化學電解池？(1)書寫電解池中電極反應式時,要以實際放電的離子表示,但書寫總電解反應方程式時,弱電解質要寫成分子式。 (2)要確保兩極電子轉移數目相同,且應注明條件“電解”。 (3)電解水溶液時,應注意放電順序中H+、那么，化學電解池？一起來了解一下吧。
電解池
直流電通過電解質溶液(或熔融液)而發生氧化還原反應的過程叫做電解。
借助于電流引起氧化還原反應的裝置，也就是將電能轉變為化學能的裝置叫電解池(或電解槽)。在電解池中，與直流電源的負極相連的極叫做陰極，與直流電源的正極相連的極叫做陽極。
正離子移向陰極，在陰極上得到電子發生還原反應；
負離子移向陽極，在陽極上給出者銷殲電子發生氧化反應。
電流流向：正極--陽極--電解質溶液(或熔融液)--陰極--負極。
電子流向：負極--陰極--電解質溶液(或熔融液)--陽極--正極。
在電解池的兩極反應中正離子得到電子或負離子給出電子的過程都叫放電。
常用電解電極反應方程式
1．電解CuCl2溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：2Cl- + Cu2+ Cl2↑ + Cu
2．電解精煉銅
陽極（粗銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極 (純銅) ：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式斗梁：無
3．電鍍銅
陽極（純銅）：Cu - 2e- == Cu2+
陰極（待鍍金屬，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu
總反應式：無
4．電解飽和食鹽水
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極首沖：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
總反應式：2Cl- +2H2O H2↑+Cl2↑ +2OH-
5．電解HCl溶液
陽極：2Cl- - 2e- == Cl2↑
陰極：2H+ + 2e- == H2↑
總反應式：2Cl- + 2H+ Cl2↑ + H2↑
6．電解NaOH溶液
陽極：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
7．電解H2SO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H+ +4e- == 2H2↑
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
8．電解KNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-
總反應式：2H2O 2H2↑ + O2↑
9．電解CuSO4溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓
總反應式：2Cu2+ + 2H2O 2Cu↓ + O2↑ + 4H+
10．電解AgNO3溶液
陽極：2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
陰極：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓
總反應式：4Ag+ + 2H2O 4Ag↓ + O2↑ + 4H+
參考資料： http://baike.baidu.com/view/576628.htm
第一，電解池的主要應用是用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程伏攔簡。
基本內容：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程是電解的原理。
電解池的陰極是與電源負極相連的電極。電解池的陽極是與電源正極相連的電極。
衡碧第二，通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬于可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。平時使用的干電池，是根據原電池原理制成的。
原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但缺褲區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應。
有電源的就是電解池，原電池分為陽極和陰極，陽極發生的是化學價降低的氧化反應，陰極發生的是還原反應。而原電池剛好相反，沒有電源的就是原電池，原電池分的是正極和負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。，另外再加一點，在電解池中接電源正極的就是陽極，接電源負極的就是陰極。在原電池中較活潑的金屬那端是負極，較不活潑金屬的那端是正極。
我是高三的一名學生，只能知道這些。謝謝！
與電源正極相連的電極為陽極 ，陽極若為活潑金屬（除 Pb、碳棒）則金屬先放電，若為Pb、碳棒則為Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+，與電源負極相連的電極為陰極，放電 順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。
惰性電極有Pb、碳棒。
放電順序就是指離子除掉自身所帶的電荷，即陽離子放電就是得到電子，而陰離子的放電順序就是指失去電子。當然金屬原子也可以失去電子參與電極反應。
惰性電極是指接在電源的正極作陽極時不會失去電子被氧化的電極。金屬單質中的金和鉑；非金屬單質中的石墨都屬于惰性電極。金屬活動性順序中排在氫之后的金屬單質是惰性電極的說法是錯的。
電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。
使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬，在金屬的保護方面也有一定的用處。
以上就是化學電解池的全部內容，第一，電解池的主要應用是用于工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程?；緝热荩寒旊x子到達電極時，失去或獲得電子。
