)
=2.88
NH4Ac的pH值：其計算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）
=1.34 * 10^-3(mol/L)
PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)
=14-2.87
=11.13
因為第一步反應很快達到平衡，所以第二步是反應的控制步驟，該假設所得的速率方程為：
H2和I2直接反應的速率方程為：
對化學平衡I2=2I，有
所以
帶入V1可得，
K2和K3應該是相等的，所以可以說兩個速率方程想同。
以上就是大一普通化學期末試題的全部內容，HAc=H++Ac-設電離出的氫離子濃度=x 平衡時，C(HAc)=0.01-x≈0.01，C(H+)=x，C(Ac-)=0.1+x≈0.1 Ka=0.1x/0.01。
