化學(xué)計(jì)算題解題技巧？本文將介紹化學(xué)計(jì)算題解題技巧,包括假設(shè)法、關(guān)系式法、差量法、守恒法等。樂(lè)假設(shè)法所謂假設(shè)法,就是假設(shè)具有某一條件,推得一個(gè)結(jié)論,將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比,進(jìn)行合理判斷,從而確定正確選項(xiàng)。那么，化學(xué)計(jì)算題解題技巧？一起來(lái)了解一下吧。
一、定義、公式法
涉及計(jì)算的定義有：物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、原子量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、電離度、水的離子積、pH值等等。這些概念定義的本身以及之間的聯(lián)系就是一些重要的化學(xué)公式。
【例1】某人造空氣中N2的質(zhì)量百分比為75％，O2為25％，計(jì)算該空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為多少克／升？
即求1mol混合氣體的質(zhì)量。
設(shè)：取100g人造空氣，則含N275g，O225g。
所以ρ=28.9÷22.4=1.29(g／L)
【例2】某乙酸的密度為dg／cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，pH=b。求該密度下此乙酸的電離度。
解析題應(yīng)先從電離度的定義式入手，逐步逼近已知條件。
式中的：〔H+〕應(yīng)由pH求得：pH=-1g〔H+〕=b
故〔H+〕=10-b
二、差量法
在眾多的解題技巧中，“差量法”當(dāng)屬優(yōu)秀方法之一，它常常可以省去繁瑣的中間過(guò)程，使復(fù)雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單、快捷化。所謂“差量”就是指一個(gè)過(guò)程中某物質(zhì)始態(tài)量與終態(tài)量的差值。它可以是氣體的體積差、物質(zhì)的量差、質(zhì)量差、濃度差、溶解度差等。
【例3】把22.4g鐵片投入到500gCuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為22.8g，計(jì)算
(1)析出多少克銅？
(2)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？
解析“充分反應(yīng)”是指CuSO4中Cu2+完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液為FeSO4溶液，不能輕率地認(rèn)為22.8g就是Cu！(若Fe完全反應(yīng)，析出銅為25.6g)，也不能認(rèn)為22.8-22.4=0.4g就是銅。
化學(xué)計(jì)算常用方法
守恒法 利用反應(yīng)體系中變化前后，某些物理量在始、終態(tài)時(shí)不發(fā)生變化的規(guī)律列式計(jì)算。主要有：（1）質(zhì)量守恒；（2）原子個(gè)數(shù)守恒；（3）電荷守恒；（4）電子守恒；（5）濃度守恒（如飽和溶液中）；（6）體積守恒；（7）溶質(zhì)守恒；（8）能量守恒。
差量法 根據(jù)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式，找出反應(yīng)物與生成物中某化學(xué)量從始態(tài)到終態(tài)的差量（標(biāo)準(zhǔn)差）和實(shí)際發(fā)生化學(xué)反應(yīng)差值（實(shí)際差）進(jìn)行計(jì)算。主要有：（1）質(zhì)量差；（2）氣體體積差；（3）物質(zhì)的量差；（4）溶解度差……實(shí)際計(jì)算中靈活選用不同的差量來(lái)建立計(jì)算式，會(huì)使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)約化。
平均值法 這是處理混合物中常用的一種方法。當(dāng)兩種或兩種以上的物質(zhì)混合時(shí)，不論以何種比例混合，總存在某些方面的一個(gè)平均值，其平均值必定介于相關(guān)的最大值和最小值之間。只要抓住這個(gè)特征，就可使計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔化。主要有：（1）平均相對(duì)分子質(zhì)量法；（2）平均體積法；（3）平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)法；（4）平均分子組成法；（5）平均摩爾電子質(zhì)量法；（6）平均密度法；（7）平均濃度法……
關(guān)系式法 對(duì)于多步反應(yīng)體系，可找出起始物質(zhì)和最終求解物質(zhì)之間的定量關(guān)系，直接列出比例式進(jìn)行計(jì)算，可避開(kāi)繁瑣的中間計(jì)算過(guò)程。
化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。化學(xué)運(yùn)算不是一種單純的數(shù)學(xué)計(jì)算，其任務(wù)是從定量的角度來(lái)探究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。所以通過(guò)化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)，一方面可以掌握化學(xué)計(jì)算的技能，另一方面可以加深對(duì)有關(guān)化學(xué)知識(shí)的理解，發(fā)展思維能力，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
要學(xué)好化學(xué)計(jì)算要主要以下幾方面的問(wèn)題。
一 明確化學(xué)計(jì)算的根據(jù)
明確化學(xué)計(jì)算的根據(jù)就是要正確理解和掌握有關(guān)的基本概念和基本定律，一些化學(xué)量之間的相互關(guān)系式以及他們的使用范圍和使用條件等。其中化學(xué)概念是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)算是由化學(xué)概念的量引申出來(lái)的。化學(xué)定律主要是指質(zhì)量守恒定律，定組成定律，阿伏加德羅定律等。由于化學(xué)計(jì)算的要求是把數(shù)學(xué)運(yùn)算和化學(xué)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，所以，我們?cè)诨瘜W(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，必須要弄清楚概念的內(nèi)涵和外延，認(rèn)識(shí)概念間的關(guān)系，并注意靈活運(yùn)用基本定律。
二 規(guī)范解體的操作過(guò)程
1、審題
認(rèn)真審題是完整理解題意和正確解題的關(guān)鍵。
2、把化學(xué)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為數(shù)學(xué)問(wèn)題
就是要尋找已知條件和判斷各量之間的關(guān)系，并用數(shù)學(xué)的方式表達(dá)出來(lái)。
3、數(shù)學(xué)運(yùn)算過(guò)程
4、結(jié)論的得出及其檢驗(yàn)
就是對(duì)計(jì)算依據(jù)、過(guò)程及其結(jié)果的正確性進(jìn)行檢驗(yàn)，并把數(shù)學(xué)語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語(yǔ)言，做出恰當(dāng)?shù)幕卮稹?/p>
1． 掌握化學(xué)計(jì)算中的常用方法和技巧。
2． 強(qiáng)化基本計(jì)算技能，提高速算巧解能力和數(shù)學(xué)計(jì)算方法的運(yùn)用能力。
【經(jīng)典題型】
題型一：差量法的應(yīng)用
【例1】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01×105Pa , 270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【點(diǎn)撥】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過(guò)量的氧氣，下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計(jì)算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
【規(guī)律總結(jié)】
差量法是根據(jù)物質(zhì)變化前后某種量發(fā)生變化的化學(xué)方程式或關(guān)系式，找出所謂“理論差量”，這個(gè)差量可以是質(zhì)量差、氣態(tài)物質(zhì)的體積差、壓強(qiáng)差，也可以是物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中的熱量差等。該法適用于解答混合物間的反應(yīng)，且反應(yīng)前后存在上述差量的反應(yīng)體系。
【鞏固】
1、現(xiàn)有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解于水，并加入過(guò)量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487
題型二：守恒法的應(yīng)用
【例2】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
解計(jì)算題：
計(jì)算題類(lèi)型：①關(guān)質(zhì)量數(shù)（元素溶質(zhì)）計(jì)算
②根據(jù)化程式進(jìn)行計(jì)算
③由①②兩種類(lèi)型混合起計(jì)算
（）、溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)計(jì)算
溶質(zhì)質(zhì)量數(shù) = ╳ 100%
（二）、化合物（純凈物）某元素質(zhì)量數(shù)計(jì)算
某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%
（三）、混合物某化合物質(zhì)量數(shù)計(jì)算
化合物質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%
（四）、混合物某元素質(zhì)量數(shù)計(jì)算
某元素質(zhì)量數(shù)= ╳ 100%
或：某元素質(zhì)量數(shù)= 化合物質(zhì)量數(shù) ╳ 該元素化合物質(zhì)量數(shù)
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目要求已知求化程式先寫(xiě)化程式找解題關(guān)公式
2、根據(jù)化程式計(jì)算解題步驟：
①設(shè)未知量
②書(shū)寫(xiě)確化程式
③寫(xiě)關(guān)物質(zhì)相質(zhì)量、已知量、未知量
④列比例式求解
⑤答
以上就是化學(xué)計(jì)算題解題技巧的全部?jī)?nèi)容，初中化學(xué)計(jì)算題類(lèi)型及技巧具體如下：“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等(不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì))。理解質(zhì)量守恒定律抓住“幾個(gè)不變”，即：(1)反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變(2)元素種類(lèi)不變(3)原子的種類(lèi)、數(shù)目、。
