2016金考卷化學答案？(3)寫出甲與乙反應生成丙的化學方程式 ___ 22.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E 同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。那么，2016金考卷化學答案？一起來了解一下吧。
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結合元素周期表,元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì) 隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律.
元素周期律的本質(zhì)：元素核外電子排布的周期性決定了元素性質(zhì)的周期性.
元素周期律的內(nèi)容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外）,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的半徑遞減；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑遞增.
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外,由于金屬元素一般無負化合價,故從ⅣA族開始.
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞減,非金屬性遞增；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性遞增,非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強,還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強.
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強,簡單陽離子的氧化性減弱.
元素單質(zhì)的還原性越強,金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強,非金屬性就越強.
五、最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；
同一族中,元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）.
六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難.
七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強；
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱.
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù),可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化,元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化.
隨同一族元素中,由于周期越高,價電子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性.
元素的最高價氫氧化物的堿性越強,元素金屬性就越強；最高價氫氧化物的酸性越強,元素非金屬性就越強.
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.
同一族的元素性質(zhì)相近.
具有同樣價電子構型的原子,理論上得或失電子的趨勢是相同的,這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因.
以上規(guī)律不適用于稀有氣體.
還有一些根據(jù)元素周期律得出的結論：
元素的金屬性越強,其第一電離能就越小；非金屬性越強,其第一電子親和能就越大.
同一周期元素中,軌道越“空”的元素越容易失去電子,軌道越“滿”的越容易得電子.
使用人：高一全體學生 命題人：楊海星D．BeCl2中各原子中的最外層電子層都滿足8電子結構 11．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S 12．下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) 13．所含電子總數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是()A．NO和NO2B．NO和CO C．NH－ 2和NH＋ 4 D．CH4和H2S14．下列各組化合物中，化學鍵類型相同的是 ()A．CaCl2和Na2SO4B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2D．HCl和NaOH15．下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋ ＜Mg2＋ ＜Al3＋ ＜O2 －B．S2－ ＞Cl－ ＞Na＋ ＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na16． A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞C B．單質(zhì)熔點：D＞B＞C＞A C．原子半徑：D＞B＞C＞A D．簡單離子半徑：C＞A＞D＞B17. 右下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B 的質(zhì)量數(shù)的2.5倍，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述不正確的是() A. A為ⅤA族元素 B. B為第二周期的元素C. C是周期表中化學性質(zhì)最活潑的非金屬 D. 三種元素都為非金屬元素 18．在一定條件下，RO－ 3與R－ 可發(fā)生反應：RO－ 3＋5R－ ＋6H＋ ===3R2＋3H2O，下列關于R 元素的敘述中，正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－ 3中的R只能被還原 C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1 mol RO－ 3參與該反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為5 mol BAC
使用人：高一全體學生 命題人：楊海星二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。
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