初三常見化學方程式？以下是初三化學中常見的化學方程式及其反應現象：化合反應： 2Mg+O2點燃或Δ=2MgO：劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱，產生大量白煙。 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO：銀白液體生成紅色固體。 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO：紅色金屬變為黑色固體。 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3：銀白金屬變為白色固體。那么，初三常見化學方程式？一起來了解一下吧。
在初三化學的學習中，掌握幾個重要的化學方程式對于理解化學反應原理至關重要。下面列出的是幾個典型的化學方程式：
銅硫酸與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。
六份鹽酸與三份氧化鐵反應生成氯化鐵和水：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。
氯化銅與碳酸鈣不反應，因此沒有合適的化學方程式表示。
氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O。
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2。
氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O。
硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸：AgNO3+HCl==AgCl+HNO3。
硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫：H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl。
二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O。
以上方程式展示了不同化學物質之間的反應，對于初三學生來說，理解和記憶這些方程式是化學學習的基礎。
第一大類是物質在氧氣中燃燒的反應，強調氧氣的助燃性，氧化性，都屬于氧化反應，在基本反應類型中多數屬于化合反應，包括如下方程式：
S+O2 =點燃= SO2；4P+5O2 =點燃= 2P2O5；3Fe+2O2=點燃= Fe3O4；2Mg+O2 =點燃=2MgO；4Al+3O2 =點燃= 2Al2O3；C+O2 =點燃=CO2(氧氣充足) ；2C+O2 =點燃=2CO(氧氣不足)；2CO+O2 =點燃=2CO2；
2H2+O2 =點燃= 2H2O；2Cu+O2 =△= 2CuO；H2+Cl2 =點燃= 2HCl。最后一個反應屬其它燃燒現象。
接下來兩個燃燒現象不屬于化合反應：CH4+2O2 =點燃=CO2+2H2O；C2H5OH+3O2 =點燃=2CO2+3H2O。
第二大類是制取氣體時的反應方程式，包括：2H2O2 =MnO2=2H2O+O2↑(分解反應)2KMnO4 =△=K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)；2KClO3 =MnO2=△= 2KCl+3O2↑(分解反應)；2H2O =通電=2H2↑+O2↑(分解反應)；2HgO=△=2Hg+O2↑(分解反應)；
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑(復分解反應)；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3(復分解反應)；H2CO3== CO2↑+ H2O(分解反應)；CO2+H2O==H2CO3(化合反應)；CaCO3 =高溫=CaO+ CO2↑(分解反應)；Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑(置換反應)Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑(置換反應).
承接第二大類最后的置換反應，第三大類就是置換反應，包括酸與活潑金屬反應生成氫氣的反應和金屬活動性的比較的置換反應兩類。
以下是初三化學中常見的化學方程式及其反應現象：
化合反應： 2Mg+O2點燃或Δ=2MgO：劇烈燃燒，耀眼白光，生成白色固體，放熱，產生大量白煙。 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO：銀白液體生成紅色固體。 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO：紅色金屬變為黑色固體。 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3：銀白金屬變為白色固體。 3Fe+2O2點燃=Fe3O4：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱。 C+O2點燃=CO2：劇烈燃燒，白光，放熱，使石灰水變渾濁。 S+O2點燃=SO2：劇烈燃燒，放熱，刺激味氣體，空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰。 2H2+O2點燃=2H2O：淡藍火焰，放熱，生成使無水CuSO4變藍的液體。 CO2+H2O=H2CO3：碳酸使石蕊變紅。
（1）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
1. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
2. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
3. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
4. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
5. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
6. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（2）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
1．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
11. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
12．氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
4．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（5）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（6）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
1．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
2．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
74.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
75.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
77.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
78.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以上就是初三常見化學方程式的全部內容，2、Cu(OH)2氫氧化銅，藍色沉淀。常見的化學方程式 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl 3、CaCO3碳酸鈣，白色沉淀。常見的化學方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 4、BaCO3碳酸鋇，白色沉淀。常見的化學方程式 Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ 5、AgCl 氯化銀，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
