高中化學(xué)反應(yīng)？1.取代反應(yīng)：C2H5—Br+H2O → C2H5—OH+HBr 2.消去反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH → CH2=CH2↑+NaBr+H2O 7.乙醇 1.與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇鈉）2.氧化反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2 → 2CH3CHO+2H2O（乙醛）3.消去反應(yīng)：170℃時(shí)生成乙烯 8.苯酚 苯酚是無色晶體，那么，高中化學(xué)反應(yīng)？一起來了解一下吧。
首先關(guān)于 混亂度 ： 固體 →液體 → 氣體
混亂度 增大，即 △S>0
[你可以這么想：氣體分子運(yùn)動(dòng)速率最快，到處亂竄，很混亂；液體次之，
較混亂；固體最慢]
然后是 熵判據(jù) ：△S>0，即混亂度增大，正反應(yīng)自發(fā)
△S<0，即混亂度減小，正反應(yīng)不自發(fā)
但是 熵判據(jù) 只能解釋一部分反應(yīng)，
特例：2H2（氣）+ O2（氣） = 2H2O（液）
此時(shí) 混亂度 減小，但是 該反應(yīng) 自發(fā)
于是 △G-自由能： △G =△H - T *△S[T：K氏溫度，視具體 △H 和 △S 而看]
△G < 0 ,正向自發(fā)
△G = 0 ,反應(yīng)平衡
△G > 0 ,逆向自發(fā)
有以下四種情況：
1. △H<0 , △S>0 ,△G = 負(fù) -正 = 負(fù)， 即 △G<0 ，
即該種情況下，正向一定自發(fā)
2. △H>0 , △S<0 ,△G = 正 -負(fù) = 正 ，即 △G>0 ，
即該種情況下，正向一定不自發(fā)，逆向一定自發(fā)
3. △H<0 , △S<0 ,△G = 負(fù) -負(fù) ，
當(dāng)高溫 -T *△S > -△H 時(shí)，△G =△H - T *△S >0 , 正向不自發(fā)
當(dāng)?shù)蜏?-T *△S < -△H 時(shí)，△G =△H - T *△S <0 , 正向自發(fā)
即該種情況下，低溫自發(fā)
4. △H>0 , △S>0 ,△G =正 -正 ，
當(dāng)高溫 T *△S > △H 時(shí)，△G =△H - T *△S <0 , 正向自發(fā)
當(dāng)?shù)蜏?T *△S < △H 時(shí)，△G =△H - T *△S >0 , 正向不自發(fā)
即該種情況下，高溫自發(fā)
【T 的影響 主要看 △H 和 △S 的具體數(shù)值咯】
然后其實(shí)我排版的蠻好的...只不過這個(gè)顯示出來就亂掉了......
然后，沒了... 我覺得這個(gè) 焓判據(jù) 就不用說了......
1.化合反應(yīng)（一變多：A+B=AB）：
指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)
1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。
如 2H2+O2 = H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。
如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。
如CaO+H2O= H2CO3
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。
如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
2.分解反應(yīng)（多變一:AB=A+B）：
指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性堿受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O
5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加熱 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
3.置換反應(yīng)（A+BC=B+AC）：
指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
1、活潑金屬與酸反應(yīng)（金屬為金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
2、金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。
好像只有取代和燃燒吧！
CH4+CL2=CH3CL或 CH2CL2或 CHCL3或 CCI4
燃燒就是CO2和 H2O
你說的是烷烴嗎？
該階段化學(xué)八大反應(yīng)類型包括取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、脫水反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)。
1、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。
3、消去反應(yīng)是指有機(jī)物在適當(dāng)條件下，從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應(yīng)。
4、脫水反應(yīng)是指有機(jī)物在適當(dāng)條件下，脫去相當(dāng)于水的組成的氫氧元素的反應(yīng)。
5、廣義的水解反應(yīng)，指的凡是與水發(fā)生的反應(yīng)。
6、氧化反應(yīng)是指有機(jī)物加氧或去氫的反應(yīng)。
7、還原反應(yīng)指的是有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。
8、酯化反應(yīng)是指酸和醇作用生成酯和水的反應(yīng)。
烷烴：CnH2(n+1)
1. 燃燒（完全氧化）
CnH2(n+1) + [n+(n+1)/2] O2 ==== nCO2 + （n+1） H2O
2. 燃燒（不完全氧化）
CnH2(n+1) + [n/2+(n+1)/2] O2 ==== nCO + （n+1） H2O
3.氧化反應(yīng)
CnH2(n+1) + 1/2O2 ==== CnH(2n+1)OH (醇）
CnH2(n+1) + O2 ==== CnH2nO (醛/酮）+ H2O
CnH2(n+1) + 3/2O2 ==== CnH2nOOH (酸）+ H2O
4. 取代反映
CnH2(n+1) + Br2 ==== CnH(2+1)Br + HBr
以上就是高中化學(xué)反應(yīng)的全部?jī)?nèi)容，該階段化學(xué)八大反應(yīng)類型包括取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、脫水反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和酯化反應(yīng)。1、取代反應(yīng) 取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。2、加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。3、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
