分析化學試題？1、標準溶液的吸光度A計算：Ao=-lgT-lgT = =-lg0.85 =2-lg85 =2-1.929= 0.071 2、有色溶液的吸光度A=Ao +lg100/85 = 0.071+0.071 = 0.142 3、那么，分析化學試題？一起來了解一下吧。
一般情況在標定時需要用滴定劑在20-30mL之間
代入計算
參與反應的高錳酸鉀物質(zhì)的量為0.0004-0.0006mol之間
消耗草酸鈉的物質(zhì)的量為0.001-0.0015mol之間
代入摩爾質(zhì)量為0.134-0.201g
分析天平0.2g以下誤差太大
只能用取大樣的方法
如果用25mL移液管和100mL容量瓶配溶液的話
稱取草酸鈉應該為參加反應物質(zhì)的量的四倍0.536-0.804g
稱取0.5g的話每次需要高錳酸鉀溶液18.66mL
我記得我做實驗都是0.6g的
望采納
有疑問請追問
（1）2KHSO 4 K 2 S 2 O 8+ H 2 ↑ （2）O 3 （3）降低水溫，保證電解過程中溫度在5℃以下 （4）蒸餾 （5）①防止I － 被氧化，造成偏大的誤差②淀粉溶液③54cV% （6）2Mn 2+ +5S 2 O 8 2 －+8H 2 O 2MnO 4 －+10SO 4 2 －+16H + |
試題分析：（1）電解KHSO 4 溶液，SO 4 2 － 失電子生成S 2 O 8 2- ，H ＋ 得電子生成H 2 。 大一分析化學期末試卷可以估算 由于Ac-的pKb=9.26 顯然和硼酸的pKa相近，如果兩者濃度相同，基本為中性（6.99） 但試題中Ac-濃度大，由于形成是質(zhì)子論兩性體系，因此堿性不強，即選擇C
分析化學大題估計是試題的假設(shè) A-+H2O <==>HA + OH- Kb=Kw/Ka=10^-8.900 pH=8.9000 pOH=5.1000[OH-]= 10^-5.1000 A-+H2O <==>HA + OH- 起始: c0 0 平衡: c-10^-5.10010^-5.10010^-5.100 Kb=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/(c-10^-5.100) 10^-8.900=約=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/c c=10^-1.300=0.05mol/L === 如果pH=9.00 pOH=5.00[OH-]= 10^-5.00 A-+H2O <==>HA + OH- 起始: c0 0 平衡: c-10^-5.0010^-5.0010^-5.00 Kb=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/(c-10^-5.00) 10^-9.00=約=(10^-5.00)* (10^-5.00 )/c c=10^-1.00=0.1mol/L @@@@@@@ 分析化學經(jīng)典題庫HCO3-溶液pH為8左右，而酚酞的變色點也在8左右。 用鹽酸滴定碳酸根溶液，當溶液全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟涓珻O32- + H+ = HCO3-，此時酚酞指示劑由紅色變?yōu)闊o色到達終點。再用甲基橙做指示劑，HCO3- + H+ = H2O + CO2，終點變成紅色。兩者消耗的酸的體積恰好相等。則說明正好為碳酸根溶液。 原因分析： OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞為指示劑，即達到反應終點，再以甲基橙作指示劑，基本不再消耗酸。 HCO3-溶液，加入酚酞，溶液為無色，再滴加鹽酸，溶液仍未無色，沒有反應終點（酚酞在pH為8以上顯紅色，8以下無色）。 CO32-溶液，前后兩個突變點，且消耗的酸一樣。 OH-和CO32-混合溶液，以酚酞為指示劑時消耗的酸更多。 OH-和HCO3-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。 CO32-和HCO32-混合溶液，以甲基橙為指示劑時消耗的酸更多。 OH-、HCO3-、CO32-不能共存，OH- + HCO3- = H2O + CO32。 所以水中的堿為CO32-，CO32- + H+ = HCO3-，可算出CO32-的物質(zhì)的量為11mL*0.1mol/L=1.1mmol [CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L。 以上就是分析化學試題的全部內(nèi)容，原因分析：OH-溶液，OH- + H+ = H2O以酚酞為指示劑，即達到反應終點，再以甲基橙作指示劑，基本不再消耗酸。HCO3-溶液，加入酚酞，溶液為無色，再滴加鹽酸，溶液仍未無色，沒有反應終點（酚酞在pH為8以上顯紅色，8以下無色）。CO32-溶液，前后兩個突變點，且消耗的酸一樣。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。 猜你喜歡
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