高中化學方程式怎么配平？3、奇偶配平法 這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o。此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。o2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。4、電子得失總數守恒法 這種方法是最普通的一方法，那么，高中化學方程式怎么配平？一起來了解一下吧。
化學方程式不管是在化學學習中還是考試中都非常重要，如果方程式不配平的話做題就會出錯，以下我整理了一些化學方程式配平的方法供大家參考。
1、最小公倍數法
首先在反應物和生成物中找到同一種原子所在化學式中的原子個數，口算出這兩個數字的最小公倍數。
技巧：該原子在反應物和生成物中都分別只存在于一種物質中。
如：“磷”和“氧氣”生成“五氧化二磷”的反應，反應物“氧氣”中的氧原子個數為2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子個數為5，算出2和5的最小公倍數為10。然后分別調整“氧氣”和“五氧化二磷”的系數，使等號兩邊氧原子個數相等。
再根據“五氧化二磷”配出的系數調整“磷”的系數，使磷原子守恒。最后注明反應條件（標明箭號），將短線改為等線。
2、系數定“1”或“a”法
配平化學方程式時，將方程式中含原子種類和數目最多的化學式的化學計量數規定為“1”或“a”，以該化學式中各原子的數目為準，將化學方程式中各種原子的原子數配平。例如：配平化學方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O
該化學方程式左邊“C4H10”中原子數最多，將它前的化學計量數規定為1。
1標價態，2列變化，3求最小公倍數4用觀察法配平
得失電子，原子個數，電荷都要守恒
例
C +2H2SO4= CO2+2SO2+ H2O
-4e*1 +2e*2
，要先標有變化的化合價，看得失電子
乘以多少就配多少，再用觀察法配
可以利用最小公倍數法。要觀察每一種元素，也要注意數量的變化，這樣就可以快速的配平了。也可以根據化學價進行配平。
化學方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數相等。
例1: fe3o4+co →fe+co2
分析:找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe304反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解: fe3o4+4co→ 3fe+4co2
有的氧化還原方程看似復雜，也可根據原子數和守恒的思想利用觀察法配平。
例2: P4+2i4+h2o→ph4i +h3pO4
分析:經觀察，由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現次數較多元素。
解:第一步，按氧出現次數少先配平使守恒
P4+P2i4+4h20→ph4i+h3po4
第二步:使氫守恒，但仍維持氧守恒
P4+P2i4+4h2o→5ph4i +h3po4
第三步:使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h
P4+5/16p2i4+4h20→5/ 4ph4i +h3pO4
第四步:使磷元素守恒
13/ 32p4+5/ 16p2i 4+4h2o→5/ 4ph4i +h3po4
去分母得: 13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i +32h3p04
可以用最小公倍數法，觀察法進行配平；要熟記各元素的化合價，也可以根據升降守恒，電荷守恒，元素守恒來配，多多練習。
以上就是高中化學方程式怎么配平的全部內容，（1）最小公倍數法：在配平化學方程式時，觀察反應前后出現”個數”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
