化學(xué)平衡圖像分析？根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)以及條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，用數(shù)學(xué)上坐標(biāo)軸的方法表示條件對(duì)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)的'濃度、百分含量等相互關(guān)系的圖像，稱為化學(xué)平衡圖像。①看圖像，認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、那么，化學(xué)平衡圖像分析？一起來(lái)了解一下吧。
首先第一圖給出的條件是T2>T1，縱軸是表示的生產(chǎn)物c的物質(zhì)量濃度的變化，從圖中可以看出，平衡時(shí)在T2溫度下C的物質(zhì)量濃度要大于T1溫度下C的物質(zhì)量濃度（濃度線直線式表示平衡），說(shuō)明升高溫度化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)，就可以推斷正方向是吸熱反應(yīng)
第二圖中縱軸是表示反應(yīng)物A的濃度，還是T2>T1，平衡時(shí)T1時(shí)的濃度要大于T2時(shí)的濃度，說(shuō)明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，所以正方向是吸熱反應(yīng)
這個(gè)題首先要注意縱軸是表示的是生成物還是反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度變大，就表示向正方向的反應(yīng)要快一些，所以物質(zhì)的量濃度要大一些，而反應(yīng)物和生成物的情況剛剛好相反
①改變反應(yīng)物濃度,加入反應(yīng)物使其濃度突然增加,因此它的改變是突變的（沒(méi)有一個(gè)慢慢增加的過(guò)程） 對(duì)應(yīng)到V圖像上：對(duì)于V（正）它自然就突然增加到一個(gè)值 不銜接； 但是這時(shí)生成物卻沒(méi)有太大改變 只是隨著反應(yīng)正向進(jìn)行（平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行）生成物濃度會(huì)慢慢增加 對(duì)應(yīng)的V（逆）也慢慢增加,所以漸變的,銜接.②對(duì)于氣體的 增壓,一般是壓縮體積來(lái)增大壓強(qiáng),這時(shí)很明顯,反應(yīng)物、生成物的濃度都會(huì)【一瞬間增大】,所以V（逆）V（正）都增大 圖像不銜接.③溫度比較特殊 升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù) 使V（逆）V（正）突然增大 不銜接④催化劑也會(huì)是反應(yīng)速率瞬間增大 不銜接.總之就是看它濃度怎樣變化,漸變還是突變 .而改變溫度和催化劑下的V-t圖像是不銜接的（反正我就沒(méi)遇到過(guò)）,把這些運(yùn)用到其他類型的圖像上,都比較比較 相信你能弄明白的^_^———這些只是我自己的理解,有錯(cuò)的見諒哦.,1,有關(guān)高中化學(xué)反應(yīng)平衡圖像的問(wèn)題……
化學(xué)平衡的圖像主要是如下幾種：
原反應(yīng)已經(jīng)平衡,改變某一條件,使平衡移動(dòng).
此類主要改變以下的條件：溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物（產(chǎn)物）濃度、催化劑.
1、若是改變反應(yīng)物濃度,那么V（正）的圖像就直接升高一些,與原圖沒(méi)有銜接.
V（逆）銜接原圖,逐漸升高（改變生成物濃度相反）
2、若是升高壓強(qiáng).若產(chǎn)物氣體系數(shù)小.V（正）V（逆）同時(shí)升高.并且不與原圖銜接（降低壓強(qiáng)相反）
3、若是改變溫度,若是吸熱反應(yīng),V（正）V（逆）同時(shí)升高.并且不與原圖銜接
4、加催化劑,平衡不移動(dòng).后續(xù)圖像為一條水平直線
這些規(guī)律的原理是什么?為什么有“漸變”和“突變”之分?（就是為什么有的是與原圖銜接的,有的并不與原圖銜接?）
這是化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平的最后一個(gè)小知識(shí)點(diǎn)，專題很多是對(duì)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容的分析和總結(jié)，在考試中也很經(jīng)常遇到，需要同學(xué)們記住的點(diǎn)也很多，同學(xué)們可以結(jié)合之前的知識(shí)點(diǎn)一同記憶，相信很快就可以掌握了！
一、速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像
曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。如圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。
二、轉(zhuǎn)化率（或百分含量）—時(shí)間—溫度（或壓強(qiáng)）圖像
已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（或百分含量）與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。
[以aA(g)+bB(g)c?C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]
正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法
①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。
③圖丙中，a表示使用了催化劑或增大壓強(qiáng)（氣體分子數(shù)反應(yīng)前后相等的可逆反應(yīng)）。
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響圖像的回答如下：
溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響通常可以通過(guò)繪制溫度-平衡常數(shù)（K）圖來(lái)可視化。平衡常數(shù)K是描述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度之間的比例關(guān)系的常數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡向吸熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)向右移動(dòng)，使得反應(yīng)物的濃度降低，產(chǎn)物的濃度增加。
以下是一個(gè)簡(jiǎn)化的例子，描述一個(gè)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)：
A+B→C+D
在某一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物A和B的濃度比例為m:n，產(chǎn)物C和D的濃度比例為p:q。此時(shí)的平衡常數(shù)為K1。
假設(shè)我們提高溫度，這個(gè)反應(yīng)會(huì)向吸熱的方向移動(dòng)，即向右移動(dòng)。這意味著反應(yīng)物的濃度將降低，產(chǎn)物的濃度將增加。在新的溫度下，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)物A和B的濃度比例可能變?yōu)閙':n'，產(chǎn)物C和D的濃度比例可能變?yōu)閜':q'。此時(shí)的平衡常數(shù)為K2。
一般來(lái)說(shuō)，K1和K2是不同的，因?yàn)闇囟鹊母淖冇绊懥朔磻?yīng)物和產(chǎn)物的濃度比例。這個(gè)影響的大小取決于反應(yīng)本身的熱性質(zhì)。一些反應(yīng)在高溫下比在低溫下更容易進(jìn)行（即平衡向右移動(dòng)得更遠(yuǎn)），而另一些則相反。
此外，如果你考慮到實(shí)際的可視化，你可能需要使用專門的化學(xué)模擬，例如Gibbs自由能計(jì)算器或者專門的化學(xué)動(dòng)力學(xué)模擬。
化學(xué)平衡圖像題的解題技巧：(1)緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。
(2)先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。
(3)定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。
(4)三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看v正、v逆的相對(duì)大小;三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。
以上就是化學(xué)平衡圖像分析的全部?jī)?nèi)容，☆通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線,即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。四、。
